河南省洛阳市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)

河南省洛阳市19-20学年高二上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）
1.下列微粒中立体构型是平面三角形的是()
A. NH3
B. BCl3
C. PCl3
D. H2O
2.元素X的各级电离能数据如下：
则元素X的常见价态是()
A. +1
B. +2
C. +3
D. +6
3.下列关于σ键与π键的说法正确的是()
A. σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键
B. 描述的是π键的形成过程
C. 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键
活泼
D. 可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况
4.下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是()
A. 17
B. 11
C. 8
D. 6
5.下列说法正确的是()
A. PCl3的空间构型为平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
C. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
6.理论上不能设计为原电池的化学反应是()
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H<0
B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H<0
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)△H<0
7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10−10mol/L，该溶液可能是()
①亚硫酸钠水溶液②硫酸氢钠水溶液③硝酸钾水溶液④二氧化硫水溶液⑤氯化铵水
溶液⑥乙二酸水溶液⑦乙醇水溶液
A. ①②⑤
B. ②④⑥
C. ③⑤⑦
D. ①③⑤
8.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()
A. B.
C. D.
9.在一定条件下，M与N反应生成Q，反应过程中，反应物与生成物的
物质的量随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是()
A. 该反应的化学方程式为3M+N2Q
B. 在t1s∼(t1+10)s时间段内，正反应速率等于逆反应速率等于零
C. t1 s时反应物M的转化率为
mol⋅L−1⋅s−1
D. 0∼t1 s内N的反应速率为v(N)=0.2
t1
10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5；④1s22s22p63s23p2则下列有关比较中正确的是()
A. 第一电离能：③>②>④>①
B. 原子半径：①>②>④>③
C. 电负性：③>①>②>④
D. 最高正化合价：③>①>②>④
11.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C−C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()
A. 不和氢氧化钠溶液发生反应
B. 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
C. 分子中既有极性键，又有非极性键
D. 分子中含有2个σ键和4个π键
12.四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是()
A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4
C. 晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④
13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

已知Y元素原子的最外层电子排布式为
ns n−1np n+1，则下列说法不正确的是()
X
Y
Z
A. Y元素原子的最外层电子排布式为4s24p4
B. Y元素在周期表的第3周期VI A族
C. X元素所在周期中所含非金属元素种类最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
14.已知草酸是二元弱酸，0.2mol/L NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙
述不正确的是()
A. c(Na+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(H2C2O4)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(OH−)
D. c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42−)+c(OH−)
15.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，
该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利
用化学能。

下列说法正确的是()
A. 电池工作时，OH—从左向右迁移
B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D. 电极B的电极反应式为2NO2+8e−+8H+=N2+4H2O
16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构
相同，则下列有关说法中正确的是()
A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B. B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. BF3和CO32−是等电子体，均为平面正三角形结构
17.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(
A. B均为惰性电极)。

下列说法正确的是()
A.A电极接电源的正极
B. A极区溶液的碱性逐渐增强
C. 本装置中使用的是阴离子交换膜
D. B极的电极反应式为SO2+2e−+2H2O=SO 42−+4H+
18.下列说法中正确的是()
A. AB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子
B. CH3CHClCH3中存在手性碳原子
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采
取sp、sp2、sp3杂化
D. 元素电负性数值越大，其第一电离能越高
19.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示(体积变化
忽略不计).下列说法错误的是()
A. MOH的电离方程式为MOH=M++OH−
B. MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性，理由是A−+H2O=HA+OH−；此时，混合溶液
中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)
C. 混合溶液中在B点：c(M+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)；在C点：c(A−)>c(M+)>c(H+)>
c(OH−)
D. 溶液中D点时c(A−)+c(HA)=2c(M+)；若此时测得pH=3，则c(HA)+c(H+)=0.05+
10−11mol/L
二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）
20.(双选题)已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()
A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B. 第一电离能Y一定小于X
C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D. 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
三、简答题（本大题共4小题，共50.0分）
21.氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=−92.2kJ⋅mol−1．
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条
件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
t4______ ．
t5______ ．
t7______ ．
②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，
此时放出热量46.1kJ.则n=______ ．
22.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡属于化学平衡。

根据要求回答问题：
(1)不同温度下水的离子积的数据：
25℃：1×10−14t1：a；t2：1×10−12
试回答以下问题：
①若25℃<t1<t2，则a______1×10−14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是
___________________________________________。

②在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)在一定温度下，有：A.醋酸 B.硫酸 C.盐酸三种酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
__________________(用A、B、C表示，下同)
②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(
相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为______________________________。

③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是
________________________。

(3)生活中明矾【KAl(SO4)2⋅12H2O】常作净水剂，其净水的原理是
___________________________________(用离子方程式表示)。

(4)常温下，取0.2mol⋅L−1 HCl溶液与0.2mol⋅L−1一元碱MOH溶液等体积混合，测得混合溶
液后的pH=5.写出MOH的电离方程式：_____________________。

23.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜
镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下
列问题：
(1)镍元素基态原子3d能级上的未成对的电子数为______．
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液．
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______．
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是
_______.配离子的空间构型为______．
③氨的沸点______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_______；
(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是
______．
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______．
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=______nm．
24.从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−六种离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质
溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：
⑴电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是_____________________________。

⑴电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是_______________________。

⑴电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是_________________________。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
(5−3×1)=4，且含有一个孤电子对，所解析：解：A.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+1
2
以其立体构型是三角锥形，故A错误；
(3−3×1)=3，不含孤电子对，所以空间构型是平面三角形，故B B.BCl3中价层电子对个数=3+1
2
正确；
(5−3×1)=4，且含有一个孤电子对，所以其立体构C.PCl3分子中磷原子价层电子对个数=3+1
2
型是三角锥形，故C错误；
(6−2×1)=4，且含有两个孤电子对，所以其立体构型D.水分子中氧原子价层电子对个数=2+1
2
为V形，故D错误；
故选B．
微粒中立体构型是平面三角形说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，价层电子对个数
(a−xb)，a指中心原子价电子=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1
2
个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．
本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点是孤电子对个数的计算，难度中等．
2.答案：C
解析：
本题主要考查电离能的相关知识，题目较为基础，难度一般。

电离能是指气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量，对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，而I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此该元素的常见化合价是+3价，故C正确。

故选C。

3.答案：A
解析：
本题考查共价键的类型，为高频考点，把握σ键与π键的形成及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

A.σ键是由两个p电子或s电子或s−p电子“头碰头”重叠形成的，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，故A正确；
B.π键是以“肩并肩”方式形成的共价键，故B错误；
C.原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，π键是原子轨道采用“肩并肩”的重叠方式，电子云重叠程度小，一般情况是多重键的σ键比单个的π键键能大，少数π键的重叠程度反而比σ键大，故C错误；
D.N2中含有1个σ键和2个π键，考虑到σ键和π键的相互重叠方式，中间位置形成的是σ键，而不是π键，故D错误。

故选A。

4.答案：A
解析：解：A.原子序数为17，为Cl元素，最外层电子数为7；
B.原子序数为11，为钠元素，最外层电子数为1；
C.原子序数为8，为O元素，最外层电子数为6；
D.原子序数为6，为C元素，最外层电子数为4，
则原子最外层电子数最多的是A，
故选A．
选项中均为短周期元素，原子结构中K层只能容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M为最外层时不能超过8个，以此来解答．
本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、最外层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的电子排布，题目难度不大．
5.答案：C
解析：
本题考查了氢键及分子间作用力，分子的构型、同分异构体，培养学生知识的迁移及应用能力。

A.PCl3的P原子价层电子对是4，σ键个数是3、1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故A错误；
B.HF中含有氢键，沸点最高，应为HF>HI>HBr>HCl，故B错误；
C.乳酸()中碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故C正确；
D.氯元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO<HClO2<HClO3<HClO4，故D错误。

故选C。

6.答案：B
解析：
本题考查原电池原理，明确原电池反应特点即可解答，注意原电池反应中关键词“自发进行、放热、氧化还原反应”。

A.该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选；
B.该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，故B 选；
C.该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D.该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选。

故选B。

7.答案：B
解析：
本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10−13mol⋅L−1，小于10−7mol⋅L−1，水的电离受到抑制，说明溶液既可能为酸溶液，也有可能为碱溶液。

①亚硫酸钠水溶液，亚硫酸根离子水解，促进水的电离，故不符合；
②NaHSO4溶液能完全电离出氢离子，溶液显示酸性，氢离子抑制水电离，故符合；
③硝酸钾水溶液对水的电离平衡无影响，故不符合；
④二氧化硫水溶液中，SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌HSO3−+H+，HSO3−⇌SO32−+H+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故符合；
⑤氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故不符合；
⑥乙二酸电离出氢离子，抑制水电离，故符合；
⑦乙醇对水的电离没有影响，故不符合；
所以综上所述②④⑥符合；
故选B。

8.答案：A
解析：
本题考查了卤素元素性质的递变规律，题目难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律不难解答，易错选项为D，注意晶体沸点高低的规律。

A.同主族元素从上到下元素的电负性依次递减，故A正确；
B.F没有正价，故B错误；
C.HF中含有氢键，所以HF的沸点最高，故C错误；
D.F2、Cl2、Br2，都属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，所以沸点依次升高，故D错误；
故选：A。

9.答案：A
解析：
本题考查化学反应方程式的书写、化学反应速率的计算、物质的转化率及平衡状态的判断等知识，试题难度一般。

A.由图可知，M、N为反应物，Q为生成物，化学计量数之比为(0.8−0.2)mol：(0.5−0.3)mol：(0.4−
0)mol=3：1：2，该反应方程式为3M+N⇌2Q，故A正确；
B.在t1～(t1+10)s时，为平衡状态，v(正)=v(逆)≠0，故B错误；
×100％=75％，故C错误；
C.0～t1s内时反应物M的转化率为0.8mol−0.2mol
0.8mol
D.0～t1s内，体积未知，浓度变化量无法求得，则无法求得反应速率，故D错误。

故选A。

10.答案：C
解析：解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素、④1s22s22p63s23p2是Si元素．
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si<S<P<Cl，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能F>Cl，所以第一电离能Si<S<P<F，即：③>②>①>④，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si>P>S，电子层越多原子半径越大，所以原子半径F最小，故原子半径Si>P>S>F，即④>②>①>③，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si<P<S<Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F>Cl，故电负性Si<P<S<F，即④<②<①<③，故C正确；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>②>④，故D错误．
故选：C．
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，
③1s22s22p5为F元素、④1s22s22p63s23p2是Si元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．
本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电
离能高于同周期相邻元素．
11.答案：C
解析：
本题考查了氰气的结构和性质，根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质，难度不大，注意把握σ键和π键的计算方法。

A.氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；
B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；
C.同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，该分子的结构式为N≡C−C≡N，分子中既有极性键，又有非极性键，故C正确；
D.该分子的结构式为N≡C−C≡N，该分子中含有3个σ键和4个π键，故D错误。

故选C。

12.答案：B
解析：
【分析】本题考查金属堆积，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，知道每种堆积模型中典型金属，难点是计算配位数，题目难度中等。

【解答】A.①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A错误；
B.每个晶胞含有的原子数分别为①8×1
8=1，②8×1
8
+1=2，③8×1
8
+1=2，④8×1
8
+6×1
2
=4，
B正确；
C.晶胞③中原子的配位数应为12，C错误；
D.四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D错误。

故选B。

13.答案：A
解析：
Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F 元素，Z为As元素，以此解答该题。

Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F 元素，Z为As元素，
A.Y元素原子的外围电子排布为ns(n−1)np(n+1)，s能级最多容纳2个电子，故n−1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A错误；
B.Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C.X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D.Z为As元素，是33号元素，其元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D 正确。

故选A。

14.答案：C
解析：
本题考查溶液中的离子浓度关系，包括离子浓度大小比较和三大守恒。

A.NaHC2O4溶液中存在电离平衡：HC2O4−⇌C2O42−+H+，还存在水解平衡：HC2O4−+H2O⇌
H2C2O4+OH−，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c(C2O42−)>c(H2C2O4)，故A 正确。

B.等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na+的总量等于与草酸相关物质的总量，故B正确；
C.等式为电荷守恒，但c(C2O42−)的系数应为2，故C错误；
D.等式是质子守恒，可以由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+c(OH−)与物料守恒c(Na+)=c(HC2O4−)+c(C2O42−)+c(H2C2O4)相减而得，故D正确。

故选C。

15.答案：C
解析：解：由反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A 为负极，B为正极；
A.A为负极，B为正极，电池工作时，OH−从右向左迁移，故A错误；
B.A为负极，发生氧化反应，故B错误；
C.当有0.1mol NO2被处理时，N元素从+4价降为0价，则外电路中通过电子0.4mol，故C正确；
D.电极B为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO2+8e−+4H2O=N2+8OH−，故D错误；故选：C。

根据总方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合价由+4价变为0价、NH3中N元素化合价由−3价变为0价，所以NO2发生还原反应、NH3发生氧化反应，则通入NH3的A电极作负极、B电极作正极，负极电极方程式为2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，正极反应式为
2NO2+8e−+4H2O=8OH−+N2，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确化学反应中化合价升降与正负极的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电子流向判断，题目难度不大。

16.答案：D
解析：解：A、CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；
B、B3N3H6和苯原子总数为12，平面三角形，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键，故B错误；
C、NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；
D、BF3和CO32−原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故C O32−也为平面正三角形，故D 正确；
故选：D。

A、CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；
B、B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；
C、NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；
D、BF3和CO32−原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电
子，采取sp2杂化，为平面正三角形．
本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数−离子所带的电荷．
17.答案：B
解析：
本题考查了电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度不大。

依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+，阳极与电源的正极B相连，A为电源负极，阴极发生还原反应由HSO3−生成S2O42−，以此解答该题，
A.由HSO3−生成S2O42−，发生还原反应，A应为负极，故A错误；
B.阴极的电极反应式为：2HSO3−+2H++2e−=S2O42−+2H2O，碱性增强，故B正确；
C.阳极的电极反应式为：SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+，阴极的电极反应式为：2HSO3−+2H++ 2e−=S2O42−+2H2O，离子交换膜应使H+移动，应为阳离子交换膜，故C错误；
D.B为阳极，发生SO2−2e−+2H2O=SO42−+4H+，故D错误。

故选B。

18.答案：A
解析：
本题考查分子极性的判断、原子的杂化方式以及配合物的成键情况，题目难度中等。

A.依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知：AB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则AB n 为空间对称结构，属于非极性分子，故A正确；
B.手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，所以CH3CHClCH3中不存在手性碳原子，故B错误；
C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化，故C错误；
D.主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故D错误。

故选A。

19.答案：D
解析：解：A.由图象可知0.1mol/LMOH溶液的pH=13，c(OH−)=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为：MOH=M++OH−，故A正确；
B.根据图象可知，当加入13mL0.2mol/LHA溶液时，n(HA)=0.0026mol，而n(MOH)=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A−+H2O⇌HA+OH−，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/LHA 溶液中由水电离出的c(H+)，故B正确；
C.B点溶液呈中性，溶液中存在c(M+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，应存在c(A−)>c(M+)>c(H+)>c(OH−)，故C正确；
D.D点时，加入n(HA)=0.005mol，而加入n(MOH)=0.0025mol，A元素以A−和HA两种形式存在，而M全以M+形式存在，溶液中c(A−)+c(HA)=2c(M+)；c(M+)=0.05mol/L，c(OH−)=
1×10−11mol/L，由电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)和物料守恒c(A−)+c(HA)=2c(M+)，求得c(HA)+c(H+)=c(M+)+c(OH−)=0.05mol/L+10−11mol/L，浓度必须带上单位，故D错误；故选D．
A.由图象可知0.1mol/LMOH溶液的pH=13，c(OH−)=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；
B.由图象可知，当加入13mL0.2mol/L HA溶液时，n(HA)=0.0026mol，而n(MOH)=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸；二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，促进水的电离；
C.B点溶液呈中性；C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，结合电荷守恒判断；
D.结合混合液中电荷守恒和物料守恒进行解答溶液中离子浓度大小，注意浓度的单位．
本题考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小，选项D为易错点，注意浓度的单位为mol/L．
20.答案：BC
解析：
本题考查了元素周期律，注意熟记同周期元素的性质变化规律，同时要注意第一电离能中的特殊情况，难度不大。

X、Y元素同周期，且电负性X>Y，则根据同周期从左往右电负性逐渐增大可知，X在Y的右边。

A.X的电负性强，吸引电子的能力更强，因此X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B.同周期的第一电离能并不是逐渐递变的，同周期第ⅡA族比第ⅢA族的大，第V族的比第ⅥA的大，故B错误；
C.X在Y的右边，则X的非金属性比Y的强，因此，最高价含氧酸的酸性是X对应的酸性强于Y
对应的酸性，故C错误；
D.X的非金属性比Y的强，因此，气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确。

故选BC。

21.答案：加入催化剂；减小NH3浓度；降温；1
解析：解：①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行，
故答案为：t4加入催化剂；t5减小NH3浓度；t7降温；
②由反应方程式可知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=−92.2kJ⋅mol−1，1mol的氮气与3mol
=的氢气完全反应放出92.2kJ的热量，而此时放出热量46.1kJ，所以参加反应的氮气的物质的量为46.1
92.2 0.5mol，即n×50%=0.5mol，解之得n=1mol，
故答案为：1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向进行，说明是降低温度；
②由反应方程式可知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；△H=−92.2kJ⋅mol−1，1mol的氮气与3mol
=的氢气完全反应放出92.2KJ的热量，而此时放出热量46.1kJ，所以参加反应的氮气的物质的量为46.1
92.2 0.5mol，即n×50%=0.5mol。

本题考查了化学反应热的计算，和图象的分析，化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题．题。