2024届湖南省长郡中学高三下学期6月高考考前保温测试化学试题(含答案解析)

1．湖南是旅游大省，在旅游过程中可以学习到很多化学知识。

下列说法错误的是（ ）
A ．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性
B ．岳阳石化油城之旅，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化
C ．湘潭“钢铁”之旅，“百炼成钢”钢相较于纯铁，熔点低，硬度高
D ．常德稻香之旅，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对
2．下列仪器在对应实验中使用正确的是（ ）
A ．通过凝固法获得硫晶体：①
B ．实验室制备乙炔：④
C ．测定中和反应的中和热：②⑤⑥
D ．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥
3．下列方程式书写错误的是（ ）
A ．实验室制氯气：
B ．碱性锌锰电池正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH
- C ．硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇：[Cu(NH 3)4]2++SO 42-+H 2O=[Cu(NH 3)4]SO 4٠H 2O↓
D ．由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：
4．用α(24He)粒子轰击 a 2a X 可得到一个中子和一种放射性核素 c b Y ，即 24He + a 2a X Y +01n 。

已知基态X 原子中s 能级电子总数是p 能级电子总数的4倍。

下列说法错误的是( )
A ．b =13
B ．最高价含氧酸的酸性：X<Y
C ．XF 3与YF 3中X 与Y 的杂化方式相同
D ．单质的沸点：X>Y
5．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

下列说法不正确的是( )
A ．反应①中，标记*的碳原子被还原
B ．可用银氨溶液检验化合物 Ⅲ 中的官能团
C ．反应②和反应③都发生了π键的断裂
D ．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
化学保温卷（一）
6．某AgNO 3浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K 与M 连接一段时间，K 再与N 连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。

下列说法错误的是( )
A ．K 与M 连接时，当电路中转移0.1 mol 电子时，乙室溶液质量减少17 g
B ．K 与N 连接时，甲室的电极反应为Ag －e − = Ag +
C ．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用
D ．K 分别与M 、N 连接时，N O 3-在电解质溶液中的移动方向相反
7．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺()342NH OH SO ⎡⎤⎣⎦，同时得到副产品硫酸铵。

其过程如下：
“脱硫”过程中控制pH 在5.0~5.5，得到43NH HSO 溶液。

已知25℃时，
()5b 32NH H O 1.810K −⋅=⨯，()2al 23H SO 1.510K −=⨯，()7a223H SO 1.010K −=⨯。

下列说法正确的是
A ．“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B ．43NH HSO 溶液中：()()()2343HSO NH SO c c c −+−>>
C ．43NH HSO 溶液中：()()()()()--+32323c NH H O +c HSO +c OH >c H SO +c H ⋅
D ．“制备”过程的离子方程式：2232234NO HSO SO OH H O NH OH 2SO −
−−+−++++=+
8．红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，
以及三氯化磷等。

Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，5PCl (易水解)和
3NaN (叠氮化钠)为反应物制备红磷。

实验步骤如下：
(1) 甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，
甲苯的沸点为110.6℃。

① 金属Na 的作用是 。

② 先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞 ，
达到除水的目的。

再升温至120℃左右，打开活塞 ，
达到分离收集甲苯的目的。

(2) 红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

③ 在氩气保护下，反应物在装置A 中混匀，于280℃加热
12小时至反应物完全反应，除得到红磷外，有无色无味的
气体生成，A 中发生的反应化学方程式为。

用氩气赶走空气的目。

④ 离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用
乙醇和水，依次洗去的物质是 、 。

Ⅱ．该实验所需()5PCl M 208.5g /mol =的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取wg 上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成250mL 溶液；
步骤Ⅱ：取25.00mL 上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入1113V mLc mol L AgNO −⋅溶液(过量)，使Cl −完全转化为AgCl 沉淀(34Ag PO 可溶于稀硝酸)； 步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

以硫酸铁溶液为指示剂，用12c mol L KSCN −⋅溶液滴定过量的(3AgNO AgSCN 难溶于水)，达到滴定终点时，共用去2V mLKSCN 溶液。

(5) 产品中5PCl 的质量分数为 %，若测定过程中没有加入硝基苯， 则所测5PCl 的含量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

9．氙及其化合物在工业生产中有重要用途。

(1) 1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物6XePtF ，其在熔化时电离出Xe +和6PtF −。

Xe 和6PtF 混合制得6XePtF 的反应可以表示如下：
已知：① 在标准状态下将1mol 离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol 气态阳离子(Na +)和1 mol 气态阴离子(Cl −)所需要的能量叫做晶格能，6XePtF 的晶格能为1458.7kJ mol −⋅。

② Xe 的第一电离能为11170.0kJ mol −⋅。

③ 66PtF (g)PtF (g)−= 1771.0kJ mol H −∆=−⋅。

根据以上信息，计算反应66Xe(g)PtF (g)XePtF (s)+= H ∆= 1kJ mol −⋅。

(2) 不久，在三个不同实验室里又分别合成了2XeF 、4XeF 、6XeF
三种简单化合物。

其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数
如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，A N 表示阿伏伽德罗常数的值。

则该化合物的化学式为 ，中心原子的价层电子对数
为 ，晶体密度为 3g cm −⋅。

(3) 一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe 和2F 混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。

已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应dD(g)eE(g)+⥫⥬ gG(g)hH(g)+ g h G H p d D E p p p p p p p p e K θθθθθ⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭=⎛⎫⎛⎫⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝
⎭ 其中100kPa p θ=，G p 、H p 、D p 、E p 为各组分的平衡分压。

2XeF (g) ⥫⥬4XeF (g)6XeF (g)
① 1ΔH 0 (填“＞”或“＜”)。

为提高平衡混合物中()2XeF g 的含量，
应 投料比()2F (Xe)n x x n ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦
(填“增大”或“减小”)。

② 673K 时充入23.77molXe 和245.28molF ，达平衡时容器内总压强32.47710kPa p =⨯，各产物的物质的量如下表所示：
则2F 平衡转化率()2F α=平 (保留三位有效数字)，p (III)K θ= 。

1．A 向豆浆中加入石膏，涉及到胶体的聚沉
2．A 教材选择性必修二 P71实验3-1从熔融状态结晶出硫晶体，正确；B 、实验室制乙炔大量放热，不可以使用启普发生器；C 、中和热测定不需要使用 碱式滴定管；D 、重结晶不需要用到温度计。

3．A A 不符合氧化还原价态律；其余三个选项都需要关注，熟悉。

4．C 基态X 原子核外电子s 能级电子数是p 能级电子数的4倍，则X 的核外电子排布为1s 22s 22p 1，则X 为B 元素；由2+5=c ，则Y 的质子数为7，Y 为N 元素；X 和Y 分别为B 和N ，则a =5，由质量守恒4+2×5=b +1，解得b =13，A 正确；同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：B ＜N ，则最高价含氧酸的酸性：H 3BO 3＜HNO 3，B 正确；BF 3中B 原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B 原子采用sp 2杂化，NF 3中N 原
子价层电子对数为3+5−1×32=4，有1对孤电子对，杂化类型是sp 3，C 错误；常温下B 单质
为固体，N 2为气体，则沸点：B ＞N 2，D 正确。

5．D 标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr ，根据溴的化合价为-1价，锌的化合价为+2价分析，碳原子的化合价降低，被还原，A 正确；醛基能用银氨溶液检验，B 正确；反应②和反应③都发生了双键变成单键的变化，即发生了π键的断裂，C 正确；聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D 错误。

6．B K 与M 连接时，右侧乙室内Ag ++e -=Ag ，硝酸根迁出，当转移1 mol 电子时，乙室溶液质量减少(108+62) g=170 g ，则当电路中转移0.1 mol 电子时，乙室溶液质量减少17 g ，A 正确；K 与N 连接时为原电池，甲室为正极区，电极反应为Ag ++e -=Ag ，B 错误；若换成阳离子交换膜，若有1 mol 电子转移，阳极1 mol Ag 溶解、阴极析出1 mol Ag ，1 mol Ag +透过阳离子交换膜进入乙室，则两池中Ag +浓度将相同，开关与N 相连时，不会产生电流、将不能正常使用，应选择阴离子交换膜电池，C 正确；K 分别与M 、N 连接时，N O 3-在电解质溶液中的移动方向相反，D 正确。

7．C 由电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数K h =w a1K K =14
2
1.0101.510−−⨯⨯＜
()7a223K H SO =1.010−⨯，则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解
程度；同理可知，铵根离子在溶液中的水解常数K h =w a K K =145
1.0101.810−−⨯⨯＜()7a223K H SO =1.010−⨯，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离抑制铵根离子的水解，则溶液中离子浓度大小顺序为()()()+-2-
433c NH >c HSO >c SO ；C ．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中存在质子守恒关系
()()()()()2--+32323c NH H O +c SO +c OH =c H SO +c H ⋅，则溶液中
()()()--323c NH H O +c HSO +c OH >⋅()()()()()
2--+32323c NH H O +c SO +c OH =c H SO +c H ⋅，故C 正确；D ．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸，反应的离子方程式为
-
-+2-
23234+2NO +HSO +SO +H O=NH O +2SO 2+H H ，故D 错误；
8．(1) 干燥甲苯 (2) 13K K 、 12K K 、
(3) 35228010NaN 2PCl 2P 15N 10NaCl ++↑+℃ 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解，防止红磷被氧气氧化 (4) 甲苯、氯化钠 (5) ()
112241.7c V c V W − 偏小
【分析】研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl 5(易水解)和NaN 3(叠氮化钠)为反应物制备红磷，先通入干燥的氮气排出装置内的空气，先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞K 1、K 3，体系变蓝后，打开活塞K 1、K 2，达到分离收集甲苯的目的。

化学保温卷（一）参考答案及解析
红磷的制备：先通入干燥的Ar 气排出装置内的空气，加入PCl 5和NaN 3反应生成红磷、N 2和NaCl ，离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，除去产物上沾有甲苯和NaCl ，以此解答。

【详解】（1）金属钠与水能发生反应，因此金属Na 的作用是干燥甲苯。

（2）回流过程中，水要回流到烧瓶中，因此除水时打开的活塞是13K K 、；体系变蓝后，打开活塞12K K 、，达到分离收集甲苯的目的。

（3）在氩气保护下，反应物在装置A 中完全反应，PCl 5和NaN 3反应生成红磷、N 2和NaCl ，其反应的化学方程式为35228010NaN 2PCl 2P 15N 10NaCl ++↑+℃；用氩气赶走空气的目的是防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解，防止红磷被氧气氧化。

（4）根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和NaCl ，用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl 。

（5）根据PCl 3遇水会强烈水解生成H 3PO 4，则步骤I 中发生反应的化学方程式为PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl ，产品中PCl 5的质量分数为
()
1-31-311221250mL c mol L V 10L-c mol L V 10L 208.5g /mol 525mL 100%wg −−⋅⨯⨯⋅⨯⨯⨯⨯⨯⨯=()112241.7c V c V W −%，若测定过程中没有加入硝基苯，一部分氯化银会溶解，导致KSCN 滴定时消耗的溶液体积偏多，则氯离子消耗的硝酸银的量减少，因此所测PCl 3的含量会偏小。

9．(1) −59.7 (2) 2XeF 5 230
A 33810a bN −⨯ (3)＜ 减小 97.8% 36 【详解】（1）6XePtF 的晶格能为-1458.7kJ mol ⋅，则+Xe 形成61molXePtF 晶体的热化学方程
式：()()()+--166Xe g +PtF g =XePtF s ΔH=-458.7kJ mol ⋅；Xe 的第一电离能为11170.0kJ mol −⋅，则()+-1Xe(g)=Xe g ΔH=+1170.0kJ mol ⋅；根据盖斯定律，
()()()6-1-16Xe g +PtF g =XePtF s ΔH=(-458.7+1170.0-7791.0)kJ mol kJ mol 5.7⋅=−⋅
（2）图中大球的个数为8×18
+1=2，小球的个数为8×14
+2=4，根据粒子半径的大小判断大球应为Xe 原子、小球应为F 原子，大球与小球个数比是1∶2，则晶胞的化学式为2XeF ；中心原子的价层电子对数为2+
8122
−⨯=5；该晶胞中含有2个XeF 2分子，故晶胞的质量为m=A 2M g N ，晶胞的体积为V=a 2b×10-30cm 3，则密度为m ρ==V 2-302-30A A 2169338N a b10N a b10⨯= g/cm 3； （3）①根据表格数据，第一个反应的温度升高，平衡常数K 减小，说明平衡往逆向移动，该反应为放热反应，故1ΔH ＜0；根据表格中的三个方程式，F 2比例越大，越容易转化为XeF 4或XeF 6，所以应该减小投料中F 2/Xe 的比值；
② 根据反应i 、ii 、iii ，达到平衡时，反应的F 2物质的量为：
2n(F ) 3.6019.8020.36344.28mol =+⨯+⨯=，则2F 平衡转化率()244.28F 100%97.8%45.28=⨯≈平mol mol
α； 已知，达到平衡时，各物质总物质的量n 总=[3.60+19.80+0.36+(45.28-44.28)+(23.77-23.76)] mol = 24.77 mol ，反应III 的平衡常数
623XeF θθp 3333F Xe θθ0.362.47710kPa 24.77p 100kPa p K (III)=36kPa p 0.011p 2.47710kPa 2.47710kPa 24.7724.77p p 100kPa 100kPa ⎛⎫⨯⨯ ⎪ ⎪⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭==⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯⨯⋅ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⋅⎝⎭ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭。