河南省安阳市第三十五中学2025届化学高三第一学期期中达标测试试题含解析

河南省安阳市第三十五中学2025届化学高三第一学期期中达标测试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关实验的操作正确的是（）
A．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
B．二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥
C．海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水
D．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
2、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列说法不正确的是（）
A．电子由GaN沿着导线流向Cu
B．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
C．GaN表面发生氧化反应，有O2产生
D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6N A
B．标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为N A
C．常温下，100mL1 mol∙L−1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1N A
NH数目为N A
D．含1molNH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中+
4
4、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的
A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D．OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
5、NaC1是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）
A．a离子为Na+
B．水合b离子的图示不科学
C．溶液中含有N A个Na+
D．室温下测定该NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解导致
6、用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。

取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，
加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。

则下列判断不正确
．．．的是（）
A．氧化性Fe3+ ＞Cu2+B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无Cu2+D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+
7、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。

下列有关叙述不正确的是
A ．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B ．500℃、101kPa 下，将1molSO 2(g)和0.5molO 2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO 3(g)放热akJ ，其热化学方程式为2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH=-2a kJ·mol -l
C ．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D ．ΔH=
E 1-E 2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
8、Na 2CO 3和NaHCO 3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是
A ．NaHCO 3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B ．NaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入足量CO 2气体，可获得NaHCO 3晶体
D ．可以用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液
9、下列说法正确的是
A ．1 mol N 2与4 mol H 2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol
B ．反应2Mg(s)+CO 2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0
C ．向0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)
减小 D ．在稀溶液中：H ＋(aq)+OH －(aq)= H 2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol −1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L −1 的NaOH 溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
10、已知下列转化关系中M 、N 均为单质 ，则M 、N 可能是( )
M+N −−−−→点燃Q →溶于水Q 溶液→惰性电极电解M+N
A ．Cu 、Cl 2
B ．S 、O 2
C ．O 2、Na
D ．Al 、Cl 2 11、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A ．在饱和的碳酸钠溶液中通入CO 2气体：CO 2+H 2O +CO 23-
+2Na +=2NaHCO 3↓
B ．向Ba (OH )2溶液中滴加少量的稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2O
C ．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (OH )2+2H +=Fe 2++2H 2O
D ．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3
=CaCO 3↓+H 2O
12、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的
实验操作 A 加快O 2的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2
B 制取并纯化氯气
常温下向MnO 2中滴加浓盐酸，将生成的气体依
次通过浓硫酸和饱和食盐水
C
检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化
变质
将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红 D
验证Cu 和浓硫酸反应生成
CuSO 4
向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色 A ．A B ．B C ．C D ．D 13、利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（ ）
实验器材 相应实验 ①
量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板 中和热的测定 ②
烧杯、分液漏斗 用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 ③
量筒、玻璃捧、烧杯、100mL 容量瓶 用浓盐酸配制100mL0.1mol•L -1的稀盐酸溶液 ④ 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
用H 2SO 4标准液滴定未知浓度的NaOH 溶液
⑤
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形
瓶、牛角管、石棉网
分离甲醇和甘油的混合物 ⑥
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架 从食盐水中得到NaCl 晶体 A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项 14、下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A ．Fe 2O 3
FeCl 3(aq)无水FeCl 3 B ．Al 2O 3
NaAlO 2(aq)AlCl 3
C ．Na Na 2O Na 2O 2
D．饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
15、下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24 L Cl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1 N A
B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A
C．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A
D．标准状况下，22.4 L SO3中含硫原子数为N A
16、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为893.0kJ·mol-1 B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，则白磷比红磷稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+1
2
H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1C(s)+1
2
O2(g)=CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。

（部分生成物及条件略去）
(1)若X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出X 与H2O 反应的化学方程式: __，Z 为_________（写化学式）；
(2)若X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且X 与M 具有相同的摩尔质量，则X 的电子式_______，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_________________ ；若1mol X 与水反应经上述转化，能得到M 的最大质量__ (3)若M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。

写出Y 与N 反应生成X 的反应类型：_____，检验Y 中是否混有M 的简便实验方法___________________________________ .向盛少量KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振荡红色褪去，并生成M。

写出发生反应的离子方程式__________________________________.
18、已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。

X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。

试推断：
(1)Y元素的名称是：___________；
(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
______________________；
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________(注：Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低
价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：
①X为Y的氢化物，最终制得3 mol M理论上需补充___________mol X物质；
②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：
______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”或“B”）极相连。

19、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ.氯化铁：熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易吸收空气中的水分而潮解。

工业上采用向500～600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670 ℃，易升华。

工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。

(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.2 g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。

则该样品中铁元素的质量分数为_________。

(4)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______。

20、氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。

某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。

实验
装置如下所示：
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。

（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：____________。

（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________，F装置的作用是_______________________。

（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______________________________________。

（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为__________________。

21、2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。

中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。

燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。

现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。

T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式：________________________________。

②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是
____________。

a．容器中压强不再变化b．CO2的浓度不再改变
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。

如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A．加入过量NaOH溶液，引入新杂质，碳酸氢钠不稳定，可用加热的方法除杂，故A错误；B．二氧化碳
不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可用于除杂，故B 正确；C ．海带中的碘不溶于水，提碘时，应该先将海带灼烧成海带灰，故C 错误；D ．蒸发时，碘易升华而损失，应用萃取、分液的方法分离，故D 错误；故选B 。

2、B
【分析】根据题意可知，GaN 是负极、Cu 是正极，负极反应式为：2H 2O -4e -=4H ++O 2↑，正极反应式为：CO 2+8e -+8H +=CH 4+2H 2O ，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。

【详解】A .电子沿导线由负极转移向正极，已知GaN 是负极、Cu 是正极，所以电子由GaN 沿着导线流向Cu ，故A 选项正确。

B .反应过程中负极产生H +，电解液中H +从质子交换膜左侧向右侧迁移，故B 选项错误。

C .GaN 极是负极，反应过程中失去电子，O 元素化合价升高，发生氧化反应且生成O 2，故C 选项正确。

D . Cu 为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO 2+8e -+8H +=CH 4+2H 2O ，D 选项正确。

故答案为B 。

【点睛】
本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。

导线中电子由负极流向正极流。

离子流向受离子交换膜影响。

难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。

3、D
【详解】A ．100g 质量分数为46%的CH 3CH 2OH 溶液中CH 3CH 2OH 质量为46g ，54g 水，CH 3CH 2OH 的物质的量为1mol ，氢原子物质的量为6mol ，氢原子数目为6N A ，水中也含有氢原子，因此所含氢原子数大于6N A ，故A 错误； B ．标准状况下，HF 是液体，无法计算物质的量，故B 错误；
C ．常温下，100mL 1 mol∙L −1AlCl 3溶液中AlCl 3物质的量为0.1mol ，由于Al 3+水解，因此Al 3+离子总数小于0.1N A ，故C 错误；
D ．含1mol NH 4Cl 的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据n(+4NH )＋n(H ＋)＝n(Cl －)＋n(OH －)和n(H ＋)＝n(OH －)，
得到n(+4NH )＝n(Cl －)＝1mol ，此时溶液中+
4NH 数目为N A ，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

4、A
【分析】通入二氧化碳,在OA 段产生沉淀,说明一定含Ba 2+,根据离子共存条件,一定不含SO 42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC 段产生沉淀,说明含AlO 2－, AlO 2－存在碱性环境,故一定含OH －，不含NH 4+，因NH 4+与OH －反应放氨气，根据OA 段，通入1mol 二氧化碳生成1mol 沉淀,所以Ba 2+为1mol,反应方程式为: Ba 2++2 OH －
+CO 2=BaCO 3↓+H 2O ,AB 段沉淀不变,说明二氧化碳和OH －反应,结合OA 段可以知道含OH －共3mol,根据BC 段可以知
道发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2－的物质的量为1mol；CD段发生反应: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有
K+、Na+没确定；据以上分析解答。

【详解】A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, CD段发生的反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；
B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B错误；
C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C错误；
D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段发生反应: 2AlO2－
+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－, 故D错误；
综上所述，本题选A。

【点睛】
进行离子推断时要遵循：互斥原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失（如溶液中的偏铝酸根离子在酸过量时转化为铝离子，）则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

5、B
【详解】A．因为r(Cl-)> r(Na+)，所以由离子半径a>b，可确定a离子为Cl-，A不正确；
B．b离子为Na+，应靠近H2O分子中的O原子，所以水合b离子的图示不科学，B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有Na+的数目，C不正确；
D．NaCl是强酸强碱盐，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正确；
故选B。

6、C
【详解】混合溶液中含有氯化亚铁和氯化铜和氯化铁，加入铁，铁先和铁离子反应生成亚铁离子，然后铁和氯化铜反应生成铜，实验后发现有固体存在，可能是铁和铜或铜。

A.铁离子的氧化性强于铜离子，故正确；
B. 固体可能是铁和铜或铜，故正确；
C.固体可能是铁和铜或铜，若固体只有铜，溶液中可能含有铜离子，故错误；
D.反应一定产生亚铁离子，故正确。

故选C。

7、B
【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子
的百分数，A 正确；B. 500℃、101kPa 下，将1molSO 2(g)和0.5molO 2(g)置于密闭容器中充分反应放热a kJ ，由于该反
应为可逆反应，得不到1mol SO 3(g)，所以热化学方程式2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) 的反应热不等于-2a kJ·mol -l ，B 不正确；C. 该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C 正确；D. ΔH=E 1-E 2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D 正确。

本题选B 。

点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。

8、D
【解析】A ．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A 正确；
B 、NaHCO 3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B 正确；
C 、Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大，所以在饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体可得到NaHCO 3晶体，故C 正确；
D 、Na 2CO 3和NaHCO 3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D 错误； 故答案选D 。

【点睛】
本题考查Na 2CO 3和NaHCO 3性质的异同，注意把握Na 2CO 3和NaHCO 3性质。

9、D
【详解】A.因为N 2与H 2的反应为可逆反应，所以1 mol N 2与4 mol H 2混合充分反应，实际参加反应的N 2物质的量小于1mol ，则反应中转移的电子数目小于6 mol ，A 错误；
B. 反应2Mg(s)+CO 2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，因为ΔS<0，所以该反应的ΔH<0，B 错误；
C. 向0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中c (CH 3COO -)、c (OH -)减小，c (H +)增大，+3c(H )c(CH COOH)
增大，C 错误；
D. 在稀溶液中：H ＋(aq)+OH －(aq)= H 2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol −1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L −1 的NaOH 溶液混合，因为浓硫酸溶解放热，放出的热量为溶解热与中和热之和，所以放出的热量大于57.3 kJ ，D 正确。

故选D 。

10、A
【详解】A. 若M 为Cu ，当N 为Cl 2时，M 、N 点燃生成CuCl 2，电解氯化铁溶液可以得到Cl 2和Cu ，符合题意，故A 正确；
B. 若M 为S ，当N 为O 2时，Q 为H 2SO 3溶液，电解亚硫酸溶液得不到S 单质，故B 错误；
C. 若M 为O 2，当N 为Na 时，Q 为NaOH 溶液，电解NaOH 溶液得不到金属Na ，故C 错误；
D. 若M 为Al ，当N 为Cl 2时，Q 为AlCl 3溶液，电解氯化铝溶液得不到金属Al ，故D 错误；
故选A 。

11、A
【详解】A . 在饱和的碳酸钠溶液中通入CO 2气体生成碳酸氢钠晶体：CO 2+H 2O +CO 23-+2Na +=2NaHCO 3↓，A 正确； B . 向Ba (OH )2溶液中滴加少量的稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，B 错误； C . 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3Fe (OH )2+NO 3-+10H +=3Fe 3++NO ↑+8H 2O ，C 错误；
D . 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O ，D 错误；答案选A 。

12、A
【详解】A 、在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2，MnO 2具有催化作用，加快双氧水的分解速率，故A 正确； B 、MnO 2与浓盐酸常温下不反应，而且纯化氯气时应先用饱和食盐水除去氯气中的HCl ，然后用浓硫酸干燥，故B 错误；
C 、Fe （NO 3）2样品溶于稀H 2SO 4后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能判断是否已氧化变质，正确的实验方法：溶于水，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红，故C 错误；
D 、随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而Cu 与稀硫酸不反应，反应后的混合物中一定含硫酸，所以应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故D 错误；
故选A 。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成、实验技能为解答关键，易错点C ，3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ，注意实验的隐含条件。

13、B
【详解】①中和热的测定实验中，除了使用量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板外，还缺少环形玻璃搅拌棒，故错误； ②碳酸钠溶液能够中和乙酸、吸收乙醇，且混合液分层，可用饱和23Na CO 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，且用到主要仪器为烧杯、分液漏斗，故正确；
③用浓盐酸配制-1100mL 0.1mol L ⋅的稀盐酸溶液需要：量筒、玻璃捧、烧杯、100mL 容量瓶，还需要胶头滴管，故错误；
④用24H SO 标准液滴定未知浓度的NaOH 溶液，需要的仪器有：烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，可以完成，故正确；
⑤分离甲醇和甘油的混合物用蒸馏实验，需要的仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、
石棉网，可以完成，故正确；
⑥从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发浓缩结晶的方法，需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒，蒸发皿、铁架台，故错误；能完成的实验共有3项，故答案选B。

14、A
【解析】A．氯化铁加热促进水解，生成的HCl易挥发，则加热得不到氯化铁，应在HCl气流中蒸发，则Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3，选项A错误；B．氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，则Al2O3NaAlO2（aq）AlCl3可实现，选项B正确；C．钠暴露在空气中被氧化生成Na2O，Na2O与空气中加热反应生成Na2O2，则Na Na2O Na2O2可实现，选项C正确；D．先通入氨气，再与食盐水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3可实现，选项D正确；答案选A。

15、C
【解析】A、Cl2与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为2.24
L÷22.4L/mol=0.1mol，转移电子数应小于0.1 N A，故A错误；
B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，6.4 g铜的物质的量为6.4 g÷64g/mol=0.1mol，转移电子数为
0.1mol，即0.1 N A，故B错误；
C、1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1 L ×0.1 mol·L－1=0.1mol，根据NH4NO3的化学式可知
0.1molNH4NO3含有0.2mol的氮原子，即0.2N A氮原子，故C正确；
D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；
综上所述，本题应选C。

【点睛】
本题重点考查阿伏加德罗常数的计算。

标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，使用此数值应注意①必须是标准状况下②标况下该物质必须为气体。

16、C
【详解】A．燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态应为液态，甲烷的燃烧热不为893.0kJ·mol-1则故A错误；
B．4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，为吸热反应，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学
方程式为：NaOH(aq)+1
2
H2SO4(aq)=
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，故C正确；
D．C完全燃烧放出的能量多，不完全燃烧放出的热量少，放出的热量越多，△H越小，所以△H1＜△H2，故D错误；故选C。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意放热反应的△H＜0，放出的热量越多，△H越小。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)352g 酯化反应/取代反应取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O
【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。

日常生活中应用最广泛的金属为铁。

铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。

(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。

M 为难溶于水的物质，且X 与M 具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。

A 为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。

(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N 为同一物质，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y 为乙醇，Z 为乙醛，X 为乙酸乙酯。

【详解】（1）由图中信息可知，X 为NO2，A 为金属铁，Z 为硝酸铁，M 为硝酸亚铁，X 与H2O 反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。

（2）结合图示和题目信息可知X 为过氧化钠，A 为铝盐溶液，M 为氢氧化铝，所以X 的电子式为：，A 中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2mol，故最多可得氢氧化铝2/3mol，即52g；答案为：；；52g。

（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y 为乙醇，Z 为乙醛，M 为乙酸。

乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。

检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离子方程
式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。

答案为：酯化反应/取代反应；取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙
酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。

【点睛】。