浙江省余姚中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

可能用到的相对原子质量: H—1 C-12 O—16 Mn—55
―、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个选项是符合题目要求）
1. 反应A（g)+3B(g) 2C(g）+2D(g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A.v(D)=0.4 moI/（L·s）B。

v(C）=0.5 mol / （L·s）
C.v(B）=0。

6 mol / (L·s）
D.v(A）=0。

15mol/(L·s)
2。

可逆反应达到平衡的根本原因是
A.反应混合物中各组分的浓度相等
B.正逆反应都还在继续进行
C。

正逆反应的速率均为零D。

正逆反应的速率相等
3. mX(g）+nY(g）qZ（g) △H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B。

X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D。

若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m
4. 最简式相同，但既不是同系物,又不是同分异构体的是
A.辛稀和3—甲基一1一丁稀
B.苯和乙稀
C. 1 一氯丙烷和2一氯丙烷D。

甲基环己烷和乙烯
5. 分子式为C5H7C1的有机物，其结构不可能是
A。

只含有1个碳碳双键的链状有机物。

B.含2个碳碳双键的链状有机物
C。

含1个碳碳双键的环状有机物D。

含一个碳碳叁键的链状有机物
6。

催化加氢可生成3 —甲基己烷的是
A. B.
C。

D.
7。

下列物质的水溶液能导电，但属于弱电解质的是
A.CH3COOH B。

C12 C。

NH4HCO3 D.SO3
8。

进行一氯取代反应后,只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是A。

(CH3)2CHCH2CH2CH3 B。

（CH3)2CHCH3
C。

(CH3)2CHCH（CH3)2 D. (CH3）3CCH2CH3
9. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25。

20gNaCI
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2。

3
D。

用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 10. 25℃，1.01×105Pa时，反应:2N2O5(g）= 4NO2（g）+O2（g)△H = + 56。

76 kJ·mol-1，能自发进行
的原因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应D。

熵增大效应大于能量效应
11. 下列化合物中同分异构体数目最少的是
A。

戊烷B。

戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯
12. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCI3 B。

KHCO3 C。

Fe2（SO4）3 D。

NH4HCO3
13。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A。

溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO ,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B。

合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C。

反应CO（g) +NO2 (g) CO2 （g）+NO（g）（正反应为放热反应)，达平衡后,升高温度体
系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
14. 右图是关于反应A2（g）+3B2(g）2C（g) (正反应放热）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A.升高温度，同时加压
B.降低温度,同时减压
C增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D。

增大反应物浓度，同时使用催化剂
15。

某温度下，在固定容积的容器中,可逆反应A（g)+3B（g）
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量
之比为n（A）: n(B）：n（C)=2 ：2 : 1•保持温度不变，以2 : 2 ：1的物质的量之比再充入A、B、C,则
A.平衡不移动
B.再达平衡时，n（A) : n（B）：n(C）仍为2 ：2 ：1
C。

再达平衡时，C的体积分数增大D。

再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
16. 烷烃的命名正确的是
A。

4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C。

2—甲基—3-丙基戊烷 D.2—甲基-3-乙基己烷
17. pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A〉B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应
过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑥B。

②③⑥ C. ③④⑤D。

①②⑤
18. 可逆反应mA（s) +nB(g）pC（g）+qD（g)反应过程中，当其它条件不变的，C的质量分数与温度
(T)和压强（P）的关系如图。

根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A。

到达平衡后,若使用催化剂，C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C。

平衡后,增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D.方程式中一定m+n<p+q
19. 常温时，用0.01 mol/L H2SO4滴定0。

01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断
有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL）则①和②H+浓度的比值是
A.10
B.50
C.5×l03
D. 104
20。

在溶液中能共存,加OH—有沉淀析出，加H+能放出气体的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42—B.AlO2-、K+、CO32—、Na+
C.Cl-、Al3+、NH4+、HCO3—，
D.Na+、Ca2+ 、Cl-、HCO3-21。

甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是
A. 分子式为C 25H20
B。

所有碳原子可能在同一平面上
C.该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个
D。

分子中可能处于同一平面的原子最多有23个
22. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是
A.在0.1mol ·L —1NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c （HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B 。

在0。

1mol ·L-1Na2CO3溶液中：c （OH —)=c （HCO3—）+c （H2CO3)+ c(H+）
C.向0。

2 mol ·L —1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol ·L-1NaOH 溶液:c(CO32-）＞c （HCO3—）＞c （OH —）＞c （H+)
D.常温下，CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液[pH=7，c （Na+)=0.1mol ·L —1]：
c(Na+)=c （CH3COO-）＞c(CH3COOH ）＞c(H+）=c(OH-）
23。

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是的
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
)()()(33--⋅OH c COOH CH c COO CH c 不变
C 。

醋酸的电离程度增大，c （H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液的pH=7
24. 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0。

05 mol ·L-1的Ba(OH ）2溶液，③pH ＝10的Na2S 溶液，④pH ＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A 。

1∶10∶1010∶109
B 。

1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
25. 有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成:①CH3COONa ②CH3COONa 与NaOH ；③CH3COONa 与NaCl ④
CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是
A.pH：②〉③〉④〉①
B.c（CH3COO-）：②〉
④〉③>①
C。

溶液中c（H+）：①>③>②>④D。

c(CH3COOH）:
①>④〉③〉②
二、非选择题(本大题共4小题，共20分）
26。

（4分)填写对应的结构简式(键线式）或名称：
（1)2-甲基—1，3-丁二稀的结构简式(2）2—丙醇的结构简式__________________。

（3)丙酸乙醋的键线式_____________ (4）的名称______________。

27. （5分) ⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）
（2）室温下，0。

1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH.（选填“大于”、“小于"，或“等于")。

浓度均为0。

1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32—、CO32-、HSO3-、HCO3—浓度从大到小的顺序为 .
已知：
H2SO3Kal=1.54
×l0-2
Ka2=1.02
×10—7
28。

(6分)核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一。

在研究的化合物分子中:所处环境完全相同
的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如(CH3）2CHCH2CH3在谱图中有四种信号峰。

请填写下列空白：
(1）化学式为C3H6O2的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰:第一种情
况出现两个信号峰,第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：____________，第二种_____________（各写一个）
(2）测定CH3CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种,由此可推断该有机物可能的结构简式
为：_____________________。

29. （5分)常温下,将0。

05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的
pH=12。

用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，
试求：
⑴NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L
（2) 此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L
(3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为___________.
三、加试题（本大题共3小题，共30分)
30. 【加试题】(10分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________,K值
大小与温度的关系是：温度升高,K值_______.（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。

(2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应:
CO（g)+H2O（g)CO2（g)+H2(g）△H〈0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率
v（CO）= mol·L-1·min-1.
（3 ）t℃（高于850℃)，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。

①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行）；C1数值________0.08 mol·L-1（填大于、小于或等于).
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

a.增加水蒸气
b.降低温度c。

使用催化剂d。

增加氢气浓度
31. 【加试题】（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定X值,进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100mL溶液．量取25。

00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入少量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定,所发生的反应为：
2KMnO4 +5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +10CO2↑+2MnSO4 +8H2O ；试回答：
（1)实验中不需要的仪器有_____（填序号）
a。

天平（带砝码,镊子） b。

酸式滴定管 c。

铁架台（带滴定管夹) d.100mL容量瓶 e.烧杯
f。

碱式滴定管 g。

锥形瓶 h。

玻璃棒 i。

药匙 j。

胶头滴管（2）实验中达到滴定终点的现象是
（3）若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点，则所测得X值
会___________（偏大、偏小、无影响）
（4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,由此可计算X 的值是___________.
（5）若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会_______(偏大、
学必求其心得，业必贵于专精
偏小、无影响）
32。

【加试题】（10分）I.普通泡沫灭火器的里面装着一只小塑料筒,塑料筒内盛装硫酸铝溶液，内筒和
外筒之间盛装碳酸氢钠饱和溶液。

使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色
泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是___________
（2) —般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_________________。

（至少回答一点）
II。

某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生电离:H2A
H++HA-,HA—H++A2—己知相
同浓度时的电离度a(H2A）＞a(HA-)，设有下列四种溶液：
A。

0.01mol·L—1的H2A溶液
B。

0.01mol·L-1的NaHA溶液
C。

0.01mol·L—1的HCl与0.04mol·L—1的NAHA溶液等体积混合液
D。

0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此请将四种溶液中某种离子的浓度按照由大到小的顺序进行排列(填代号）
（3) c （H+）_____________.
(4) c （H2A）_________________ .
（5)c （A2-)___________________。

学必求其心得，业必贵于专精
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有—个符合题目
要求）
1-5 BDBDA 6—10CADDD 11—15ACDCC 16-20DCBDD 21—25BDBAB
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26。

（4分)各1分
（1) 略(2) 略（3) 略(4) 邻硝基甲苯（2-硝基甲苯
27。

(5分）
（1)10(a+b—12)％（2分）
（2) 大于(1分)
（3）c(SO32—）>c（CO32-）>c(HCO3—）〉c(HSO3—) (2 分) 28. （6分）（1) CH3COOCH3 (2分）CH3CH2COOH 或HCOOCH2CH3 等（2分）
(2）
29。

(5分) (1）C （NaOH ）=0。

04mol/L （1分）
（2)C （弱酸)=0。

026mol/L(2分)
（3）Ka=4×10—5(2分）
30. （10分）
(1)可逆反应的进行程度大(1分) 可能增大也可能减小（1分） （2)0.03(2分)
(3)①达到平衡(2分) 大于（2分)
②d （1分） a （1分)
31. （10分，各2分)
（1)f
(2) 由无色变浅（紫）红色，（紫色不再褪去）且30s 内不再变色
（3) 无影响
(4）（(av w 100—90)/18或5950 av w (5) 偏大
31。

(10分)I. (1）AI3+3HCO3-=Al （OH ）3↓+3CO2↑(2分）
（2）水解返率NaHCO3〉Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3+量:Na2CO3〉NaHCO3; 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别足量Al3+广反应,生成CO2量NaHCO3〉 Na2CO3l ：NaHC03〉Na2C03 (2分）（任意回答一点）
(3）A C B D （2分）
（4） C A B D （2分)
（5) D B C A （2分)。