离子浓度大小比较

C、c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+) D、c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)
2、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)
A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)
A.[H+]＞[OH-] B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2 mol/L
C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2 mol/L
3、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
C．c(H+)＞c(OH-)
D．c(K+) =c(HS-) +c(S2-)+C(H2S)
通过单一溶液的例题分析，使学生能够掌握单一溶液中离子浓度大小比较的分析
2、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性
例2】：把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )
（2）牢记“三守恒”（以Na2CO3溶液为例）
电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
熟练记住“两微弱“和“三守恒”为解决下面的问题做好铺垫。
开门见山让学生明白此部分知识的重要性。
问题一：请同学们回想一下我们讲过的“两微弱”指的是哪两微弱？
“三守恒“呢？
⑴紧抓两个“微弱”
①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:
②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
教学用途
课后辅导
先复习课本有关内容，然后观看视频。
知识类型
理论讲授型
制作方式
录屏、演示文稿
预计时间
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ8分钟
微课程设计
教学过程
设计意图
导入课程：直接导入。溶液中离子浓度大小比较是一个必考点，也是同学们学习的难点．如何才能既准确又快捷的解答有关溶液中离子浓度大小问题呢？希望通过本课程的学习能帮你解决这个难点。
B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
4、1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )
A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
五、后续学习提示
此部分内容是重点也是难点，同学们重点是在理解相关原理的基础上能够掌握解一些题技巧，但是在分析几个守恒关系的时候一定要仔细。在反应原理部分的复习中还要加强相关的训练。
学习困惑
【同步测试】
1、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是【】
二、学习资源
教材及教辅资料的相关学习内容
三、学习方法：
1、研读学习目标，明确学习任务
2、自主复习相关内容，把有疑惑的地方标记好。
3、依据学习任务单上的问题进一步学习。
4、观看微视频。看不明白的地方可以回放。对仍旧解决不了的问题与同学、老师进行交流讨论。
5、自我检测。自己检验对所学知识的掌握情况。
四、学习任务
内容来源
鲁科版化学选修四《化学反应原理》第3章第2节
适用对象
高二化学
教学目标
1、让学生通过“两微弱”“三守恒”原理来掌握以下题型：
①、单一溶液中离子浓度的大小比较②、混合溶液中离子浓度的大小比较
③、同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较
2、培养学生的探究精神；让学生学会运用电离平衡和水解平衡的观点分析问题并解决问题。
A、c(CH3COO -)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)
C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH)
D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1
分析：等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合，呈酸性，溶液主要粒子CH3COO-、Na+、CH3COOH
弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性
2.等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：
弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：
弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性
熟记规律，在解题中能够快速应用，从而能顺利解决此部分问题。
解题方法小结：
两种(或多种)物质相混合:
【思考】
1、在课本第三节内容中我们学习的弱电解质的电离和盐类水解的特点是什么？
2、在水溶液中存在的三大守恒关系是什么？
3、你能以碳酸钠溶液为例将溶液中的三大守恒关系式列出来吗？
【能力提升】
11、等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A、c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＝c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
55、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
电荷守恒: c(CH3COO -) + c(OH- )＝c(Na+) + c(H+)
物料守恒：2c(Na+)＝c(CH3COO -) + c(CH3COOH)
质子守恒：2c(H+)＝2c(OH-) +c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
规律总结：
中常化学常见的三对相混合的溶液
1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：
《离子浓度大小比较》微课程设计方案
微课程信息
主题名称
离子浓度大小的比较
选题意图
溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是考生学习电解质溶液知识的一个难点，多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及．这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，解决此类试题，需要掌握一定的技巧与方法。学生刚开始学习这部分内容，很抽象，也很难理解，在解题技巧和方法更需要指导。通过和学生一起对典型例题的分析，帮助学生利用平衡知识和守恒知识解决此类问题。
例题探讨：理解记住了以上关系，接下来让我们我们在下面的例题中小试身手吧。
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
【例1】【例1】氢硫酸是二元弱酸，硫氢酸钾溶液呈碱性，在0.1mol/LKHS溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+) +c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)
B．c(HS-) +c(S2-)+C(H2S) =0.1mol/L
B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)
D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
3、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是___________________
先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。
如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理.
提醒学生注意：
解决两种溶液相混合类型题目的方法。
微课程任务学习单
一、学习目标：
在掌握“两微弱”“三守恒”原理的基础上，学会分析单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较