广东省江门市高二下学期月考化学试卷(3月份)B卷

广东省江门市高二下学期月考化学试卷（3月份）B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共16分)
1. （2分）下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A . SO2+H2O2=H2SO4
B . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C . CaO+SiO2=GaSiO3
D . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
B . 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
C . 测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
3. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（）
A . N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣1
B . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
C . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1
D . N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•m ol﹣1
4. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜0
5. （2分） (2016高一下·孝感期末) 图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（）
A . 氢氧燃料电池中OH﹣向b极移动
B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化
C . 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D . P一型半导体连接的是电池负极
6. （2分） (2016高三上·吉安期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）
A . a电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C . 每生成1molO2 ，有44gCO2被还原
D . 该装置将化学能转化为光能和电能
7. （2分） (2015高二下·临桂期中) 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（）
A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B . 有H2放电的b极为电池的负极
C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D . b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O
8. （2分） (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）
A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
二、填空题 (共6题；共47分)
9. （7分）(2016·银川模拟) 研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________
利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol﹣1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________
（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．
10. （4分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________
（3）H2O的热分解也可得到H2 ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是________
11. （15分） (2016高一上·衡水期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1） 6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应中生成的在标准状况下H2的体积．
12. （9分）(2015·杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
（1）过氧化氢属于________（极性/非极性）分子．
（2） Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经________操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________．（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3•Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：________．（4）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为________，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是________．
（5）图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为________．（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3•xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为________．
13. （3分） (2018高一下·海安期末) 肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。

具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。

________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4 ，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I) N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。

14. （9分） (2016高二下·德州期中) A﹣F 六种有机物，在一定条件下，按如图发生转化．
又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题：
（1）有机物的名称：A．________ B．________，D．________．
（2）有机物的结构简式：E．________ F．________．
（3）反应B→C的化学方程式是________
（4）C→D的反应类型属于________反应，反应方程式________．C+E→F的反应类型属于________反应．
参考答案一、选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题 (共6题；共47分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
11-1、
11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、
14-1、14-2、14-3、14-4、。