2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：高考理综(化学)模拟试卷 Word版含答案

年高考理综(化学)模拟试卷(一)
(时间：分钟，满分：分)
可能用到的相对原子质量：－－－－－－－
－－－－
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共小题，每小题分，共分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题
目要求。

)．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域，化学发挥着积极作用。

下列做法
与此理念相违背的是( )。

．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机．“蓝”是年新的网络词汇，形容年会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染
企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
．下列说法正确的是( )。

①标准状况下，×个分子所占的体积约是
② 所占体积为
③ ·－亚硫酸溶液中含有的＋离子数为
④标准状况下，与的混合气体的体积约为
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为·－
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
．④⑥．①③⑤ ．③④⑥．①④⑥
．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，其结构如右图所示。

下列关于刺囊酸的说法不正确
．．．的是
( )。

．和氧气催化氧化后产物中含有醛基
．能和溶液反应生成
．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
．能发生取代、氧化、加成等反应
．短周期元素、、、、原子序数依次增大。

与位于同一主族，、形成的氧化物是常见的耐火材料，原
子的最外层电子数是次外层电子数的一半，、、原子的最外层电子数之和为。

下列说法正确的是( )。

．、、的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：＞＞．、元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，电极上产生大量气泡
．室温下，·－的气态氢化物的水溶液的＞
．、、元素的简单离子半径由大到小的顺序：＞＞
．如下图所示，其中甲池的总反应式为＋＋＋，下列说法正确的是( )。

．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
．甲池通入的电极反应式为－－＋＋＋
．反应一段时间后，向乙池中加入一定量()固体能使溶液恢复到原浓度
．甲池中消耗 (标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生固体．常温下，用·－溶液滴定·－溶液，滴定曲线如图。

下列说法正确的是( )。

．点①所示溶液中：(－)＋(－)＝()＋(＋)
．点②所示溶液中：(＋)＝()＋(－)
．点③所示溶液中：(＋)＞(－)＞(－)＞(＋)
．滴定过程中可能出现：()＞(－)＞(＋)＞( ＋)＞(－)
．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )。

第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第题～第题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第
题～第题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题(共分)
．(分)­硝基­­苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。

原理如下：
部分物质的相关性质如下表：
第一步：磺化。

称取间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温
度在一定范围内 (如图)。

第二步：硝化。

待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续
搅拌。

第三步：蒸馏。

将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶中，然后用图所示装置进行水蒸气蒸
馏。

图图
请回答下列问题：
()实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是。

()磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)。

．℃～℃ ．℃～℃ ．℃～℃ ．℃～℃
()硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是。

()图中，烧瓶中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止；直形冷凝管中的现象是，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是(填有关旋塞和酒精灯的操作)。

()水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是。

．不溶或难溶于水，便于最后分离．在沸腾下与水不发生化学反应
．具有一定的挥发性．具有较低的熔点
()本实验最终获得桔红色晶体，则­硝基­­苯二酚的产率约为。

．(分)明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。

利用炼铝厂的废料——铝灰(含、及少量和·)可制备明矾。

工艺流程如下：
回答下列问题：
()明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。

()操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

()检验滤液中是否存在＋的试剂是(只用一种试剂)。

()在滤液中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下＋转化为＋，转化为＋)：。

已知：生成氢氧化物沉淀的如下表所示：
·－。

根据表中数据解释调节＝的目的：。

()已知：在＝、加热条件下，可与＋反应生成。

加入发生反应的离子方程式为：。

滤渣含有的物质是。

．(分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开
发和应用前景，因此甲醇被称为世纪的新型燃料。

工业上用生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：()＋()()。

图表示反应中能量的变化；图表示一定温度下，在体积为的密闭容器中加入和一定量
的后，和()的浓度随时间变化图。

图图图
回答下列问题：
()在“图”中，曲线(填“”或“”)表示使用了催化剂；该反应属于(填“吸热”或“放热”)反
应。

()根据“图”判断，下列说法不正确
．．．的是。

．起始充入的为
．增加浓度，的转化率增大
．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
．保持温度和密闭容器容积不变，再充入和，再次达到平衡时会增大
()从反应开始到建立平衡，()＝；该温度下()＋()()的化学平衡常数为。

若保持其他条件不
变，向平衡体系中再充入、、，此反应进行的方向为(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

()请在“图”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强
不同的两条曲线(在曲线上标出、，且＞)。

()科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：()＋()()＋() Δ＝－·－，又知
()() Δ＝＋·－，请写出的()完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

(二)选考题(共分。

请考生从给出的道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。

)．(分)自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应
用。

()请写出的基态原子核外电子排布式。

()金属的原子只有个电子层，其第一至第四电离能如下：
()合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸
收原料气体中的(—代表—)，其反应是：＋＋Δ<。

①、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

②配合物中心原子的配位数为。

③在一定条件下与能合成尿素，尿素中原子和原子轨道的杂化类型分别为；尿素分子中，σ键
的数目为。

()和都属于离子化合物，的熔点为℃，的熔点高达℃。

造成两种晶体熔点差距的主要原因是。

()()、等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。

其中的空间构型是(用文字描述)，与互为等电子体的分子
是(填化学式)。

()铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为，则氯化亚铜密度的计
算式为ρ＝·－(用表示阿伏加德罗常数)。

合物(部分产物及反应条件已略去)。

()由苯酚生成的化学方程式是。

()已知的分子式为，能与金属反应，的一氯代物有种，与含有相同官能团的同分异构体共有种，
的结构简式是。

()与反应的化学方程式是。

()由苯酚生成的化学方程式是，由生成的反应类型是。

()以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂。

经质谱分析的相对分子质量为，其中氧元素的质量分数
为，完全燃烧只生成和。

则的分子式是。

已知：①芳香族化合物能与溶液反应，且不能发生水解反应；
②的核磁共振氢谱显示其分子中含有种氢原子；
③分子结构中不存在“———”的连接方式。

的结构简式是。

年高考理综(化学)模拟试卷(二)
(时间：分钟，满分：分)
可能用到的相对原子质量：－－－－－－
－－－
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共小题，每小题分，共分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题
目要求。

)
．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )。

．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
．燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施
．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

．在标准状况下，与混合后气体分子数为
．·－的水溶液中含有的氧原子数为
．完全转化为氢氧化铝胶体，生成个胶体粒子
．常温常压下，的和混合气体中含有的原子数为
．下列有关说法正确的是( )。

．­二甲基丁烷与­二甲基戊烷的一氯代物种类相同
．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是( )。

．、两种元素的离子半径相比，前者较大
．的氧化物能分别溶解于的最高价氧化物的水化物和的氢化物的水溶液
．由与两种元素组成的化合物只含离子键
．、两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
．下列实验装置不能
．．达到实验目的的是( )。

．某同学做如下实验：
．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀 ．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极 ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等 ．铁片Ⅳ的电极反应式为－
－＋
．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的和，一定条件下发生反应()＋()
()。

各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中的浓度随时间变化分别以下图和下表来表
示。

下列说法不正确．．．
的是( )。

． 内甲容器中反应的平均速率：()＝ ·－
·－
． 时，其他条件不变，向乙容器中再加入 ，平衡向逆反应方向移动 ．其他条件不变，若缩小乙的体积，的转化率增大
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第题～第题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第题～第题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题(共分)
．(分)乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。

实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】℃))＋
( ℃时产生，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)
【主要物质的物理性质】
【实验步骤】Ⅰ.加浓硫酸和乙醇各于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将乙醇加入滴液漏斗，组装
好仪器。

Ⅱ.加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，
维持反应温度在℃～℃。

Ⅲ.反应停止后，去掉热源，得粗产品。

Ⅳ.将粗产品转入仪器，依次用溶液、试剂、 (两次)饱和溶液洗涤。

Ⅴ.处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作得到乙醚。

请回答：
()在步骤Ⅰ中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加，再加。

()比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个
冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是。

．冷凝管的水温相对高，水流方向为→→→
．冷凝管的水温相对高，水流方向为→→→
．冷凝管的水温相对高，水流方向为→→→
．冷凝管的水温相对高，水流方向为→→→
()反应过程中发现温度计正常，温度计的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是。

．适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
．降低加热装置的加热温度
．将温度计拔高一点
．加快冷凝管中水的流速
(3)改进装置能将产率提高，传统装置产率低的主要原因是。

()在步骤Ⅳ中，仪器的名称是。

()在步骤Ⅳ中，用溶液时为了除去，然后用试剂洗涤，以免跟产生沉淀，试剂最好是(填“乙醇”“蒸馏水”或“饱和溶液”)。

．(分)氯化亚铜()是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。

从酸性电镀废液(主要含＋、＋)中制备氯化亚铜的工艺流程如下：
请回答下列问题：
()电镀污泥的主要成分是(写化学式)。

()铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成的离子反应方程式为：。

()析出晶体时的最佳在左右。

()析出的晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。

真空干燥，密封包装的
目的是。

()从滤液中可回收的主要物质是(写化学式)。

()以碳棒为电极电解溶液可得到。

写出电解溶液时阴极上发生的反应：。

．(分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业
上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：
()煤的气化的主要化学反应方程式为：。

()煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。

()利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①()＋()() Δ＝－·－；②()()＋() Δ＝－·－；③()＋()()＋() Δ＝－·－。

总反应：()＋()()
＋() Δ＝。

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是(填字母)。

．高温高压．加入催化剂．减小的浓度．增大的浓度．分离出二甲醚
()已知反应②()()＋()在某温度下的平衡常数为。

此温度下，在密闭容器中加入，反应到某
时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、正逆此
时()＝；该时间内反应速率()＝。

(二)选考题(共分。

请考生从给出的道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。

)．(分)氮化硼()是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂(主要成分)为起始物，经过一系列反应
可以得到和火箭高能燃料及有机合成催化剂的过程如下：
()写出由制备的化学方程式，中原子的杂化轨道类型为，分子空间构型为。

()在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。

()已知：硼酸的电离方程式为＋－＋＋，试依据上述反应写出－的结构式，并推测 (氟硼酸铵)
中含有个配位键。

()由个硼原子构成如图的结构单元，硼晶体的熔点为℃，则硼晶体的个结构单元中含有个—键。

图图图
()氮化硼()晶体有多种相结构。

六方相氮化硼(晶体结构如图)是通常存在的稳定相可作高温润滑
剂。

立方相氮化硼(晶体结构如图)是超硬材料，有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法，不正确
．．．的是(填字母)。

．两种晶体均为分子晶体．两种晶体中的—键均为共价键
．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内—键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环。

该晶体的天然矿物在青藏高原地下约的古地
壳中被发现。

根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。

．(分)有机物是一种重要的医药中间体，以化合物(相对分子质量为)为原料合成的工艺流程如下：
()的结构简式为，分子中含氧官能团的名称为，反应→的反应类型为。

() 在一定条件下最多能与反应。

()已知与反应除生成外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为。

()满足下列条件的有机物的同分异构体有种。

①属于­三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色。

()在生成反应过程中还可得到另一种副产物()，下列有关的叙
述正确的是(填选项)。

．能与乙二醇通过加聚反应得到高分子材料．能发生取代反应和加成反应
．该分子中最多有个碳原子共平面．该分子中最多有个手性碳原子()根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物()为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明
反应条件，无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：
年高考理综(化学)模拟试卷(一)
．．解析：①物质的状态不明确，不一定为气体，故①错误；②氢气所处的状态不明确，不一定
是标况下，故体积不一定为，故②错误；③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离
子的个数小于，故③错误；④与的摩尔质量均为·－，故混合物的物质的量为，在标况下为，故④正确；⑤气体摩尔体积的数值和状态有关，在标况下为·－，故⑤错误；⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，由于分子个数＝，故分子个数相同，故⑥正确。

．解析：刺囊酸分子中没有伯醇基，所以和氧气催化氧化后产物中不含有醛基，只能氧化成羰
基，故错误。

．解析：原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，是硅元素；与位于同一主族，是碳元素；、
形成的氧化物是常见的耐火材料，是氧元素、是铝元素；、、原子的最外层电子数之和为，是硫元素；五种元素分别为、、、、。

碳酸的酸性大于硅酸的，故错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故错误；硫化氢为二元弱酸，所以·－的水溶液的＞，故正确；简单离子半径由
大到小的顺序：－＞－＞＋，故错误。

．解析：甲池为燃料电池，将化学能变为电能，故错误；甲池中通入甲醇的电极为负极，在碱
性条件下甲醇失去电子结合－生成和水，故错误；乙池为电解池，银电极为阴极，硫酸铜溶液中＋和－放电，故加入氧化铜或碳酸铜能恢复到原浓度，故错误；甲池消耗氧气，即＝，则转移×＝电子，丙池中生成氢气，同时生成的－，与＋结合生成氢氧化镁沉淀，其质量为× ·－＝，故正确。

．解析：点①所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，电荷守恒为(－)＋(－)＝(＋)＋(＋)，物
料守恒为(＋)＝(－)＋()，则(－)＋(－)＝()＋(＋)，故不正确；点②所示溶液中，的体积小于，为醋酸和醋酸钠溶液，则(＋)＜(－)＋()，故不正确；点③所示溶液，恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，且水解程度较小，则(＋)＞(－)＞(－)＞(＋)，故错误；当较多，滴入的碱较少时，则生成少量，可能出现
()＞(－)＞(＋)＞(＋)＞(－)，故正确。

．解析：中，不可以判断一定是产生了乙炔而导致酸性高锰酸钾紫色褪去，因为可能产生、等
使高锰酸钾紫色褪去；中，碳酸钠可以发生水解反应而显碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，加热之后酚酞变红，说明水解过程是吸热过程；中，氯气与水的反应是生成盐酸与次氯酸，所以首先是石蕊试液变为紫色，继而紫色因为次氯酸的强氧化性而褪色，所以错误；中，该反应只是一个复分解反应，
不涉及到氧化还原反应，无法比较非金属性强弱。

．(分)()研钵() ()在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却()压强过小引起倒吸冷凝管内壁有桔红色晶体析出打开旋塞，撤去酒精灯
() ()
解析：()因­硝基­­苯二酚的熔点为℃，所以直形冷凝管中的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析
出。

反应结束时停止蒸馏应该打开旋塞通大气，然后再撤去酒精灯，以免烧瓶中压强减小引起倒吸。

()水蒸气蒸馏分离和提纯有机物，被提纯物质必须不溶或难溶于水，便于最后分离、在沸腾下与水不发生化学反应、具有一定的挥发性。

()间苯二酚的质量为，其物质的量为，则­硝基­­苯二酚的理论
产量为：× ·－＝，产率为：×＝。

．(分)()＋＋()(胶体)＋＋
()过滤冷却结晶洗涤
()酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)
()＋＋＋＋＋＋＋＋使＋转化成()沉淀，并防止＋沉淀
()＋＋＋↓＋＋、()
．(分)() 放热()
() ·－·－正反应方向
()
()()＋()()＋() Δ＝－·－
解析：()由图可知，曲线降低了反应所需的活化能，则使用了催化剂，又知该反应中反应物的总
能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应。

()若起始充入的为，则起始时的浓度是·－，故错误；增加浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但的转化率减小，故错误；该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故正确；再充入和，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时会增大，故正确。

()由图可知，反应中减小的的浓度为·－－·－＝·－，时达到平衡，则用表示的化学反应速率为·－ )＝·－·－，因反应速率之比等于化
学计量数之比，则()＝·－·－×＝·－·－。

()＋()()
开始(·－)
转化(·－)
平衡(·－)
则化学平衡常数＝＝，＝＝<, 反应进行的方向为正反应方向。

()()＋()() Δ＜，则温度越
高，反应逆向进行的程度越大，甲醇的含量就越低；压强增大，反应正向进行的程度增大，则甲醇的
含量高。

．(分)()()
()①<<②③、
()晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大
()正四面体或
()
解析：()是号元素，根据原子核外电子排布能级图可知，的基态原子核外电子排布式是。

()原子
核外有个电子层，根据原子核外电子的电离能大小关系可知：第一电离能与第二电离能相差较小，而第三电离能较第二电离能大很多，说明原子最外层只有个电子，所以的价电子排布式为。

()①、、三种元素是同一周期的元素，一般情况下，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，而元素的原子最外层电子处于其轨道的半充满的稳定状态，所以三种元素的第一电离能由小到大的顺序为<< ；②配合物中心原子结合了个氨分子和一个分子，所以其配位数为＋＝；③尿素的结构简式是
，可见在物质分子中原子形成了一个碳氧双键和个碳氮键，故原子杂化类型是；原子最外层有个电子，其中个为孤对电子，其余三个被个共价键占据，原子的轨道的杂化类型为杂化；
在一个尿素分子中含有个σ键，个π键，所以该物质中含有的σ键的数目为。

()和都属于离子化合物，的熔点为℃，的熔点高达℃。

造成两种晶体熔点差距的主要原因是晶体所含离子半径小，电荷数多，离子键的键能大，断裂消耗较高的能量。

()的原子是杂化，其空间构型是正四面体；由于等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相等的微粒，所以与互为等电子体的分子是或。

()根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有＋数目是：×＋×＝。

含有－数目是，所以一个晶胞中含有个，晶体密
度ρ＝＝·－＝·－。

．(分)()＋
缩聚反应
()
解析：与氢氧化钠反应生成：，与二氧化碳在一定条件下生成
，再酸化得：；已知的分子式为，能与金属反应，的一氯代物有种，则
是：()；与反应生成()，结合的结构简式，的结构简式为：。

()已知的分子式为，能与金属反应，含有羟基，含有羟基的同分异
构体共有种，分别是、、、()、()、()、 ()。

()的相对分子质量为，其中氧元素的质量分数为，完全燃烧只生成和。

()：＝；()：≈；()：－×－×＝，则的分子式是。

已知：①芳香族化合物能与溶液反应，含有苯环、含有羧基，不能发生水解反应不含酯基；②的核磁共振氢谱显示其分子中含有种氢原
子；③分子结构中不存在“———”的连接方式。

的结构简式是。

年高考理综(化学)模拟试卷(二)
．解析：棉和麻主要成分是纤维素，其分子式与淀粉不同，则不属于同分异构体，故错误；硫、
氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故正确；在潮湿的空气中，、和电解质溶液易构成原电池，作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故错误；酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与
乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故错误。

．解析：在标准状况下，与混合后生成二氧化氮，氧气剩余，由于部分二氧化氮转化成
四氧化二氮，所以气体分子数小于，故错误；在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数大于，故错误；一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于，故错误；和的最简式均为，故混合物中含有的的物质的量为，则原子数为，即，
故正确。

．解析：­二甲基丁烷和­二甲基戊烷都含有种等效氢原子，则一氯代物都有种，故正确；乙烷
和苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但是葡萄糖中含有羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，故错误；环己烷是一种密度比水小的无色液体，故错误；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用
此反应来制取肥皂，故错误，故选。

．解析：同周期从左到右原子半径减小，同主族元素从上而下原子半径增大，故前种元素处于
第二周期，后中元素处于第三周期，由原子序数可知，为氧元素，为钠元素，为铝元素，为硅元素，为硫元素，为氯元素。

、两种元素的离子分别为钠离子和氯离子，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径钠离子小于氯离子，故错误；氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故正确；由、两种元素组成的化合物可以是过氧化钠，既含有离子键又含有共价键，故错误；非金属性氧大于硫，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性水大于硫化
氢，故错误。

．解析：()的溶解度比()的溶解度小，向()固体中滴加溶液能实现沉淀的转化，正确；苯酚能
与溶液反应生成溶于水的苯酚钠，而苯与水溶液互不相溶，可以分液除去苯中的苯酚，正确；食盐水是中性溶液，所以铁钉插入浸食盐水的棉团中发生吸氧腐蚀，氧气消耗导致气压降低，导气管中出现一段水柱，正确；电石中含有杂质，电石与饱和食盐水反应，除生成乙炔外，还有、等还原性气体，
它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。

．解析：对比两个盐桥的双液装置，左图中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通。