离子反应学案

班级：姓名：组别：主备人：裴拥爱编号：19
神木中学“352”高效课堂高一年级化学导学案
第二章元素与物质世界
第2节电解质（2）
【学习目标】1.离子反应的概念、实质、发生条件
2.会用离子方程式表示溶液中的离子反应
【重点、难点】离子反应；离子方程式的书写
【学习方法】自主探究讨论学习
【自主预习案】
一、复分解反应
1、复分解反应发生的条件是：（1）。

（2）。

（3）。

2、从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质
实验
NaCl溶液
CuSO4溶液
BaCl2溶液
CuSO4溶液现象无明显现象，溶液仍为蓝色
解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，
溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl－，Cu2+，SO42－）
二、离子反应
1、离子反应：。

2、离子方程式：。

举例：
【合作探究案】
探究一：阅读课本43页观察·思考回答：
Ba(OH)2溶液中为什么产生白色沉淀？溶液为什么由红色变无色？电流表指针如何变化并解释其原因？
探究二：阅读课本44页迁移·应用回答：
（1）写出有关反应的化学方程式和离子方程式
（2）离子反应发生的条件是什么？
【当堂检测】
1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（）
A.H2和O2反应生成水
B. 锌片投入稀硫酸中
C.KMnO4加热分解制取O2
D. Fe与Cl2生成棕红色烟
E. 钠投入水中
F. 过氧化钠投入水中
G. 氯气溶于水H. 镁带燃烧
2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K+、H+、C1－、OH－B．Na+、Ba2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－D．K+、Cu2+、NO3－、SO42－
3.上题中离子不能大量共存的原因是什么？（分别用离子方程式表示）
【课后作业】
1.下列说法正确的是（）
A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强
C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子
2.下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种都能发生离子反应，这种物质是（）
A. KOH
B. BaCl2
C. H2SO4
D.Na2CO3
3.在含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是
（）
A.HCO3－
B.Cl－
C.OH－
D.Ba2+
4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A.OH－
B.Ba2+
C.NH4+
D.Ag+
5.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42-=BaSO4↓表示的是（）
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
6.下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）
A. Ba(OH)2和H2SO4
B.Fe(OH)3和HCl
C. CH3COOH和NaOH
D.NaHSO4和NaOH
7.用离子方程式表示下列反应：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）AgNO3+ NaCl = AgCl↓ + NaNO3
（3）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。