广东省深圳市宝安中学高中部2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省深圳市宝安中学高中部2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
参考答案：
C
2. 下列说法正确的是
A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法
参考答案：
C
【分析】
胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到
Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

【详解】直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH 溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。

3. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．都能透过半透膜
C．都是分散系 D．颜色都呈红褐色参考答案：
C
略
4. 将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L。

则原合金样品中镁的物质的量为()
A．0.2 mol B．0.25 mol
C．0.4 mol D．0.5 mol
参考答案：
C
5. 下列有关反应限度的说法错误的是（）
A. 某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
B. 可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率．
D. 炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
参考答案：
B
试题分析：A、某条件下可逆反应达到限度之前，若反应正向进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，正确；B、可逆反应的限度会随浓度、温度和压强等反应条件的改变而改变，错误；
C、一定条件下，化学反应达到平衡时，反应物在该条件下的转化率最大，正确；
D、可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，故炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，正确。

6. 反应:A(s)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使反应速率加快的是
A.升高温度，
B.增加A的物质的量，
C.使用催化剂，
D.压缩。

参考答案：
B
略
7. 如图实验操作装置正确的是( )
A. B.
C. D.
参考答案：
B
【分析】
A、过滤时漏斗底底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒靠在三层滤纸处；
B、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方；
C、称量药品时遵循“左物右砝”原则；
D、蒸发时不用垫石棉网。

【详解】A项、过滤时漏斗底端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒要靠在三层滤纸处、低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误；
B项、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；
C项、称量药品时遵循“左物右砝”原则，所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；
D项、蒸发时不用垫石棉网，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查了实验方案基本操作，明确实验基本操作规范是解本题关键，根据操作的规范性分析解答即可。

8. 下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH－ +H+ +SO42－===BaSO4↓+H2O
B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓
C．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－
D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-参考答案：
D
Ba2++2OH－ +2H+ +SO42－===BaSO4↓+2H2O，故A错误；
一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；
9. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤ D．①③⑤
参考答案：
C
略
10. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C＜D B．单质B常温下能溶于浓硝酸
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．非金属性：A＞C
参考答案：
D
略
11. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的
是
A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
参考答案：
B
12. 下列有关太阳能的说法不正确的是
A．太阳能以光波形式传送到地面
B．化石燃料蕴藏的能源来自太阳能
C．太阳能是洁净能源，不污染环境
D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源
参考答案：
D
13. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
A. 5：1
B. 1：5
C. 6：1
D. 1：6
参考答案：
A
【分析】
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．
【详解】根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1；故答案为A。

14. 下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是
参考答案：
D
【详解】A．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．加热时碘升华，但同时氯化铵易分解，不能除去碘，故B错误；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来除HCl，故C错误；D．Fe能将FeCl3还原为FeCl2，过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。

【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化铵加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化铵。

15. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%
=35.453中，下列表述正确的是（）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 利用钛白工业的副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。

其工艺流程如下：
（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。

（2）“沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。

（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(SO4)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下：
步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2mol?L-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。

步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。

步骤3:用0.2000mol?L-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。

(该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。

②欲配制0.2000 mol?L-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会__。

(填“偏大”、“偏小”、“不变”）
③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。

参考答案：
(1)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
(2)NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3
(3)①静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全②偏大③0.01 mol
流程分析：FeS04中含有少量Fe2(S04)3，可以通过将Fe2(S04)3还原为FeS04的方式除杂，故向溶液中加入Fe单质，发生归中反应，离子反应方程式为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。

除杂后所得溶液为FeS04溶液，加入NH3?H2O，生成Fe(OH)2沉淀。

过滤，向沉淀中加入草酸反应生成草酸亚铁。

（1）根据上述分析，“除杂”的原理为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；
（2）NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，故“沉淀”过程温度不宜过高；
（3）实验分析：将样品配成溶液后，加入BaCl2溶液使S042-沉淀完全，过滤得沉淀BaS04和滤液，滤
液中含有FeCl2和FeCl3；将沉淀洗涤、烘干、称重得11.65g BaS04，则n(S042-)=n(BaS04)=
=0.05mol；20mL 0.2mol?L-1KMnO4溶液恰好与滤液反应完全，其中n(MnO4-)=0.2×20×10-3mol=4×10-
3mol；根据方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=4×10-3mol×5=0.02mol，所以所取样品中n(FeSO4)=
0.02mol。

又因为n(S042-)= =0.05mol，所以nFe2(S04)3]=0.01mol。

①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为：静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全；
②若定容时俯视，会导致容量瓶中所加溶液偏少，所配制的溶液浓度偏大；
③根据上述分析，所含杂质Fe2(S04)3的物质的量为0.01mol。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

参考答案：
18. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是
________，反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程
式：
括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程
式
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，
将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的
质量为a g （＞；＜；＝）
参考答案：
(1)Na2SO3溴水溴水褪色
Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr
(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2↑+ 2H2O 饱和食盐水
(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =
19. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．
(1)各物质的化学式
A________、B________、D________、E________
(2)各步反应的化学方程式
①A―→C_________________________________________________________________.
②D―→C_________________________________________________________________.
③B―→E_________________________________________________________________.
参考答案：
(1)N2NO2NO NH3HNO3
(2)①N2＋O22NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。