江苏省2017年高考冲刺试题(化学)

2017年高考冲刺化学学科试题选编（三）
选题总体思路
以《2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明（化学）》为依据，以近三年江苏高考试题为依托，参照盐城三次模拟考试分析报告，选择高频考点中学生得分偏低的题型。

试题以原创及高考或最新联考试题改编为主，中等难度，考查重点知识、热点问题、高频考点。

力求问题指向性明确，能帮助学生纠正思维误区或建立正确的思维模型，引导学生在最后阶段回归基础，回归课本，回归必考考点。

典型题型1．单项选择题——无机物转化
题例1．以H2为原料可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是：
A．制备NaHCO3时，在饱和食盐水中先通入CO2至饱和再通入NH3
B．析出NaHCO3后的母液中加入食盐，再升高温度可析出NH4Cl
C．粗硅制高纯硅的两步反应均为置换反应且提纯三氯氢硅用分液的方法
D．由乙炔制聚氯乙烯的两步反应依次为加成反应和加聚反应且单体为CH2＝CHCl
【答案】D
【选题意图】帮助学生扫除知识、概念的盲点
【解题策略指导】通过以H2为原料的一系列转化，让学生在具体的情境中学会用所学的化学原理来解决问题，引导学生考前回归课本，对无机反应类型、高分子等适当关注
典型题型2．单项选择题——离子方程式正误判断
题例2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2O
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【选题意图】该题以“对应化学反应的离子方程式是否正确”为考点，以近几年反复考查的铜、银与稀硝酸的反应，反应的酸碱性介质环境，反应物的相对限量关系为背景设计，引导学生归纳总结判断方法
【解题策略指导】离子方程式正误判断题主要抓两方面，一看产物是否符合客观事实（包括介质环境和限量），二看三个守恒（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）。

当然各物质的化学式、离子符号的拆分是否正确、连接符号与生成物状态符号是否正确等同样要注意
典型题型3．双项选择题——离子共存问题
题例3．制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（已知H2C2O4是弱酸）
A．加入过量稀硫酸：K＋、Fe2＋、H＋、C2O42－
B．加入适量铜粉：K＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu2＋、C2O42－
C．加入过量NaOH溶液：K＋、Na＋、C2O42－、OH－
D．通入适量SO2气体：K＋、Fe 3＋、H＋、C2O42－、SO32－
【答案】BC
【选题意图】离子共存问题由以前的一定条件下离子能否大量共存，去年开始变为以指定溶液中加入不同物质后的离子存在的判定，今年仍有望保持这种出法
【解题策略指导】根据草酸的化学式确定K3Fe(C2O4)3·3H2O中铁的价态为＋3价。

溶液中存在K ＋、Fe3＋、C2O42－等三种离子。

铜粉和二氧化硫具体还原性能将铁离子还原，另外要注意题目中的过量和适量
典型题型4．双项选择题——原理图像小汇
题例4．下列图示与对应的叙述正确
．．的是
A．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变
B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－
C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用甲基橙
D．图丁表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加FeCl3溶液导致
【答案】D
【选题意图】近几年江苏高考图像题占很大比例，也是学生畏惧的题型，后期引导学会读图用图
【解题策略指导】A项，能量与反应进程曲线常可获得活化能、焓变、过渡态与稳定性、多步骤组织的反应的定速步骤等；B项，此类图可获得同类型的沉淀的K sp的数值、沉淀先后顺序等；C项，这类图可获得起始浓度、反应终点pH等信息；D项，这类图上可获得该温度的K w、温度高低及变化操作等
典型题型5．双项选择题——实验操作与现象及结论的判断
题例5．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确的是：
选项实验操作实验现象结论或解释
A
蛋白质溶液中滴入
CuSO4溶液
有沉淀析出蛋白质发生盐析
B
将一片铝箔置于酒精灯
外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，
Al2O3且熔点高于Al
C 向FeCl3和KSCN混合溶
液中，加入少量KCl的
固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应
方向移动
D 取久置的Na2O2粉末，向
其中滴加过量的盐酸
产生无色气体Na2O2没有变质
【选题意图】高考必考考点，将元素化合物与实验知识结合考查，主要考查实验操作能否成功、能否达到实验目的，实验结论是否正确，操作与结论间是否有因果关系
【解题策略指导】注意结论的得出是否有干扰。

A中重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜属于重金属盐，使蛋白质发生变性，硫酸钠等盐溶液能使蛋白质发生盐析。

C项氯化钾不参与平衡，所以平衡不移动，错误D答案如果Na2O2变质为Na2CO3，加过量的盐酸也会产生气体
典型题型6．双项选择题——电解应用
题例6．2017年4月PCA 期刊网载的一种四室式电渗析法用食盐水直接制取盐酸和烧碱的原理
如下图所示，a 和b 为惰性电极，室之间由阳离子交换膜（阳膜）或阴离子交换膜（阴膜）隔开。

下列说法正确的是
A ．Ⅰ室和Ⅳ为产品室，X 为阴膜
B ．通电后，Ⅳ室中H ＋
向Ⅲ室迁移 C ．通电后，Ⅱ室的pH 不断减小 D ．总反应为4NaCl ＋6H 2O 4NaOH ＋4HCl ＋2H 2↑＋O 2↑
【答案】BD
【选题意图】带“离子交换膜”的电池、电解池或电渗析是考试的热点问题
【解题策略指导】依据给定的阴阳极、原料及产品信息，确定相关离子需迁移的方向、电极反
应、电池反应及产品的收集
典型题型7．双项选择题——溶液中微粒浓度的关系比较
题例7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.2mol·L －
1NH 4Cl 溶液与0.1mol·L －
1NaOH 溶液等体积混合：
c (Cl －
)＞c (Na ＋
)＞c (NH 3·H 2O)＞c (NH 4＋
)
B ．0.1mol·L －
1CH 3COONa 溶液与0.1mol·L －
1CaCl 2溶液等体积混合：
c (Na ＋
)＋c (Ca 2＋
)＝c (CH 3COO －
)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －
) C ．0.1mol·L －
1Na 2CO 3溶液与0.2mol·L －
1NaHCO 3溶液等体积混合：
3/4c (Na ＋
)＜c (OH －
)＋c (CO 32－
)＋c (HCO 3－
) D ．0.2mol·L
－1的氨水与0.1mol·L －
1KHSO 3溶液等体积混合所得溶液中：
3c (NH 4＋)＋c (NH 3·H 2O)＜4c (SO 32－)＋2c (HSO 3－)＋2c (OH －
)
【答案】CD
【选题意图】粒子浓度大小比较是经典考题
【解题策略指导】抓住电荷守恒、物料守恒、质子守恒及多个平衡的代数计算中添项和缺项，
常见溶液等体积混合溶液的酸碱性（约定俗成的有：NH3·H2O＋NH4＋，CH3COO－＋
CH3COOH）
典型题型8．双项选择题——化学平衡（等效平衡、与图表结合）
题例8．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始物质的量见下表。

实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是：
起始物质的量[来源:Z+xx+][来源学_科_网Z_X_X_K][来源学科网]
容器
NO CO
Ⅰ1mol 3mol
Ⅱ6mol 2mol
A．N点的平衡常数为0.04
B．M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)
C．若将容器Ⅰ的容积改为1L，T 1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25mol·L－1
D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T 1，达平衡时NO的转化率小于16.7% 【答案】AD
【选题意图】高考必考考点，考查学生从图表中提取信息并加工处理的能力
【解题策略指导】能从图表中提取有效数据，重点抓住平衡常数不随温度改变而改变。

A中就可由M点数据计算出N的平衡常数。

注意温度、压强对该平衡的影响，B中M、N两点容器内的温度相同，化学平衡常数相同，起始时容器Ⅰ中NO、CO物质的量是容器Ⅱ中的2倍，由于该反应是气体体积减少的反应，压强越大，对正反应转化越有利，因此平衡时：P(M)＜2P(N)错误；D中按恒温借助平衡常数可算出NO的转化率16.7%，若将容器Ⅱ改为绝热容器，该反应为放热反应，随着反应进行，容器内温度逐渐升高，对正反应进行不利，因此达平衡时NO的转化率小于16.7%答案是正确的
典型题型9．无机工艺流程
题例9．铝硅合金材料性能优良。

铝土矿（含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量的Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：
⑴铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，原因是。

⑵焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3反
应的化学方程式：；氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如右图所示，则最适宜的焙烧温度是。

⑶若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式
是：。

⑷用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。

写出中间体SiC与Al2O3生成硅、铝单质
的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：。

⑸已知25℃Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向FeCl3和AlCl3的混合
溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c(Al3＋)∶c(Fe3＋)＝。

【答案】⑴铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀
⑵4(NH4)2SO4＋Fe2O32NH4Fe(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑ 300℃
⑶Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O或Al3＋＋4OH－＝Al(OH)4－
⑷3SiC＋Al2O33Si＋2Al＋3CO↑⑸2.5×104
【选题意图】考查化工流程题的解题方法、金属腐蚀、陌生方程式书写、新信息图像的分析、沉淀溶解平衡的应用等知识
【解题策略指导】⑴铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性是因为铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀
⑵焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4)2，化合价没有发生变化，属于非氧化还原反
应，根据原子守恒配平，则Fe2O3反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4＋Fe2O32NH4Fe(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑；从图中可以看出，300℃时Fe2O3的转化率已经很高，升高温度变化不大，而在300℃时Al2O3转化率低，为了减少Al2O3发生反应，温度最好控制在300℃
⑶焙烧时有一部分Al2O3发生反应生成NH4Al(SO4)2，所得的溶液中含有Al3＋，加入过量的
NaOH溶液，Al3＋发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O或Al3＋＋4OH－＝Al(OH)4－
⑷中间体SiC与Al2O3反应生成铝、硅单质，化学方程式为3SiC＋Al2O33Si＋2Al＋3CO↑
⑸已知25℃Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向FeCl3和AlCl3的混合
溶液中逐滴滴入NaOH溶液生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，溶液中c(OH－)浓度相等，则c(OH－)3＝Ksp[Al(OH)3]÷c(Al3＋)＝Ksp[Fe(OH)3]÷c(Fe3＋)，则c(Al3＋)∶c(Fe3＋)＝1.0×10－33 ÷4.0×10－38＝2.5×104
典型题型10．原理信息题
题例10．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。

回答下列问题：
⑴金属钒可由铝热反应制得。

已知25℃、101kPa时，
4A1(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H1＝akJ·mol－1
4V(s)＋5O2(g)＝2V2O5(s) △H2＝bkJ·mol－1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为。

⑵V2O5为橙黄或砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。

右图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。

①V2O5溶于足量2mol·L－1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式
为，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH<1）的过程
中，开始溶液保持澄清，滴
②加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸
溶液，沉淀又消失。

则沉淀消失过程中发生反应的化学方
程式为。

②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是（填序号）。

a．V3O93－b．V4O103－c．V4O124－
⑶V 2O5是反应2SO2＋O22SO3的催化剂。

其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速
率加快的原因是；恒温恒压下，加入V 2O5，该反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷下图所示为可充电的全钒液流电池的构造示意图，该电池中的隔膜只允许H＋通过。

电池
放电时，负极区溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为。

【答案】⑴10Al(s)＋3V2O5(s)＝5Al2O3(s)＋6V(s) ΔH＝（2.5a－l.5b）kJ·mol－1
⑵①V2O5＋6OH－＝2VO43－＋3H2O V2O5＋H2SO4＝(VO2)2SO4＋H2O ②b
⑶加入V2O5后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快不变
⑷增大VO2＋－e－＋H2O＝VO2＋＋2H＋
【选题意图】考查了盖斯定律与热化学方程式，电极反应式书写。

根据真实背景的图像书写化学方程式、离子方程式等
【解题策略指导】
⑴根据盖斯定律，（①×5－②×3）/2，则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为10Al(s)
＋3V2O5(s)＝5Al2O3(s)＋6V(s) ΔH＝（2.5a－l.5b）kJ·mol－1
⑵①由图可知，在碱性条件下，以VO 43－形式存在，V2O5溶于足量2mol·L－1NaOH溶液中，
发生反应的离子方程式为V2O5＋6OH－＝2VO43－＋3H2O；沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5＋H2SO4＝(VO2)2SO4＋H2O；②H2VO4－缩水后，V的化合价不变，所以不可能的是V4O102－
⑶加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应
速率加快。

反应温度不变，平衡常数不变
⑷原电池中H＋带正电，移向正极，故负极区溶液的pH将增大；电池充电时，阳极发生氧
化反应，电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2＋＋2H＋
典型题型11．原理信息题
题例11．X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期元素且原子序
数依次增大。

元素相关信息
X X的X－具有氦的电子层结构
Y Y原子核外有5种不同运动状态的电子
Z Z的基态原子的2p轨道有3个自旋方向相同且未成对电子
W W是电负性最大的元素
R R的原子序数为22
⑴R2＋基态核外电子排布式为。

⑵与ZW3互为等电子体的阴离子为；W3Y·ZX3分子中原子杂化轨道类型为sp3的原
子为（填元素符号）。

⑶1molZ2W2分子中含有键的数目为mol。

⑷贮氢钠盐NaYX4可与水反应释放出H2，该反应的化学方程式为。

⑸W与R形成的一种化合物晶胞结构如右图所示，R的配位数为。

【答案】⑴[Ar]3d2⑵SO 32－或XO3－（X＝Cl、Br、I）等N ⑶3
⑷NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑⑸8
【选题意图】考虑先推断出元素，再回答相关问题的题型近年未考，提醒加以注意。