医化复习题

医用化学（无机）复习题2014
一、填充题
1. 产生渗透现象的必须具备的两个条件：一是有①存在；二是
②。

溶剂分子的净渗透方向为③。

2. 医学上将渗透浓度在④mmol·L-1范围内的溶液称为等渗溶液。

将红细胞置于低渗溶液中会发生⑤，而置于高渗溶液中则会发生⑥。

3. 胶体分散系的分散相直径为⑦nm，它分为⑧和⑨两类。

溶胶是⑩相系统，⑾稳定体系。

4. 根据反应Ag NO3+ KI →AgI +KNO3制备AgI溶胶，在Ag NO3过量时的胶团结构式是(12) ，在KI过量时的胶团结构式是(13) 。

5. 用等体积的0.008 mol · L-1KI溶液和0.010mol · L-1AgNO3溶液混合制备AgI 溶胶，分别加入下述电解质溶液：（1）AlCl3 (2) MgSO4 (3) K3PO4。

它们的聚沉能力从大到小的次序为：
(14) 。

设有未知带有何种电荷的溶胶，只需加入少量的BaCl2或多量的NaCl，就有同样的聚沉效能，溶胶原来带有(15) 电荷。

6. 根据酸碱质子理论，HCO3-属于(16) ，它的共轭酸是(17) ，它的共轭碱是(18) 。

7. HAc浓度变为一半时，离解度α2= (19) α1
8. 在20ml 0.1mol·L-1NH3溶液加入1g NH4Cl固体使其溶解，会对NH3的离解平衡产生(20) 效应，该溶液的pH将(21) 。

9. 健康人血浆的pH值范围为（22）。

维持血浆的pH稳定的缓冲系是（23），其缓冲比虽为20/1仍有效，是因为同时通过人体两个器官(24) 和(25) 来调节的。

10. 影响缓冲容量的因素是(26) 和(27) 。

11. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pK a分别为4.75，7.21和9.25，欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用缓冲系为(28) ，其中抗碱成分是(29) 。

12. n = 2，l = 1表示(30) 能级，该能级有(31) 个等价轨道，该能级半充满的元素符号是（32）。

13. 24Cr原子的电子排布式是（33）。

14.现代价键理论认为共价键形成的先决条件是未成对电子的自旋方向必须（34）共价键与离子键不同，它具有 (35)性和（36）性的特征。

15. 符号sp3中的3表示（37），1s22s22p3中的3表示(38) 。

16. 成键原子的原子轨道以(39) 方式进行重叠形成的共价键叫做（40）键，而以肩并肩方式重叠形成的共价键叫做（41）键。

17. [2 6 Fe（e n）3 ] 2 （SO 4）3命名为（42），配体属（43）齿配体，中心原子是(44) ，中心原子的配位数是(45) 。

18. 已知 配离子二氨合银(Ⅰ)[Ag(NH 3)2]+的K s =1.1×107 ，二(硫代硫酸根)合
银(Ⅰ) [Ag(S 2O 3)2]3- 的K s =2.9×1013 ，在水溶液中稳定性是[Ag(NH 3)2]+ (46)
[Ag(S 2O 3)2]3-。

19. 已知配离子[HgCl 4]2- 和[HgI 4]2- 的K s 分别是1.2×1015、6.8 ×1029，则反应
[HgCl
4]2- + 4I - [HgI 4]2- +4Cl - 的方向是向 (47) 进行。

20. 由中心原子与 (48) 形成的有环状结构的配合物称为螯合物，作
为螯合剂要求两个配位原子之间应间隔 （49） 。

21. 有一种钴的配合物，它的化学式为Co(NH 3)5BrSO 4，在配合物溶液中加入
BaCl 2时，产生BaSO 4沉淀，但加入AgNO 3不产生沉淀；这种配合物的结构式写
作 (50) ，钴的氧化值是 (51) 。

22. OF 2 、NaO 2、KO 2中的氧的氧化值分别是 (52) ，CaH 2中的氢和
Na 2S 2O 3中的氧的氧化值分别是（53） 。

23. H 2 + Cl 2 = 2HCl 反应中氧化剂是 (54) ，反应前后它的氧化值 (55) 。

24. 根据反应Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 设计的电池表示式为
（56） ，在外电路上，电子流动的方向是从 (57) 。

25. 根据φ (I 2/ I -)= 0.535 5 V ，φ (Fe 3+ / Fe 2+)= 0.771 V ，判断这两个电对中比
较强的氧化剂和比较强的还原剂是 (58) ，正向进行的反应方程式为
(59) 。

26. 电极反应为
Fe 3+ +e Fe 2+ ，能斯特方程式为
(60) 。

二、是非判断题（对的打√，错的打×）
1. 使用质量浓度时，质量的单位可用mg 、g等，但体积单位不能变，只能用L。

×2. 某一溶液不具备渗透现象的两个条件不会发生渗透现象，因此它就不具有渗透压。

×3. 将5.00g尿素[CO(NH2)2，M r = 60.0]和5.00g葡萄糖(C6H12O6，M r =180)分别溶解在100g水中，则两溶液的渗透压π1=π2。

4. 在相同温度下，渗透浓度都为300 mmol · L-1的NaCl溶液和C6H12O6溶液渗透压相同。

×5. 渗透压较高的溶液其物质的量浓度(基本单元为该物质的分子式)一定较大。

6. 临床上两个等渗溶液不管以何体积比混合(不发生化学反应)，都能得到等渗
溶液。

7. 胶体分散系不一定都是多相系统。

×8. 溶胶分散相粒子是由单个高分子组成，其大小在1~100nm范围。

×9. 溶胶的丁铎尔现象是光的透射现象，所以溶胶是透明的。

×10. 用等体积的0.008 mol · L-1KI溶液和0.010mol · L-1AgNO3溶液混合制备的AgI溶胶，电泳时泳向正极。

×11. H2CO3的共轭碱是CO32-。

×12. KOH的共轭酸是K+。

13. H3PO4的共轭碱同时又是一种酸。

×14. 水的离子积关系（[H+][OH - ]=1.0×10-14）仅仅适用于纯水，不适用于其他稀水溶液。

15. 在0.1 mol · L-1的HAc溶液中加入NaAc，使c (NaAc) = 0.1 mol · L-1，则由于同离子效应，溶液的pH值将增高。

×16. HCl的酸性比HAc强，所以Cl- 的碱性比Ac- 强。

×17. 0.2 mol · L-1的HAc和0.1 mol · L-1的NaOH等体积混合，可以配成缓冲溶液，该缓冲溶液的共轭酸是HAc，共轭碱是NaOH。

×18. HAc-NaAc缓冲溶液的pH＜7，是酸性溶液，所以它只能抗碱不能抗酸。

×19. 血浆的pH＞7就属于碱中毒。

×20. NH3的p K b = 4.75，所以NH4Cl-NH3缓冲溶液的缓冲范围是3.75~5.75 。

×21. 缓冲容量β与缓冲比有关，缓冲比越大，β越大。

×22. 体内血浆中[HCO3-/[CO2]溶解，虽然为20/1，但它仍然有缓冲作用，因为肺和肝脏在起作用。

×23. 电子云图中每一个小黑点代表一个电子。

24. 对于氢原子，主量子数是决定电子能量高低的唯一因素。

25. 原子轨道角度分布图与主量子数无关，不管是1s还是2s都是同样的球形。

×26.根据徐光宪公式算出以下能级从高到低的顺序为4p＞4s＞3d 。

×27. 主量子数n = 2，轨道角动量量子数l = 1，则磁量子数m只能取1个数值：m = 0。

×28. 2个自旋方向相同的单电子靠近时能有效地形成共价键。

×29. 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是正四面体。

×30. N2分子中含有三个单键。

×31. 对于多原子分子，如果键是极性键那么一定是极性分子。

32. 共价键极性的大小取决于成键原子间的电负性差别的大小。

×33. 三氟化硼中的B的sp2杂化轨道是由1个2s电子和两个2p电子杂化而成的。

34. 同一种原子(例如C)在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。

35. 二氧化碳分子O=C=O中C=O键是极性键，但正负电荷重心重合，是直线形非极性分子。

×36. 含有氢原子的化合物均可形成氢键。

37. [Co(NH3)5Br]SO4和[Co(NH3)5 SO4] Br的中心原子的氧化值相等。

×38. [Co(en)3]3+中心原子的配位数为3。

39. 相同浓度的H2[PtCl6 ]、H2CO3溶液中，前者的H+离子的浓度大。

×40. 螯合物[CaY]2－（Y4－表示乙二胺四乙酸根，为六齿配体）中心原子的配位数为1。

41. 甲烷(CH4)和四氯化碳(CCl4)中C的氧化值不同，前者为- 4，后者为+4。

42. Cu2+可以氧化Zn，所以在反应Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu 中Cu2+是氧化剂，Zn是还原剂。

43. 在电池(-)Zn|Zn2+‖Cu2+ | Cu(+)中，外电路中电子的流动方向是由锌电极流向铜电极。

44. 标准电极电势φ 越大，其电对中的氧化态物质在标准状态下氧化能力越大。

45. 在电位法测定溶液的pH值时，经常用饱和甘汞电极做参比电极，玻璃电极做指示电极。

三、选择题(每题只有1个正确答案)
C 1. 0.4 mol NaOH溶解于水，配成500 mL溶液，其浓度表示正确的是
A. c (NaOH) = 1.6 mol · L-1
B. c (NaOH) = 0.4 mol · L-1
C. c (NaOH) = 0.8 mol · L-1
D. c (NaOH) = 0.8 mmol · L-1
2.有下列四种溶液，在相同温度下渗透压最高的是
A A. 0.2 mol · L-1NaCl B. 0.2 mol · L-1 葡萄糖C6H12O6
C. 0.2 mol · L-1尿素CO(NH2)2
D. 0.2 mol · L-1蔗糖C12H22O11
D 3. 在相同温度下，欲使用半透膜隔开的两种稀溶液不发生净渗透，应使两溶液
A. 溶质的质量浓度相等
B. 溶质的物质的量浓度相等
C. 溶质的质量分数相等
D. 溶质的渗透浓度相等
D 4. 下列几组用半透膜隔开的溶液中，水从右向左净渗透的是
A. 50 g · L-1 C6H12O6（M r = 180）┊20 g · L-1 NaCl（M r = 58.5）
B. 0.05 mol · L-1 NaCl┊0.08mol · L-1葡萄糖C6H12O6
C. 0.05 mol · L-1 尿素CO(NH2)2┊0.05 mol · L-1葡萄糖C6H12O6
D. 0.05 mol · L-1 MgSO4┊0.05 mol · L-1CaCl2
5. 会使红细胞发生溶血的溶液是
A. 9g · L-1 NaCl
B. 3 g · L-1的NaCl
C. 50g · L-1葡萄糖C6H12O6
D. 100 g · L-1的葡萄糖C6H12O6
6. 会使红细胞发生皱缩的溶液是
A. 9g · L-1 NaCl
B. 3 g · L-1的NaCl
C. 50g · L-1葡萄糖C6H12O6
D. 100 g · L-1的葡萄糖C6H12O6
7. 用等体积的0.008 mol · L-1KI溶液和0.010mol · L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，分别加入下述电解质溶液，其聚沉能力最大的是
A. AlCl3
B. MgSO4
C. K3PO4
D. NaCl
8. 电泳时，硫化砷胶粒泳向正极，要使一定量的硫化砷溶胶聚沉，下列电解质中需用的物质的量最少的是
A. AlCl3
B. MgSO4
C. K3PO4
D. CaCl2
9. 下列关于溶胶的叙述不正确的是
A. 它属于多相系统
B. 相界面大，属于不稳定系统
C. 胶粒由大到100 nm的单个高分子组成
D. 丁铎尔现象明显
10. 下列不属于溶胶相对稳定因素的是
A. 具有强烈的布朗运动
B. 水化膜的保护作用
C. 胶粒带有相同类型的电荷
D. 高分子溶液的保护作用
11. 丁铎尔现象属于光的下列性质中的
A. 反射
B. 散射
C. 吸收
D. 透射
12. 根据反应Ag NO3+ KI →AgI +KNO3制备AgI溶胶，在Ag NO3过量时的溶胶在直流电场中发生电泳的是
A. NO3-
B. (AgI)m
C. (AgI)m·n Ag+
D. [(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3]x+
13. 下列物质中不是弱电解质的是
A. NH3
B. HAc
C. NaAc
D. H2CO3
14. 已知NH3的K b=1.79×10-5，HAc的K a =1.76×10-5，下列溶液的浓度均为0.1 mol · L-1，其pH值小于7的是
A. NaOH
B. NH3
C. NaAc
D. NH4Cl
15. 已知NH3的K b=1.79×10-5，HAc的K a=1.76×10-5，相同浓度的NaAc与NH3水溶液的pH值
A. NH3的pH值高
B. NH3低
C. NH3的pH值与Na Ac的pH值相等
D. 无法比较
16. 按酸碱质子理论,水溶液中下列各种物质中碱性最弱的是
A. Cl-
B. Ac-
C. CO32-
D. S 2-
17. 0.10 mol · L-1的下列溶液中酸性最强的是
A. HAc (K a=1.76×10-5)
B. HCOOH (K a=1.8×10-4)
C. C6H5OH (K a=1.1×10-10)
D. HF (K a=3.5×10-4)
18. 往1升0.1 mol · L-1的NH3·H2O中加入一些NH4Cl ，结果是
A. NH3·H2O的K b变化
B. 溶液的pH不变
C. 溶液的pH减少
D. 溶液的pH增大
19. 下列各组溶液能用来互相混合配制成缓冲溶液的是
A. NaOH~NaAc
B. HCl~NH4Cl
C. NaOH~ NH3
D. NH4Cl ~ NH3
20.人体血浆中最重要的抗酸成分是
A. H2PO4-
B. HPO42-
C. HCO3-
D. CO2
21. 欲配制与血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用下列哪一组缓冲对
A. HAc~NaAc (p K a=4.75)
B. NaH2PO4~Na2HPO4 (p K a=7.20)
C. NH3~NH4Cl (p K a=9.25)
D. HCOOH~NaCOOH(p K a=3.75)
22.影响缓冲容量的因素是
A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比
B. 共轭酸的p K a和共轭碱的p K b
C. 缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比
D. 缓冲溶液的总浓度和共轭酸的p K a
23. 有1L下列缓冲溶液，其中缓冲容量最大的是
A.含有0.10 mol HAc 和0.10 mol NaAc
B. 含有0.09 mol HAc 和0.11 mol NaAc
C. 含有0. 05 mol HAc 和0.05 mol NaAc
D. 含有0.04 mol HAc 和0.06 mol NaAc
24. 下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是
A. n=1，l=0
B. n=2，l=0 C n=4，l=0 D n=3，l=2
25. 假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、m s），其中不可能存在的是
A. 3，2，2，1/2
B. 3，2，-1，1/2
C. 1，0，0，-1/2
D. 2，-1，0，1/2
26. 下列基态原子外层轨道单电子数最多的是
A. Be
B. C
C. O
D. N
27.下列分子中，中心原子杂化类型为sp的是
A. CH4
B. BeCl2
C. NH3
D. BF3
28.下列分子中键角最大的是
A. NH3
B. CH4
C. H2O
D. BF3
29. 下列分子中极性分子是
A. NH3
B. CH4
C. CO2
D. BF3
30. NH3中N的成键轨道及NH3的分子构型是
A. sp3等性杂化轨道，三角锥体
B. sp3不等性杂化轨道，正四面体
C. sp3等性杂化轨道，正四面体
D. sp3不等性杂化轨道，三角锥体
31.配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是
A. NH3、Cl2
B. NH3、Cl–
C. NH3
D. Cl–
32. 配合物[Co(en)2Cl2] Cl中心原子的配位数是
A. 2
B. 4
C. 5
D. 6
33. 下列配体能够用作配位剂的是
A. CN-
B. NH3
C. H2N-CH2-NH2
D. H2N-CH2-CH2-NH2
34. 下列物质中S的氧化值是2.5的化合物是
A. H2S
B. H2SO4
C. SO2
D. Na2S4O6
35.电极反应为Ag+ + e ，下列因素中能使电极电势增大的是
A. 在电极溶液中加入HNO3
B. 在电极溶液中加入NaCl
C. 在电极溶液中加入Ag NO3
D. 在电极溶液中加入NH3
36. 已知φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φ (Fe2+/Fe) =–0.41V；φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φ (Sn2+/Sn)= -0.14V；在标准状态下，这几种物质相对最强的还原剂是
A. Fe2+
B. Sn2+
C. Fe
D. Sn
37. 根据标准电极电势的大小，在标准状态下，下列物质中最强的氧化剂是
Br2 + 2e = 2 Br–，φ = 1.087V；O2 + 2 H2O + 4e = 4 OH–，φ = 0.401 V；
Fe3+ + e = Fe2+ ，φ = 0.771V；Ag+ + e = Ag ，φ = 0.7996 V 。

A. Br2
B. O2
C. Fe3+
D. Ag+ 。

38. 已知φө (Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φө (Fe2+/Fe)=–0.41V；φө (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φө (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是
A. Fe3++Fe = 2Fe2+
B. Fe2++Sn = Fe+Sn2+
C. 2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+；
D. Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+
39. 已知φө (Cu2+/Cu) = 0.3402V，φө (Zn2+/ Zn) = - 0.7628V，下列电池表示式中
书写正确的是
A.(-)Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)
B. (-)Pt,Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu, Pt
(+)
C. (-)Cu | Cu2+(c2)‖Zn2+(c1) | Zn (+)
D. (-)Pt,Cu | Cu2+(c2)‖Zn2+(c1) | Zn, Pt (+)
40. 已知下列反应在标准状态下，均按逆向进行
Cu + SnCl4 = CuCl2 + SnCl2 ； 2 FeCl2 + CuCl2 = 2FeCl3 + Cu ；
若φө（Cu2+/Cu）= ①，φө（Sn4+/Sn2+）= ②，φө（Fe3+/Fe2+）= ③。

由此可判断各电对的标准电极电势的大小顺序为
A. ①＞②＞③
B. ③＞②＞①
C. ③＞①＞②
D. ①＞③＞②
四、计算题
1.计算下列溶液的渗透浓度，并判断是高渗、低渗还是等渗溶液（相对于血浆渗
透压）
（1）19.0 g ·L-1乳酸钠（C3H5O3Na）溶液（2）12.5 g ·L-1 NaHCO 3溶液（3）50.0 g ·L-1 C6H12O 6溶液（4）9.0 g ·L-1NaCl溶液
2. 计算下列溶液的pH值：
（1）2.0×10 -5 mol · L-1HNO3溶液（2）1.0×10 -6 mol · L-1NaOH溶液（3）0.2 mol · L-1HAc溶液（4）0.1 mol · L-1NaAc溶液
3. 血浆和尿液中都含有H2PO4-~HPO42-缓冲对，已知正常人血浆和尿液中[HPO42-]/[ H2PO4-]分别为4/1和1/9，H2PO4-离子的p K aΘ=6.8（考虑了其他因素的影响校正后的数值），试计算该血浆和尿液的pH值各为多少？
4. 用杂化轨道理论解释：
（1）SiCl4的分子构型为正四面体；
（2）PH3的分子构型为三角锥。