杭州市高三上学期期中化学试卷

杭州市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NA
B . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子
C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NA
D . 20g D2O所含的中子数为9NA
2. （2分） (2018高二上·临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）
A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B . 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C . 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y
D . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
3. （2分） (2015高二下·广州期中) 从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）
A . 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 常温下为液态，难溶于水
C . 分子式为C10H16
D . 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图
4. （2分） (2015高二下·武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）
A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+
B . 硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D . 0.5mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ ，其平衡常数K的表达式为K=
5. （2分） (2018高一下·南宁月考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
①②③④
A黄绿色橙色蓝色无色
B无色橙色紫色无色
C黄绿色橙色蓝色白色
D黄绿色无色紫色白色
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） 14g铜银合金与足嫩的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）
A . 9.6g
B . 6.4g
C . 3.2g
D . 1.6g
7. （2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）
A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网
B . 用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯
C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上
D . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO42-离子
二、解答题 (共5题；共32分)
8. （4分） (2016高一下·霍邱期中) 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：________．
（2）装置中饱和食盐水的作是________．
（3） NaOH溶液中发生反应的离子方程式：________．
（4）常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到________．
9. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O⇌2NH3+ O2 ，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10﹣6 mol） 4.8 5.9 6.0
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为________ mol•h﹣1．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是________．
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
①该条件下的平衡常数为________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量________（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
10. （8分） (2015高一上·三台月考) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：
写出反应②的化学方程式________．写出反应③的化学方程式________．
（2）若A是应用最广泛的金属．反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色．则：
写出反应③的化学方程式________．B溶液中加入NaOH溶液的现象是________，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是________．
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式________．
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：反应②的离子方程式为________．反应④的离子方程式为________．
11. （10分）(2019·全国Ⅲ卷) 【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。

（2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。

（3）苯胺）的晶体类型是________。

苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是________。

（4） NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。

（5） NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________（用n代表P原子数）。

12. （5分）(2017·柳州模拟) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO
．
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）反应③的类型是________；
（2）写出反应①的化学方程式________
（3）写出反应②的化学方程式________；
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：________；
（i）能发生银镜反应
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种
（5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共32分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、。