2025届福建省厦门市集美高中化学高一第一学期期末综合测试试题含解析

2025届福建省厦门市集美高中化学高一第一学期期末综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。

它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。

反应如下：
反应a：
下列分析不正确
．．．的是
A．Fe3O4具有磁性
B．反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+是氧化剂
C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水
2、对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol C．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于酸，且不易被X射线穿透
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
3、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）
A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液
4、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C ．试管c 中蓝色退去，说明还原性：SO 2>I -
D ．试管d 中无明显现象，说明SO 2不是酸性氧化物 5、下列说法正确的是 A ．实验室用排水法收集氯气
B ．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
C ．Cl －和Cl 2均有毒
D ．Cl －和Cl 2均呈黄绿色
6、下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是 物质种类 名称（或俗名） 化学式 A 单质 水晶 Si B 强电解质 过氧化钠 Na 2O 2 C 碱性氧化物 磁铁矿 Fe 2O 3 D 非电解质
液氯 Cl 2
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3； ② Na 2CO 3；③ Al(OH)3；④NH 4Cl ；⑤ Al ；⑥Al 2O 3 A ．①③⑤⑥
B ．③④⑤⑥
C ．①②③④
D ．②③⑤⑥
8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( ) A ．Na +、NO 3-、K +、OH - B ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na + C ．K +、SO 42-、HCO 3-、Na +
D ．NH 4+、NO 3-、Mg 2+、Cl -
9、在 2L 由 NaCl 、MgCl 2、BaCl 2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba 2＋
的物质的量是
A ．3.0mol
B ．2.0mol
C ．1.0mol
D ．0.5 mol
10、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na ＋、OH －、24SO -
，②H ＋、Cl －、24SO -
，③Na ＋、K ＋、OH
－
，④Na ＋、K ＋、3NO -
，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A．②③④B．②①④
C．②③①D．②①③
11、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A
B．100mL2.0mol/L的氢氧化钠溶液与氢氧化钡溶液中氢氧根离子均为0.2N A
C．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A
D．16g18O2与16g16O3所含的中子数均是8N A
12、下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）
A．把CO2通入澄清石灰水中至过量
B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量
C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量
D．向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量
13、下列操作或叙述正确的是( )
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在
NH4+
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－
14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．①③B．②③C．③④D．②④
15、将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是()
A．
B．
C．
D．
16、对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L ﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为()
A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol
17、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－B．Na＋、SO2-
4
、K＋、Cl－
C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO-
3D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO2-
4
18、当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是
A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3D．NH3 H2O
19、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取
C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液
20、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④
21、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A．金属铝和氢氧化钠溶液B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C．氧化铝和热水D．硫酸铝溶液和过量的氨水
22、下列装置中能达到实验目的的是（）
A．可用图1干燥氯气
B．可用图2向容量瓶中转移溶液
C．可用图3检验样品中钾元素
D．可用图4分离乙醇和水
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
（1）写出B、C的化学式：
B：___，C：___，E：___，F___
（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。

④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。

24、（12分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)
(1)丙的化学式为___；
(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；
(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；
a.碘水
b.氯水
c.Na2SO3溶液
d.KSCN溶液
(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。

25、（12分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。

FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。

能说明SO2存在的实验现象是_________。

②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。

实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。

b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。

（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法
______________。

26、（10分）
（1）写出图中序号①～③仪器的名称：①__；②__；③__。

在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。

（2）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84 g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
a．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。

b．经计算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积约为__mL（保留一位小数点）。

27、（12分）某学生甲设计了如下装置以验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：H2SO3>HCl0。

(1)甲得出结论的现象________________。

(2)学生乙对甲的实验结论提出了质疑，乙的理由是：____，随后对装置做了如下改进。

X、Y、Z是选用了下列部分试剂：饱和NaHC03溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙得出结论的现象是____。

28、（14分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可使用如下工艺流程：
已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）。

（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是______（填“少量”或“过量”）。

沉淀B的成分是______（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是______。

（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：______；
溶液D中通入CO2生成沉淀F的离子方程式为：______。

29、（10分）I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。

某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。

请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。

（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有
___________(填离子符号)。

（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。

（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。

II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。

（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。

实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
Fe3O4可以认为有1
3
的Fe2＋和
2
3
的Fe3＋，据此分析；
【详解】
A. Fe3O4具有磁性，故A说法正确；
B. Fe3O4可以认为有1
3
的Fe2＋和
2
3
的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；
C. 按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；
D. Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；
答案为B。

2、C
【解析】
A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸不挥发，硫酸与氨气能反应生成硫酸铵，故A错误；
B. 铜与稀硫酸不反应，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B错误；
C. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于盐酸，且不易被X射线穿透，故C正确；
D. 常温下，铝在浓硫酸中钝化，所以浓H2SO4可以用铝制容器贮存，故D错误。

3、D
【解析】
A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误；
B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误；
C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误；
D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查物质的分离、提纯和除杂。

侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大。

CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。

4、C
【解析】
A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；
C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；
故答案为C。

5、B
【解析】
A、氯气能溶于水，在饱和食盐水溶液中几乎不溶，所以实验室用排饱和食盐水法收集氯气，故A错误；
B、氯气有毒，闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故B正确；
C、Cl-无毒，Cl2有毒，故C错误；
D、Cl-没有颜色，Cl2呈黄绿色，故D错误；
综上所述，本题选B。

6、B
【解析】
A.水晶是化合物，其化学式为SiO2，A错误；
B.过氧化钠是强电解质，其化学式为Na2O2，B正确；
C.磁铁矿是碱性氧化物，其主要成分化学式为Fe3O4，C错误；
D.液氯是氯元素的单质Cl2，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故合理选项是B。

7、A
【解析】
①NaHCO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，①符合；
②Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，但不能与与氢氧化钠反应，②不符合；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，③符合；
④NH4Cl不能与硫酸反应，能与氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，④不符合；
⑤Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，⑤符合；
⑥Al2O3是两性氧化物，既能与硫酸反应，也能与NaOH反应，⑥符合；
则既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①③⑤⑥，
故合理选项是A。

8、D
【解析】
A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，A错误；
B.MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能含有，B错误；
C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；
D.选项离子之间、与H+之间不能发生任何反应，且离子的水溶液显无色，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。

9、D
【解析】
依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：
1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。

10、A
【解析】
①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+，为碱、或盐电离，例如为氢氧化钠或硫酸钠电离；
②因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；③Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH-，应为两种碱；④Na+、K+、NO3-溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子；按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④，答案选A。

【点睛】
本题考查了概念的理解和判断，能够从离子的角度来认识酸、碱、盐的概念和构成，并熟悉常见的酸、碱、盐是解答的关键。

例如酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为H+的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢
氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。

11、C
【解析】
A. 5.6g 铁的物质的量为0.1mol ，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为1A A 0.1mol 20.2N mol N -⨯⨯=，故A 错误；
B. 氢氧化钠为强电解质完全电离，100mL2mol/L 的氢氧化钠中氢氧根离子数目为
1A A 0.1L 2mol/L 0.2N mol N -⨯⨯= ，氢氧化钡为二元强碱，100mL2mol/L 的氢氧化钡中氢氧根离子数目为1A A 0.1L 2mol/L 20.4N mol N -⨯⨯⨯=，故B 错误；
C. 标准状况下，22.4L 氦气为1mol ，所含原子数为A N ，11.2L 氯气为0.5mol ，所含原子数为A N ，故C 正确；
D. 16g 182O 的物质的量是16g 4=mol 36g/mol 9，所含中子数为：A 4209
N ⨯⨯ ， 16g 163O 的物质的量为16g 1=mol 48g /mol 3，所含的中子数为：A A 124=83
N N ⨯⨯，故D 错误； 故答案选C 。

12、C 【解析】
A.
，生成白色沉淀，但通入过量 ，发生反
应
，白色沉淀溶解，故A 错误； B.
，继续滴加NaOH 溶液， ，故B 错误；
C.
，氢氧化铝为白色沉淀，且不溶于弱碱，故C 正确； D.
， ，注意 为白色沉淀，但
沉淀为红褐色，故D 错误； 故选：C 。

13、C
【解析】
A 、向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO 4，也有可能是AgCl ，该现象说明该溶液中可能含SO 42-，也可能含Cl -；检验SO 42-的方法是向无色溶液中先加入HCl ，若无明显现象，再加
入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；
B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；
C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；
故选C。

【点睛】
检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。

14、D
【解析】
因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合价从0→－1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；①反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，①不符合；②反应中单质氟是氧化剂，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，②符合；③反应中NO2是还原剂，氧气是氧化剂，水既非氧化剂又非还原剂，③不符合；④反应中水是氧化剂，④符合；答案选D。

15、D
【解析】
对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

【详解】
0.8g NaOH的物质的量是
0.8g
40g/mol
=0.02mol、1.06g Na
2
CO 3的物质的量是
1.06g
0.01
106g/mol
=mol；当滴加盐酸时，先
发生NaOH+HCl=NaCl+H2O反应，消耗盐酸的物质的量是0.02mol，盐酸体积是0.2L；再发生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成碳酸氢钠的物质的量是0.01mol；最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，故选D。

16、D
【解析】
金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程
式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。

设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，联立解得：x＝0.6，y＝0.4。

设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：
3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
3 2
z 0.4mol
3：2＝z：0.4mol
解得：z＝0.6mol
故选：D。

17、B
【解析】
A. Cu2＋和OH－反应生成难溶性的Cu(OH)2，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，所以溶液中离子不能大量共存，故A不符合题意；
B.Na＋、SO2-
、K＋、Cl－溶液中离子不反应能大量共存，故B符合题意；
4
C.H＋、Fe2＋、NO-
能发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C不符合题意；
3
D.Ba2＋和SO2-
发生反应生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合题意；
4
故答案：B。

18、C
【解析】
A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A项错误；
B．NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B项错误；
C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C项正确；
D．氨水易会发出氨气，氨气具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，D项错误；
答案选C。

【点睛】
氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强。

19、B
【解析】
①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。

【点睛】
考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

20、D
【解析】
①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；
③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；
故答案为D。

21、D
【解析】
A. 金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故错误；
B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硝酸钠，故错误；
C. 氧化铝和热水不反应，故错误；
D. 硫酸铝溶液和过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，故正确。

故选D。

22、A
【解析】
A．浓硫酸干燥非还原性，酸性或中性气体；
B．移液需要用玻璃棒进行引流操作；
C．观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃；
D．分液漏斗用于分离有明显的分界面的液体混合物。

【详解】
A．浓硫酸可干燥氯气，图中导管长进短出可干燥氯气，故A正确；
B．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；
C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中直接观察，操作不合理，故C错误；
D．乙醇和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D错误；
故选：A。

二、非选择题(共84分)
23、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe
（OH）3白色灰绿色红褐色
【解析】
由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后
结合物质的性质及化学用语来解答。

【详解】
由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4
(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。

故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；
(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）
+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

溶液颜2
色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。

24、HCl 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bd Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】
金属A的焰色反应为黄色，则A为Na，A与水反应生成气体甲为H2，物质C为NaOH；C与F反应生产线红褐色沉
淀G应为Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为
盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。

【详解】
(1)根据分析可知丙为HCl；
(2)Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(3)金属B为Fe，与盐酸反应可以生成Fe2+，亚铁离子可以被氯气氧化成Fe3+，Fe3+可以与KSCN溶液作用显血红色，
所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d；
(4)NaOH溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反应后的溶液中通入过量
二氧化碳，由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

25、品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O 酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。

综上说明该白色固体为CuSO4
【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2气体与NaOH溶液的接触面，提高气体的吸收效率。

（2）混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。

（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。

（4）浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。

综上说明该白色固体为CuSO4。

26、蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗③④500 mL容量瓶玻璃棒27.2
【解析】
(1)依据仪器形状可知：①是蒸馏烧瓶②是冷凝管③是分液漏斗；分液漏斗带有旋塞，容量瓶带有瓶塞，使用过程中为防止漏水，所以使用前应检查是否漏水；故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；③④；
(2)a．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500ml容量瓶；故答案为500mL容量瓶；
b．配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为V，则依据液稀释过程中溶质的物质的量不变得：
18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL，故答案为27.2。

点睛：解答本题的关键是熟悉配制一定物质的量浓度的溶液步骤和仪器。

根据配制步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。

要知道实验室没有480mL的容量瓶，是本题的易错点。

27、次氯酸钙溶液变浑浊S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应Y中溶液不褪色．且次氯酸钙溶液变浑浊
【解析】(1)浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能与次氯酸钙反应，因此甲得出结论的现象是次氯酸钙溶液变浑浊，说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。

(2)由于次氯酸钙极易强氧化性，S02因发生氧化反应会生成硫酸钙沉淀，而非发生强酸制弱酸的复分解反应；二氧化硫通入饱和NaHC03溶液中产生二氧化碳，利用品红溶液检验二氧化硫是否被除尽，然后通过次氯酸钙溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空气中的二氧化碳进入，所以乙得出结论的现象是Y中溶液不褪色，且次氯酸钙溶液变浑浊即说明酸性强弱：H2SO3>HCl0。