湖南省衡阳市高三化学第三次联考理综试卷

湖南省衡阳市2009届高三第三次联考试题
化学部分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 Ba:137
6．“节约资源、保护环境”是科学发展观的基本要求。

下述操作不是从科学发展观角度考虑的是
A．工业合成氨中分离产物得到的氢气和氮气再循环使用
B．用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做完银镜实验后试管内壁的银
C．接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气
D．实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸
7．有t℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是
A．a一定小于或等于b B．aw1一定等于b w2
C．t℃时KCl溶解度一定大于100w1D．w1一定大于w2
8．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、SO42-、C2O42-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
9．将pH=1的醋酸溶液加水稀释至pH=3后，下列说法正确的是
A．电离平衡向右移动，c(CH3COO-)增大
B．的比值不变
C．溶液中离子的总物质的量不变
D．溶液中的c (OH-)增大
10．由—OH、—CH3、—C6H5、—CHO、—COOH等五种基团构成的物质中，其中能与NaOH 溶液反应的有机物有
A．4种B．5种C．6种D．7种
11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等B．两种气体中O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
12．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强.速率的变化都符合的示意图的反应是
A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＜0
B. 4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)；△H ＜0
C. H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)；△H ＞0
D.C (s)+H 2O(g) CO (g) + H 2(g)；△H ＞0
13．2009年4月5日国家质检总局发布消息，通报了德国NUK 婴儿爽身粉发现含禁用的一级致癌物石棉一事。

一种叫矿青石棉的化学式为：Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2，下列说法不．正确．．的是 A ．该物质属于硅酸盐
B ．该物质的化学组成可表示为：Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2O
C ．1mol 该物质能与18molHNO 3反应，也能与18mol 盐酸反应
D ．该物质属于无机非金属材料
26．（15分）有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A 与B 不同周期，C 、E 同主族，B 与E 的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，A 与B 形成化合物甲和A 与C 形成化合物乙具有相同的电子数， D 的简单离子在同周期元素形成的简单离子
中半径最小。

回答下列问题：
⑴写出下列元素的名称：B ： C ： D ： 。

⑵乙属_________（填“极性”或“非极性”）分子，甲的电子式为 。

⑶向20 mL 0.1 mol/L 甲的水溶液中加入等体积的pH 1 的H 2SO 4，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 _______ 。

⑷戊是一种常用的净水剂，它含有上述五种元素中的四种元素，试用离子方程式表示其净水原理 。

在戊的水溶液中逐滴滴入稀Ba(OH)2溶液直至过量，下列表示加入Ba(OH)2溶液的体积（X ）与溶液中沉淀的质量（Y ）的关系示意图中，正确的是 。

27．（15分）常温下，A 、B 、C 是三种常见的固体化合物；C 、I 、H 均为常见的X 2Y 2型化合物，并且I 为液体，H 为气体；构成A 和F 的阳离子的质子数之和为31，G 为微溶物。

其中A 与C 按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气
体D 放出。

它们之间有如下的转化关系：（部分物质未写出）
⑴写出下列物质的化学式：
C 、 F 、 I_________________。

⑵写出A 与B 反应的化学方程式：。

⑶写出溶质E 与足量CO 2反应的离子方程式： 。

28．（14分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。

最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O 4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe 2O 4的制备流程如下：
⑴已知滤液中不含Fe 和Mn 两种元素，则投入原料Fe(NO 3)n 和Mn(NO 3)2的物质的量之比应
为__________。

⑵B 操作中“连续搅拌”的目的是___________ _______________ ；C 操作中检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________________________。

⑶利用MnFe 2O 4热化学循环制氢的反应可表示为（以下反应过程中Mn 的化合价不变）：
MnFe 2O 4
>1000K
MnFe 2O 4－x +
2
x
O 2↑ MnFe 2O 4－x +xH 2O→MnFe 2O 4+xH 2↑ 请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
连续 搅拌 沉淀
加KOH 溶液，
控制pH=10.4
过滤，洗涤
干燥 研磨 煅烧 得产品 混合
搅拌
Fe(NO 3)n Mn(NO 3)2 A
B C
D
E
+2
①若MnFe2O4－x中X=0.8，则MnFe2O4－x中Fe占全部铁元素的百分率为________。

②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）_________________________________________ __________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________________。

16分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。

例如：
29．（
一种香料。

⑴写出X的结构简式_____________________，反应③的反应类型为________________。

⑵上述合成路线中A可能的结构简式有_____________________、_____________________。

⑶反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
__________________________________________________________________。

⑷工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________________________。

⑸这种香料具有多种同分异构体，写出符合下述条件的所有可能的结构简式：①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生加聚反应；③苯环上的一溴代物有两种。

______________________________________________________________________________。

参考答案：
6、D
7、C
8、A
9、D 10、C 11、D 12、B 13、C
26．（15分）
⑴氮氧铝（每空1分）
⑵极性（2分）（2分）
⑶C(NH+
4)＞C(SO-2
4
)＞C(H+)＞C(OH-)（3分）
⑷Al+3＋3H
2O Al(OH)
3
(胶体)＋3H+（2分） D（3分）
27．（15分）
⑴C、Na2O2F、CaC2I、H2O2
⑵NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
⑶CO32- + CO2 + H2O =2HCO3-
28．（14分）
⑴2∶1（2分）
⑵使物质充分反应和沉淀完全（2分）取最后的一次洗涤液用pH试纸检验，若溶液呈中性，则洗涤沉淀洗涤干净（或向最后的洗涤液中加入含Mg2+等的溶液，若无沉淀生成，则洗涤沉淀洗涤干净）（3分）
⑶①80%（2分）②具有无污染和物料可循环使用等优点（或其它合理答案）（3分）③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低（或其它合理答案）（2分）
29．（16分）
⑴CH2＝CH—CH3（1分）消去反应（1分）
⑵（每个2分）
⑶（2分）
⑷因A有两种结构，最后所得产物中会含有其它杂质（2分）
⑸
(每个2分)。