高中化学必修一人教第三章 第一节 铁的氢氧化物课件

化物有什么异同？
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （还原剂）（氧化剂）
视频： 如何得到纯净的氢氧化亚铁？
为什么要将胶 头滴管伸入液 面以下？
避免引入空气
实验室制备Fe(OH)2装置的改进 【重点释疑】 1.防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸,除去其中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部, 并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气,如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。
不溶 FeCl3+3NaOH=
Fe(OH)3↓+3NaCl
加热分解
_____________
与HCl反
应
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2Fe(OH)3＝ Fe2O3↓+3H2O
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
相互转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
3.1.3 铁的氢氧化物
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识铁及其 1.能利用氢氧化亚铁的性质，
重要化合物的重要物理性质、 设计其制备方案，以培养学生
化学性质及实验现象。 科学探究与创新意识的素养水
2.能利用氢氧化亚铁的性质， 平。
设计其制备方案。 2.利用Fe2＋、Fe3＋的检验及其
亚铁离子是否可以与氢氧根离子反应？
实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应
白色
灰绿色
红褐色
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 最终得到的还是红褐色沉淀
实验：在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
反应
红褐色沉淀 是什么物质？
Fe(OH)3
什么氧化了 Fe(OH)2？
白色
灰绿色
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液 反应制得
(1)氢氧化铁的性质
氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
②受热可分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
(2)氢氧化亚铁的性质 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧
4.章回体小说是 中国古典 长篇小说的主要形式，它是由宋元时期 的“讲 史话本 ”发展 而来的 。“ 讲史”就是说书的 艺人们讲述历代的兴亡和战争的故事 。讲史 一般都 很长， 艺人在表演时必须分为若干次才能 讲完。 5.每讲一次，就等于后来章回体小说 中的一 回。在 每次讲 说以前 ， 艺人要用题目向听众揭示主要内容，这 就是章 回体小 说回目 的起源 。章回 体小说 中经常 出现的 “话说 ”和“ 看官” 等字样 ，正可 以明确 看出它 与 话本之间的继承关系。 6.昌耀是一个 孤 独 的 诗 人， 他 自 始 自 终有 着 一 种 震 动人 心 的 忧 郁 和伤 感 ， 而 隐 藏在 这 背 后 的 是诗 人 对 生 命 本真 与 尊 严 的 追寻 和 捍 卫 。 7.在这首诗中 ， 诗 人 似 乎是 一 个 冷 静 的旁 观 者 ， 又 似乎 是 一 个 积 极的 生 命 体 验 者， 他 在 这 首 诗中 开 始 他 的 征服 之 旅 ， 继 而完 成 旅 途 。 继而 完 成 了 自 我超 越 。 8.一首诗 的 诞 生 往 往 就 是 诗 人 一 歌 新 生 命 的 诞 生 。 诗 是 完 整 的 生 命 形 式 , 生 命 ， 是 昌 耀 诗 歌 的 总 主 题 ， 呈 示 生 命 ， 是 昌 耀 全 部 诗 歌 的 根 本 目 的 和 内 在 逻 辑 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程
式: 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
。
2.有关铁的化合物的说法中,错误的是
(A)
A.Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色 B.由图示操作可制取Fe(OH)2 C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应
其他内容 且听下回分解
1.压 缩 语 段 ， 是近 年来高 考语文 卷“语 言表达 题”的 重点和 热点， 它要求 对文段 中的信 息进行 筛选， 选出主 要信息 ，剔除 次要信 息，然 后根据 题目要 求用简 要的语 言表述 出来。 2. 有时， 定义题 所给材 料在交 待事物 或概念 时，为 了避免 抽象， 而让读 者有具 体可感 的印象 ，往往 会对事 物或者 概念进 行举例 介绍。 3. 这些例 子，仅 仅是某 一事物 或概念 逻辑范 畴中的 一个或 几个现 象，不 属于事 物或概 念的本 质属性 ，应汰 除。
2.实验装置的改进
【思考·讨论】 (1)改进后装置①制备Fe(OH)2时为什么能较长时间观察到白 色沉淀?
提示:配制溶液的蒸馏水煮沸,除去溶解的氧气,然后用苯液封,防止空气 溶解,装有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢挤出溶液,这些操作均能 防止Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能较长时间观察到白色 沉淀。
3．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( C ) A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
总结： 铁的氢氧化物
色态 水溶性
制法
Fe(OH)2
白色固体 不溶
FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)3 红褐色固体
填写下列空白: (1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是__铁__屑____,A
中反应的离子方程式是 Fe+2H+===Fe2++H2↑
。
(2)实验开始时先将止水夹E__打__开____(填“打开”或“关闭”),C中收
集到气体的主要成分是___H_2____。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程: 关闭止水夹E,使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。
(2)改进后装置②能较长时间观察到白色沉淀的原因是什么?
提示:铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排除了装置内的空气,同时试管 内剩余的氢气起到保护气的作用,防止了Fe(OH)2与氧气接触,避免其 被氧化,因此能较长时间观察到白色沉淀。
【练习】 1.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜 色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任 选。
3.能说明Fe2＋、Fe3＋的检验及 之间的相互转化，培养学生变
其之间的相互转化。 化观念与平衡思想的素养水平。
4.能说明铁及其化合物的应用。
2、铁的氢氧化物：
视频：氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
氢氧化铁是红褐色沉淀，是否可以通过将铁离子转化为沉淀的方 法检验铁离子？ 若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难 若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验
【解析】选A。 Fe(OH)2是一种白色固体,A错误; 煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触,可以避免试管中部分氧气对氢氧 化亚铁的氧化,B正确; 铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4,可通过化合反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=== 4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3,C正确; Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能发生丁达尔效应,D正确。
9 . 如果是一组虽有联系但相互独立的句子, 就要把握它们各 自的主 旨或整 体所围 绕的话 题。仿 写一般 要求围 绕某个 中心话 题来进 行, 但也有自 拟话题 的题型 出现。
红褐色
氧气
氢氧化亚铁实际是白色沉淀
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

小结
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加入NaOH 溶液
红褐色沉淀
★★★白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
化学方程式
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3