浙江省绍兴市亭山中学2020年高三化学测试题含解析

浙江省绍兴市亭山中学2020年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2N A
B．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5N A
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为N A
D．10g H218O中所含的中子数为4N A
参考答案：
C
2. 下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：
B．在稀氨水中通入过量
C．用氯化铁溶液腐蚀电路板：
D．少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中：
参考答案：
B3. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。

原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定参考答案：
答案：D
4. 下列化学用语表达正确的是
A. N2的电子式：
B. 的结构示意图：
C. 次氯酸的结构式：
D. NaHCO3的电离方程式：
参考答案：
C
略
5. 相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。

下列正确的是
A．Q132
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ 参考答案：
A
略
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是
A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强
B. W的气态氢化物比X的稳定
C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2与ZY2中的化学键类型相同
参考答案：
C
试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为
F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。

A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；
D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。

7. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列事实解释正确的是
参考答案：
B
略
8. 已知
（l）＝H 2O （g）△H1＝a kJ·
（2）＝2H2O（g）△H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l）△H3＝c kJ·
（4）＝2H2O（l）△H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 参考答案：
答案;C
9. 下列装置、操作及说法正确的是
A．图1探究NaHCO3的热稳定性
B．图2证明铁生锈与空气有关
C．图3定量测定H2O2的分解速率
D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
参考答案：
B
略
10. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用量筒量取液体读数时仰视
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
参考答案：
B
略11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）
①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品
④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞
⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯
⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热
A ②③④⑤⑦ B. ②③④⑤ C. ①②③④⑦D. 全部
参考答案：
B
【详解】①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；
⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；
综上所述，②③④⑤正确，答案选B。

12. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰
参考答案：
C
13. 下列实验现象、结论及其推理都正确的是（）
略
14. （2004·广东卷）25.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）
A.18O与19F具有相同的中子数
B.16O与19O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数
D.15N与14N具有相同的质子数
参考答案：
C
略
15. 下列叙述正确的是（）
A. 容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度
B. KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯
C.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中
D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程
为。

得到滤渣1的主要成分为___________________。

（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是
；调溶液pH的目的是使生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法
是。

⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因
是；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

参考答案：
（11
分）（1）
Au、Pt
（2）将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+
（3）加热脱水（4）甲所得产品中含有较多Fe
2
(SO
4
)
3
杂质乙
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

▲
（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）△H= -57.20kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
▲
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。

则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
kJ·mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）
=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。

计算反应2NO2（g）N2O4（g）在该温度条件下的平衡常数K。

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
参考答案：
略
18. （8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。

通过计算回答下列问题（写出解题过程）
（1）产物中硝酸铜的物质的量。

（2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为参考答案：
（1）n[Cu(NO3)2]=0.25mol
（2）0.05<x<0.15
19. 已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：．
假设2方案：．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“行”或“否”）．
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．
参考答案：
（1）Br2；Fe3+；
向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）假设2；否；
（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；
．
【分析】（1）提出假设：现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，二价铁离子被溴单质氧化为三价铁在水溶液中是黄色的，或是溴单质溶于水形成的溶液颜色；
设计实验方案：溶液黄色由溶解溴导致，可以利用四氯化碳萃取溴验证；
溶液黄色由Fe3+所致，能与KSCN溶液反应生成血红色物质；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+；
溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质；
（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接．
【解答】解：（1）【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的，
故答案为：Br2；Fe3+；
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，
假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
故答案为：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+，假设1不成立，假设2的推断正确，
溴单质、Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，不能用淀粉碘化钾溶液验证，
故答案为：假设2；否；
（3）Fe3+可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，发生氧化还原反应，用石墨作电极，电解质溶液为氯化铁溶液、KI溶液，用KCl盐桥连接，电池装置示意图为：故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；
．
【点评】本题考查物质性质的探究，根据物质的性质设计实验方法，熟练掌握元素化合物性质，注意基本仪器与装置的简单绘画．。