2022-2023学年上海交通大学附属中学高一上学期期中考试化学试卷含详解

上海交通大学附属中学2022—2023学年高一上学期期中考试
化学试卷
(满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上。

)
相对原子量：H-1C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24Al-27
Si-28
S-32
Cl-35.5
K-39
Ca-40
Fe-56
Cu-64
一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是A.其分子直径比氯离子小B.在水中形成的分散系属于悬浊液C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
2.下列有关物质分类正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.22Na O 为碱性氧化物
C.NaOH 、()2Ba OH 都为可溶性碱
D.蛋白质溶液、干冰均属于分散系
3.核外电子层结构相同的是A.2+Mg 、3+Al 、Cl -、Ar B.+Na 、F -、2S -、Ne C.+K 、2+Ca 、2S -、Ar
D.2+Mg 、+Na 、Cl -、+
K 4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质粒子直径在1～100nm 之间 B.都是混合物C.都是无色、透明的溶液
D.都呈红褐色
5.21mol N 和1mol CO 相比较，下列叙述中正确的是A.密度相同时，则体积一定相同 B.质量相同时，则密度一定相同C.温度相同肘，则体积一定相同
D.体积相同时，则压强一定相同
6.下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是A.质量数相同的原子，一定不是同位素关系B.质子数相同的原子，一定是互为同位素
C.核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素
D.中子数相同的原子，一定属于同种元素
7.已知：3CH COOH 的酸酐为()32CH CO O 。

向次磷酸(分子式为32H PO )溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，生成22NaH PO 和水，则可看成次磷酸酸酐的是
A.2P O
B.23P O
C.423H P O
D.22
H PO 8.已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X 2Y 2Q R +=+中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则Q 和Y 的相对分子质量之比为A.9∶46
B.9∶32
C.9∶23
D.9∶16
9.下列配制的溶液浓度偏高的是(
)
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线
10.在一个密闭容器中盛有11gX 气体（X 的摩尔质量为44g/mol ）时，压强为1×104Pa 。

如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022
11.下列说法正确的是
A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B.等质量的2O 和2H 的物质的量之比为16∶1
C.若不同气体的体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下，若气体的质量大，则其摩尔质量可能也大
12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的体积比乙的体积大B.甲的气体摩尔体积比乙的大C.甲的物质的量比乙的物质的量小D.甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
13.含23K CO 杂质的3CaCO 混合物10g ，与足量盐酸充分反应后，放出22.24L CO (标况下)，由此判断，该混合物中还可能含A.3
KHCO B.3
NaHCO C.2
SiO D.23
Na CO 14.从()243V mL Al SO 溶液中，取V mL 4
溶液稀释到4V mL ，此时溶液中24SO -
物质的量浓度amol/L ，则原溶液中含3+Al 的质量是(单位为g)A.
36aV 125
B.
125a 18V
C.125a 36V
D.
54av 125
15.下列叙述中，正确的是
A.某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同
B.金属正离子一定具有稀有气体元素原子的电子层结构
C.两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同
D.两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素
16.浓度比为1∶1∶1、体积比为9∶3∶1的24Na SO 、4MgSO 、()243Fe SO 溶液，欲使其中的24SO -
完全转化为
4BaSO 沉淀，消耗不同浓度的2BaCl 溶液的体积比为3∶2∶1，则2BaCl 溶液的浓度比为
A.2∶1∶2
B.1∶1∶3
C.3∶3∶2
D.6∶2∶3
17.用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，含有A N 个氦原子的氦气的体积约为11.2L B.25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L CO 中含有的原子数大于A 3N C.25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L Cl 含有分子数小于A 0.5N D.标准状况下，含A 0.5N 个水分子的纯2H O 的体积约11.2L
18.常温下，向20L 真空容器中通入2a mol H S 和2b mol SO (a 、b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5)反生
2222H S SO 3S 2H O +=+，则反应后容器内气体可能达到的最大密度是
A.24.5g/L
B.14.4g/L
C.5.6g/L
D.7.2g/L
19.在溶液中，3NaHCO 与()2Ca OH 可生成3CaCO 。

现将一定体积2CO 通入V L NaOH 溶液后，NaOH 无剩余。

若在反应后的溶液中分别加入足量澄清石灰水得到A g 沉淀，若加入足量2CaCl 溶液，得到B g 沉淀，则下列说法正确的是
A.参加反应的2CO 体积为0.224A L
B.用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度
C.若A=B ，则2CO 与NaOH 溶液反应的产物只有23Na CO
D.B 可能等于A 、小于A 或大于A
20.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO 气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH 溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1g ，由此推断A.合金的质量可能为6.4g
B.最后所得溶液中3NO -
的物质的量浓度为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24L
二、综合题
21.A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：
元素符号元素原子的电子层结构信息
A 原子M 层比C 原子L 层多3个电子。

B 带1个电荷的正离子的最外层电子数比电子层数多6.
C 原子最外层电子数为K 层电子数的2倍。

D 原子M 层和最内层电子数之和等于B 原子L 层电子数的1/2.E
原子最外层电子数是最内层的3倍。

（1）C 的元素名称是_______。

（2）元素B 形成的正离子的结构示意图_______。

（3）元素E 负离子的电子式可能是_______、_______
（4）写出比A 离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______
（5）元素D 与氮元素形成化合物的化学式32D N ，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。

（6）若将32D N 投入50mL 1.8mol/L 盐酸中，生成两种盐。

写出该两种盐的化学式：_______、_______（7）向23B CO 溶液中逐滴加入4BHSO 溶液，未看到有气泡产生，但溶液中(
)23
n CO -
减小，此过程中反生的化学
方程式是_______。

继续滴加4BHSO 溶液，有气体放出，写出此时反生的化学方程式：_______。

22.“优雅、聪明、新颖、有用”，这是2022年10月6日诺贝尔奖委员会，送给今年化学奖的四个赞美词：“化学——是人类进步的关键”，这是美国化学家西博格教授的观点…化学家的基本组成是33C H ，即，头脑清晰+聪明的手+清洁的习惯！化学，绝对值得你去和它谈一场轰轰烈烈的“恋爱”。

回答下列问题：实验室需要80mL 0.1mol/L 的3FeCl 溶液，配制此溶液时，（1）除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是_______。

（2）需要用电子天平称取32FeCl 6H O ⋅的质量是_______。

（3）玻璃棒除用作搅拌外，还用作引流。

简述此实验过程中，“引流”的目的_______。

（4）将饱和3FeCl 溶液滴加到沸水中，再加热，出现的现象是_______。

（5）写出以上反应的化学方程式_______。

（6）如图所示实验的操作名称是_______。

（7）取上图半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入2mo1/L 的24
H SO 至过量，写出此过程中可能观察到的现象_______。

（8）某铁的氧化物x Fe O 中只含2+Fe 、3+Fe ，则x 的值可能为_______；A.0.8
B.1
C.2
D.3
（9）将1.52g 上述x Fe O 投入100mL 稀盐酸中完全溶解，再向所得溶液中通入112mL 2Cl (标况下)，充分反应后，溶液中只有3FeCl 一种溶质，则原盐酸的浓度为_______。

23.Ⅰ.蔚蓝的大海是丰富的资源宝藏，因此“海中取物”成为人类研究的中重要课题。

（1）海水晒盐过程中，海水的密度_______(选填“增大”“减小”“不变”)。

（2）从NaCl 溶液中析出NaCl 时，釆用“蒸发结晶”而不是“降温结晶”，其依据是_______。

（3）电解饱和食盐水时，发生反应的化学方程式是_______。

（4）电解饱和食盐水时，为检验阳极生成的气体，可选用的化学试剂为_______。

Ⅱ.工业碳酸钠(钝度约98%)中含有2+Ca 、2+Mg 、Cl -和24SO -
等杂质，提纯工艺路线如下：
（5）流程中，滤渣的主要成
分为_______。

（6）据如图数据分析，工艺中“趁热过滤”的原因是_______。

24.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化
合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算并填空：
（1）叠氮化钠(3NaN )受撞击完全分解产生钠和氮气，若产生40.32L(标况)氮气，至少需要叠氮化钠_______g 。

（2）NaOH 溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。

向该溶液中通入2CO ，有下列反应：
()42NaAl OH +()22323CO 2Al OH Na CO H O →↓++。

还可能反生的反应为_______、_______。

（3）若通入336L(标况)2CO ，生成()324mol Al OH 和2315mol Na CO ，若通入112L(标况)2CO ，则生成的
()3Al OH 和23Na CO 的物质的量分别为_______、_______。

（4）常温下，称取不同NaOH 样品(不含杂质)溶于水，加盐酸恰好中和后，蒸干得NaCl 晶体，记录数据如下表(蒸干过程中产品无损失)；
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
① 2.40 3.51②2.
32
2.34③
3.48
3.51
则原NaOH 样品的化学式为：①_______、②_______、③_______。

上海交通大学附属中学2022—2023学年高一上学期期中考试
化学试卷
(满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上。

)
相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39
Ca-40Fe-56Cu-64
一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)
1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是
A.其分子直径比氯离子小
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误；
B.在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；
C.在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；
D.“钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

2.下列有关物质分类正确的是
Na O为碱性氧化物
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.22
Ba OH都为可溶性碱 D.蛋白质溶液、干冰均属于分散系
C.NaOH、()2
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性氧化物不一定是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，A错误；
B．碱性氧化物和酸反应只生成一种盐和水，过氧化钠和酸反应生成盐和水，还放出氧气，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．NaOH、Ba(OH)2都是可溶性物质，由于电离产生的阴离子全部是OH-，因此二者都是可溶性碱，C正确；D．由于蛋白质分子是大分子，微粒直径比较大，达到胶体颗粒大小，因此蛋白质溶液属于胶体；而干冰是纯净物，不是混合物，因此不属于分散系，D错误；
故选C 。

3.核外电子层结构相同的是A.2+Mg 、3+Al 、Cl -、Ar B.+Na 、F -、2S -、Ne C.+K 、2+Ca 、2S -、Ar D.2+Mg 、+Na 、Cl -、+
K 【答案】C 【解析】
【详解】A ．镁离子、铝离子的电子层结构相同，比氯离子和氩原子少一个电子层，A 错误；B ．钠离子、氟离子和氖原子电子层结构相同，比硫离子少一个电子层，B 错误；C ．钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，C 正确；
D ．钠离子和镁离子电子层结构相同，氯离子和钾离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和钾离子少一个电子层，D 错误；故选C 。

4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质粒子直径在1～100nm 之间 B.都是混合物C.都是无色、透明的溶液 D.都呈红褐色
【答案】B 【解析】
【详解】A ．因溶液中溶质粒子直径小于1nm ，胶体粒子直径在l ～100nm 之间，故A 错误；B ．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是分散系，都是混合物，故B 正确；C ．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故C 错误；D ．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D 错误；故选B 。

5.21mol N 和1mol CO 相比较，下列叙述中正确的是A.密度相同时，则体积一定相同 B.质量相同时，则密度一定相同C.温度相同肘，则体积一定相同 D.体积相同时，则压强一定相同
【答案】A
【解析】【分析】氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol ，21mol N 和1mol CO 的质量都是28g ，m
V
ρ=，据此分析。

【详解】A ．21mol N 和1mol CO 的质量都是28g ，密度相同时，则体积一定相同，A 正确；B ．21mol N 和1mol CO 的质量都是28g ，m
V
ρ=
，若体积不同则密度不同，B 错误；
C ．21mol N 和1mol CO 的质量都是28g ，温度相同时密度不一定相同，根据m
V
ρ=，若密度不同则体积不同，C 错误；
D ．21mol N 和1mol CO 体积相同时，根据阿伏伽德罗定律，若温度不同则压强不同，D 错误；故选A 。

6.下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是A.质量数相同的原子，一定不是同位素关系B.质子数相同的原子，一定是互为同位素C.核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素D.中子数相同的原子，一定属于同种元素【答案】A 【解析】
【详解】A ．质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数相同，质子数不同的是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A 正确；
B ．质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B 错误；
C ．核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C 错误；
D ．质子数相同的原子一定属于同种元素，D 错误；故选A 。

7.已知：3CH COOH 的酸酐为()32CH CO O 。

向次磷酸(分子式为32H PO )溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，生成22NaH PO 和水，则可看成次磷酸酸酐的是A.2P O B.23
P O C.423
H P O D.22
H PO 【答案】C 【解析】
【详解】3CH COOH 的酸酐为()32CH CO O ，2分子3CH COOH 分子间脱水形成()32CH CO O ，向次磷酸(分子式为32H PO )溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，生成22NaH PO 和水，说明32H PO 为一元弱酸，2分子
32H PO 分子间脱水形成酸酐，为423H P O ，故C 正确；
故选C 。

8.已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X 2Y 2Q R +=+中，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则Q 和Y 的相对分子质量之比为A.9∶46 B.9∶32
C.9∶23
D.9∶16
【答案】D
【解析】
【详解】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR时生成Q的质量是x，X+2Y=2Q+R
18a22a x 4.4g 根据
18
22
a
a=4.4
x
g，解得：x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为：
4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以Q和Y的相对分子质量之比为为3.6g∶6.4g=9∶16；故选D。

9.下列配制的溶液浓度偏高的是()
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线
【答案】D
【解析】
【分析】根据c=n
V进行分析。

【详解】A．俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，根据c=n
V，导致浓度偏低，故A不符合题意；
B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，根据c=n
V，溶液浓度偏低，故B不符合题意；
C．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，根据c=n
V，溶液浓度偏低，故C不符合题意；D．溶液在容量瓶中冷却
后液面低于刻度线，溶液体积减小，根据c=n
V，溶液浓度偏高，故D符合题意；
答案选D。

【点睛】注意用浓盐酸配置稀盐酸时，浓盐酸中的氯化氢是溶质，若量取液体的体积偏小，浓度就偏低，为易错点。

10.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A.3.3×1025
B.3.3×1024
C.7.5×1023
D.7.5×1022
【答案】C
【解析】
【详解】11g该气体的物质的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。

根据PV＝nRT可知，在温度和体积相等的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以此时气体的物质的量是0.25mol×5＝1.25mol，则含有的分子数是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；综上所述，本题选C。

11.下列说法正确的是
A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B.等质量的2O 和2H 的物质的量之比为16∶1
C.若不同气体的体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下，若气体的质量大，则其摩尔质量可能也大【答案】D 【解析】
【详解】A ．同温同压下，气体具有相同数目的分子，则体积相同，若是固体或液体，体积不一定相同，故A 错误；
B ．假设质量都是1g ，则2211
(O (H =
mol mol=116322
):)n n ：：，故B 错误；C ．不同的气体若体积不等，它们所含的分子数有可能相等，这与气体摩尔体积有关，故C 错误；
D ．根据PV=nRT 知，同温同体积，R 是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，若压强相同，则物质的量相同，若气体的质量大，则其摩尔质量也大，故D 正确；答案选D 。

12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A.甲的体积比乙的体积大
B.甲的气体摩尔体积比乙的大
C.甲的物质的量比乙的物质的量小
D.甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小【答案】C 【解析】
【分析】两容器的温度和压强均相同，则气体的V m 相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以
知道甲的体积小于乙的体积，由n=m
V
V 可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。

【详解】A ．甲的体积小于乙的体积，A 错误；
B ．两容器的温度和压强均相同，则气体的V m 相等，B 错误；
C ．由上述分析可知甲气体的物质的量小于乙，C 正确；
D ．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=m
n
可以知道甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，D 错误；故选C 。

13.含23K CO 杂质的3CaCO 混合物10g ，与足量盐酸充分反应后，放出22.24L CO (标况下)，由此判断，该混合物中还可能含A.3KHCO B.3
NaHCO C.2
SiO D.23
Na CO 【答案】B
【解析】
【分析】本题采用极限法分析。

【详解】生成0.1molCO 2，如果全部是碳酸钾质量为13.8g ，如果全部是碳酸钙质量为10g ，则说明必定存在一种摩尔质量小于100g/mol 的物质且能与盐酸反应放出二氧化碳，才能满足10g 固体生成0.1mol CO 2，选项中只有碳酸氢钠符合，摩尔质量84g/mol ，且能反应生成二氧化碳；故选B 。

14.从()243V mL Al SO 溶液中，取V mL 4
溶液稀释到4V mL ，此时溶液中24SO -
物质的量浓度amol/L ，则原溶液中含3+Al 的质量是(单位为g)A.
36aV 125
B.
125a 18V
C.125a 36V
D.
54av 125
【答案】A
【解析】【详解】取V mL 4溶液稀释到4V mL ，此时溶液中24SO -物质的量浓度amol/L ，则原溶液中c (24SO -
)=16amol/L ，原溶液中c (Al 3+)=216a 3⨯mol/L ，原溶液中含Al 3+的质量为332a mol/L V 10L 27g/mol 3-⨯⨯⨯=36aV
125
；
故选A 。

15.下列叙述中，正确的是
A.某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同
B.金属正离子一定具有稀有气体元素原子的电子层结构
C.两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同
D.两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素【答案】D 【解析】
【详解】A ．某负离子和某正离子，若其质子数相同则电子数一定不同，A 错误；
B ．金属正离子不一定具有稀有气体元素原子的电子层结构，如Fe 2+最外层14个电子，B 错误；
C ．两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一不定相同，如氯离子和氩原子，C 错误；
D ．两种原子的电子层结构相同，即电子数相同，质子数相同，则一定属于同种元素，D 正确；故选D 。

16.浓度比为1∶1∶1、体积比为9∶3∶1的24Na SO 、4MgSO 、()243Fe SO 溶液，欲使其中的24SO -
完全转化为
4BaSO 沉淀，消耗不同浓度的2BaCl 溶液的体积比为3∶2∶1，则2BaCl 溶液的浓度比为
A.2∶1∶2
B.1∶1∶3
C.3∶3∶2
D.6∶2∶3
【答案】A 【解析】
【详解】浓度比为1∶1∶1、体积比为9∶3∶1的24Na SO 、4MgSO 、()243Fe SO 溶液，欲使其中的24SO -
的物质
的量之比为9∶3∶3，根据24SO -
+2+Ba =4BaSO ↓，消耗的2+Ba 物质的量之比为9∶3∶3，消耗不同浓度的2
BaCl 溶液的体积比为3∶2∶1，设2BaCl 溶液的浓度比为c 1:c 2:c 3，则3c 1:2c 2:c 3=9∶3∶3，c 1:c 2:c 3=2:1:2；故选A 。

17.用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，含有A N 个氦原子的氦气的体积约为11.2L B.25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L CO 中含有的原子数大于A 3N C.25℃、51.0110Pa ⨯下，211.2L Cl 含有分子数小于A 0.5N D.标准状况下，含A 0.5N 个水分子的纯2H O 的体积约11.2L 【答案】C 【解析】
【详解】A ．氦气为单原子分子，标准状况下，含有A N 个氦原子的氦气物质的量为1mol ，体积约为22.4L ，故A 错误；
B ．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L /mol ，故11.2L 二氧化碳的物质的量小于0.5mol ，含有的原子数小于A 1.5N 个，，故B 错误；
C ．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L /mol ，故11.2L 氯气的物质的量小于0.5mol ，故分子数小于A 0.5N 个，故C 正确；
D ．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积22.4L/mol 来计算其体积，故D 错误；故选C 。

18.常温下，向20L 真空容器中通入2a mol H S 和2b mol SO (a 、b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5)反生
2222H S SO 3S 2H O +=+，则反应后容器内气体可能达到的最大密度是
A.24.5g/L
B.14.4g/L
C.5.6g/L
D.7.2g/L
【答案】B 【解析】
【详解】根据反应的化学方程式2222H S SO 3S 2H O +=+，当a=1，b=5时，通入H 2S 气体和SO 2气体充分反应后容器内剩余的气体质量最大为288g ，此时，容器内的气体密度达最大值为1428.8
=20
4g/L ，故B 正确；故选B 。

19.在溶液中，3NaHCO 与()2Ca OH 可生成3CaCO 。

现将一定体积2CO 通入V L NaOH 溶液后，NaOH 无剩余。

若在反应后的溶液中分别加入足量澄清石灰水得到A g 沉淀，若加入足量2CaCl 溶液，得到B g 沉淀，则下列说法正确的是A.参加反应的2CO 体积为0.224A L B.用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度C.若A=B ，则2CO 与NaOH 溶液反应的产物只有23Na CO D.B 可能等于A 、小于A 或大于A 【答案】C 【解析】
【详解】A ．因A 、B 的关系不确定，无法计算参加反应的CO 2的体积，故A 错误；
B ．若A 、B 相等时，由Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl~2NaOH 可计算NaOH 的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B 错误；
C ．由Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl ，NaHCO 3与CaCl 2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若A=B ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物盐只有Na 2CO 3，故C 正确；
D ．NaHCO 3与CaCl 2不反应，则B 可能等于A 、小于A ，故D 错误；故选C 。

20.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO 气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH 溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1g ，由此推断A.合金的质量可能为6.4g
B.最后所得溶液中3NO
的物质的量浓度为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24L 【答案】A 【解析】
【分析】将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO 3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO ，发生反应：3Mg+8HNO 3（稀）═3Mg(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 、3Cu+8HNO 3（稀）═3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO 3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO 3、Cu(NO 3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO 3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g ，氢氧根的物质的量为
5.1g
17g/mol
=0.3mol ，根据电子转移守恒，则
镁和铜的总的物质的量为
0.3mol 2=0.15mol ，生成NO 为0.3mol
5-2
=0.1mol 。

【详解】A ．镁和铜的总的物质的量为0.15mol ，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g ，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g ，所以参加反应的金属的总质量（m ）为3.6g ＜m ＜9.6g ，则合金的质量可能为6.4g ，A 正确；
B ．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH 为0.3mol ，根据守恒关系可知溶液中的-
3NO 为0.3mol ，反应后溶液体积未知，不能计算浓度，B 错误；
C ．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH 为0.3mol ，故加入NaOH 溶液的体积为
0.3mol
3mol/L
=0.1L=100mL ，C 错误；
D ．标准状况下0.1molNO 的体积为2.24L ，D 项没有说明状态，D 错误；故选A 。

二、综合题
21.A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素原子的电子层结构信息
A 原子M 层比C 原子L 层多3个电子。

B 带1个电荷的正离子的最外层电子数比电子层数多6.
C 原子最外层电子数为K 层电子数的2倍。

D 原子M 层和最内层电子数之和等于B 原子L 层电子数的1/2.E
原子最外层电子数是最内层的3倍。

（1）C 的元素名称是_______。

（2）元素B 形成的正离子的结构示意图_______。

（3）元素E 负离子的电子式可能是_______、_______
（4）写出比A 离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______
（5）元素D 与氮元素形成化合物的化学式32D N ，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。

（6）若将32D N 投入50mL 1.8mol/L 盐酸中，生成两种盐。

写出该两种盐的化学式：_______、_______（7）向23B CO 溶液中逐滴加入4BHSO 溶液，未看到有气泡产生，但溶液中(
)23
n CO -
减小，
此过程中反生的化学方程式是_______。

继续滴加4BHSO 溶液，有气体放出，写出此时反生的化学方程式：_______。

【答案】（1）氧（2）
（3）①.②.
（4）
①.OH -
②.+
4
NH （5）32223Mg N 6H O 3Mg(OH)2NH +=↓+↑（6）①.2
MgCl ②.4NH Cl
（7）①.234324
Na CO +NaHSO =NaHCO +Na SO ②.342242NaHCO +NaHSO =CO +Na SO H O
↑+【解析】
【分析】带1个电荷的正离子的最外层电子数比电子层数多6，可知B 为Na ，原子最外层电子数为K 层电子数的2倍，可知C 为6号元素C 元素，A 原子M 层比C 原子L 层多3个电子，可知A 为17号元素Cl ，D 原子M 层和最内层电子数之和等于B 原子L 层电子数的1/2，则M 层电子数为2，D 为Mg ，E 原子最外层电子数是最内层的3倍，则E 为8号元素O 或16号元素S ，据此分析。

【小问1详解】C 的元素名称是氧；【小问2详解】
元素B 形成的正离子Na +的结构示意图为
；
【小问3详解】
元素E 负离子为O 2-或S 2-，电子式为或；
【小问4详解】
写出比A 的离子是Cl -，有18个电子，比其电子少8个的两核负离子是OH -，五核正离子是+
4NH ；【小问5详解】元素D 与氮元素形成化合物的化学式32Mg N ，与水发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为
32223Mg N 6H O 3Mg(OH)2NH +=↓+↑；
【小问6详解】
32Mg N 与盐酸反应生成氯化镁和氯化铵两种盐，化学式为2MgCl 、4NH Cl ；
【小问7详解】
向23Na CO 溶液中逐滴加入4NaHSO 溶液，未看到有气泡产生，但溶液中(
)23
n CO -
减小，是由于2-3
CO
先转化为
-3HCO ，此过程中反生的化学方程式是234324Na CO +NaHSO =NaHCO +Na SO ，加入4NaHSO 溶液生成二氧化碳
气体，化学方程式为342242NaHCO +NaHSO =CO +Na SO H O ↑+。

22.“优雅、聪明、新颖、有用”，这是2022年10月6日诺贝尔奖委员会，送给今年化学奖的四个赞美词：“化。