(人教版)高中化学必修一考点大全

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人教版高中化学必修一、二知识点总结(精简版))

高中化学必修 1 知识点归纳总结

一、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是 NaCl ，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl 2（除 SO 42－）、Na 2CO 3（除

Ca 2＋、过量的 Ba 2＋）、NaOH （除 Mg 2＋）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的 CO 32－、OH －）调 pH=7 得到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：（ 1）Na 2CO 3在 BaCl 2之后；（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷

片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

二、离子的检验： ①

SO 42－：先加稀盐酸，再加 BaCl 2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 42－。Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓

②

Cl －（用 AgNO 3溶液、稀硝酸检验）加 AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液

中一定含有 Cl －

；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl －。Ag ＋＋Cl －

＝AgCl ↓。

③

CO 32－

：（用 BaCl 2溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，

并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 32

化学高一必修一知识点归纳笔记大全

化学高一必修一知识点归纳笔记

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化学高一必修一知识点归纳笔记

1、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

2、密度

①同族元素单质一般密度从上到下增大。

②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

3、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

人教版高中化学必修一知识点梳理

人教版高中化学必修一知识点梳理第一章从实验学化学

一、化学实验安全

在进行有毒气体实验时，需要在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理，如吸收或点燃等。易燃易爆气体实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。如果烫伤发生，应及时找医生处理。

浓酸撒在实验台上时，需要先用Na2CO3（或NaHCO3）

中和，然后用水冲擦干净。如果浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。如果浓酸溅入眼中，应先用稀

NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上时，需要先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。如果浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果浓碱溅入眼中，需要用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠、磷等失火时，应用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火时，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法包括过滤、蒸馏、萃取、分液、蒸发和结晶等。在使用这些方法时，需要注意各种物质的特点和注意事项。例如，过滤适用于固液混合的分离，如粗盐的提纯。蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物，需要防止液体暴沸，注意温度计水银球的位置。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂需要符合一定要求。分液适用于分离互不相溶的液体。蒸发和结晶适用于分离和提纯几种可溶性固体的混合物，需要加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。

三、离子检验

离子检验是通过加入特定试剂观察化学反应现象来检验离子的存在。例如，Cl-加入AgNO3和稀HNO3会产生白色沉淀，其离子方程式为Cl－＋Ag＋＝AgCl↓。SO42-加入稀HCl

高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

班别________________ 姓名_________________

一、确保实验安全应注意的问题。

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理

3、掌握正确的操作方法。

4、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )

A B C D

[练习2].下列实验操作正确的是（）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

二、混合物的分离和提纯：

（1）混合物分离和提纯方法的选择

①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理(带答案)

高中化学必修一第一章物质及其变化高频考点知识梳理

单选题

1、下列物质属于酮的是

A．B．C．D．

答案：C

A．为甲醛，故A不符合题意；

B．为甲酸，故B不符合题意；

C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；

D．中含有醚键，故D不符合题意；

故答案：C。

2、下列离子方程式正确的是

A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−

溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓

D．CuSO4溶液和Ba(OH)

答案：C

A．Cu与盐酸不反应，A项错误；

B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+ 2CH3COO−，B项错误；

C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；

D ．CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO 4和Cu(OH)2两种沉淀，D 项错误；故答案选C 。

小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 3、A 2O

82-离子在一定条件下可以把

Mn 2+

离子氧化，若反应后A 2O

人教版高中必修一化学知识点复习（精选3篇）

人教版高中必修一化学知识点复习

人教版高中必修一化学知识点复习(精选3篇)

很多小伙伴都学过化学这门学科，“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。下面是小编为大家整理的人教版高中必修一化学知识点复习，希望能帮助到大家!

人教版高中必修一化学知识点复习篇1

降温结晶和蒸发结晶的区别

一、原理不同

1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和时不能被溶解的溶质析出。

2、蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和时多余的溶质析出。

二、适用范围不同

1、降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，比如NaNO?、KNO?等。高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。

2、蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比如NaCL、KCL等。因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过(加热蒸发)减少溶剂(水)才能使其析出结晶。

三、步骤不同

1、蒸发结晶直接在蒸发皿中加热蒸发溶液至出现大量晶体(或有晶膜出现)即停止，用蒸发皿的余热将剩余的溶剂蒸干。

2、降温结晶先要加热浓缩得到热饱和溶液，然后趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体中还可能含有其他杂质，若要进一步提纯，再进行重结晶。

结晶的条件

需要结晶的溶液，往往呈过饱和状态。通常是在加热的情况下，使化合物溶解，过滤除去不溶解杂质，然后浓缩、放冷，析晶。最合

适的温度为5～10℃左右。如果在室温条件下可以析晶，就不一定要放入冰箱中。放置对形成结晶来说是一个重要条件，它可使溶剂自然挥发到适当的浓度，即可析出结晶。特别是在探索过程中，对未知成分的结晶浓度是很难预测的，有时溶液太浓，粘度大就不易结晶;如果浓度适中，逐渐降温，可能析出纯度较高的结晶医学教育|网搜集整理。X-射线衍射用的单晶即采用此法。在结晶过程中溶液浓度高则析出结晶的速度快，颗粒较小，夹杂的杂质可能多些。有时自溶液中析出结晶的速度太快，超过化合物晶核的形成和分子定向排列的速度，往往只能得到无定形粉末。

高考化学：高中化学必修一知识总结（新人教版）！

高中化学必修一

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；

浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl 溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

（1）Na2CO3在BaCl2之后；

（2）盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：

①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

人教版高中化学必修1(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)

人教版高中化学必修一

知识点梳理

重点题型（常考知识点）巩固练习

化学实验基本方法

【学习目标】

1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。

2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。

3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。

重点：混合物的分离与离子的检验

难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。

【要点梳理】

要点一：化学实验安全

（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题

1．遵守______________。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解____________。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。

3．掌握________________。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。

答案： 1.实验室规则 2.安全措施 3.正确的操作方法

（二）、基本实验操作及应注意问题

1．药品的取用

(1)固体药品

粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。

(2)液体药品

少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。

2．加热

(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

班别________________ 姓名_________________

一、确保实验安全应注意的问题。

1、遵守实验室规则。

2、了解安全措施。

①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理

3、掌握正确的操作方法。

4、识别一些常用的危险化学品的标志。

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

[练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )

A B C D

[练习2].下列实验操作正确的是（）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

二、混合物的分离和提纯：

（1）混合物分离和提纯方法的选择

②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。

④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

人教版高中化学必修一知识点总结

高中必修一的化学课本由于知识面广、横向纵向联系多，很多同学都认为很难掌握，很多知识点都记不住。下面是小编为大家整理的高中化学基础知识总结，希望对大家有用!

高中化学必修一知识

离子反应：

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：

三大强酸(h2so4、hcl、hno3)，四大强碱[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。

生成气体：co32-、hco3-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

生成h2o：①h+和oh-生成h2o。②酸式酸根离子如：hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存。如：hco3-+h+=h2o+co2↑，hco3-+oh-=h2o+co32-

高中化学必修一知识点总结(人教版)

引言

化学是一门研究物质结构、组成、性质及其变化的科学。作为

高中化学的必修一，本文将总结人教版高中化学必修一的重要知识点。

单元一：物质的组成

1. 物质的分类：

- 纯物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和

独特的性质。如氧气、水等。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，具有可变的化学组

成和性质。如淡盐水、空气等。

2. 原子与分子：

- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由一种或多种原子通过化学键结合而成的电中性粒子。

3. 元素与化合物：

- 元素：由具有相同原子数目的原子组成的物质，可以通过化

学方法分解为更简单的物质。

- 化合物：由两种或两种以上的不同元素按照一定比例结合而成的物质，具有确定的化学组成和性质。

单元二：物质的性质

1. 相与相变：

- 相：指物质具有一定物态状态的形态。

- 相变：物质由一种物态状态变为另一种物态状态的过程，如固体熔化成液体、液体沸腾成气体等。

2. 物质的物理性质：

- 包括颜色、硬度、密度、相对分子质量等，可通过物理方法进行观察和测量。

3. 物质的化学性质：

- 包括物质与其他物质发生化学反应的性质，如燃烧性、氧化性等。

单元三：原子结构与化学键

1. 原子结构：

- 原子核：由质子和中子组成，带正电荷，位于原子的中心。

- 原子壳层：由电子组成，带负电荷。

2. 原子的电子排布：

- 电子层：分为K层、L层、M层等，不同层能容纳的电子数目不同。

- 电子的填充顺序：按一定规则填充，满足“半满、从低能级到高能级填充”的原则。

高中化学(必修一、必修二、选修四)人教版各章知识点归纳

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一．化学实验安全

1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1．过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

：

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2．蒸馏和萃取

3．（1）蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：

①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。

③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

高一化学必修一考点知识点梳理大全

高一化学是学生在学习高中化学知识的重要组成的一部分，其化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是难于掌握好的。下面小编给大家整理了关于高一化学必修一考点知识点梳理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高一化学必修一考点知识点梳理

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属

性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

(人教版)高中化学必修一(全书)最拿分考点全集(打印版)

（人教版）高中化学必修一（全书）最拿分考点汇总（打印版）

考点1 物质分离、提纯的实验方案设计

【考点定位】本考点考查物质分离、提纯的实验方案设计, 明确在掌握物质分离和提纯的基本方法的基础上, 通过设计完整的实验装置及操作规范, 明确操作原理及主要仪器的使用.

【精确解读】

1．物质分离热点仪器及装置

（1）热点仪器

①三颈烧瓶是一种常用的化学玻璃仪器, 它有三个口, 可以同时加入多种反应物, 或

是加冷凝管、温度计、搅拌器等, 常用于物质的制备、分离和提纯.

a．通常用于需要控制温度的化学反应, 中间孔装搅拌杆, 一个侧孔装温度计, 另一个滴加反应物料.

b．物质的分离和提纯, 三颈烧瓶的三颈中间孔可以插上回流管, 右侧可插入温度计, 左侧主要是用来添加药品.

②分液漏斗(滴液漏斗), 一般为向烧瓶(带磨口塞)中滴加液体, 其中(a)能起到平衡气

压的作用.

③冷凝管, 注意进出水方向(下口进, 上口出).

④布氏漏斗是中间带有多孔瓷板的白色瓷质漏斗, 适用于晶体或沉淀等固体与大量溶

液分离的实验中, 常用于抽滤.

⑤吸滤瓶, 与布氏漏斗组成减压过滤装置, 用于接收液体.

（2）热点组合装置

①蒸馏装置

②过滤装置

③减压过滤装置

为了加快过滤速度, 得到较干燥的沉淀, 可进行减压过滤(也称抽滤或吸滤).

减压过滤装置如右图所示. 装置中抽气泵给吸滤瓶减压, 造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差, 从而加快过滤速度. 吸滤瓶用于承接滤液.

布氏漏斗上有许多小孔, 漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接.

注意布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对, 以便于吸滤.

高中化学必修一核心知识总结(人教版)

高中化学必修一是研究化学的基础，本文将对该教材的核心知识进行总结。以下是主要内容的简要介绍：

1. 原子与分子

- 原子结构：包括原子核、质子、中子和电子的组成及其相互关系。

- 元素与原子：元素是由同一种原子组成的物质，原子是构成元素的最小单位。

- 分子结构：由两个或更多原子通过化学键连接而成的粒子。分子的种类和性质相对稳定。

2. 物质的状态变化

- 固体：分子之间结构稳定、排列有序，保持形状和体积。

- 液体：分子之间结构不稳定，会发生流动，但保持一定的体积。

- 气体：分子之间距离较大，运动自由，无固定形状和体积。

3. 反应与能量

- 化学反应：物质之间发生的变化，包括生成新物质、质量改变、能量释放等。

- 能量变化：在化学反应中，能量可以释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。

- 化学平衡：反应速率正反两方向相等时达到的状态。

4. 溶液与酸碱

- 溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物。

- 酸碱理论：包括阿兰尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论。

- pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，则溶液越酸；pH值越大，则溶液越碱。

以上是对高中化学必修一核心知识的简要总结。希望本文能够对研究该教材的同学们有所帮助。

*注意：本文内容为总结，未涉及具体知识点的详细细节。阅读原教材以获得更全面的理解和知识扩展。*

(新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结

（新教材）必修第一册知识总结

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及其转化

一、物质的分类

（一）分类方法

1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。

碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；

注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同

同素异形体之间的转化属于化学变化

2.分类法：交叉分类法和树状分类法

3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）

注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物

4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）

注：碱性氧化物一定是金属氧化物

金属氧化物不一定是碱性氧化物

（二）分散系及其分类

1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物

2.分散系的组成：分散质和分散剂

3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）

溶液：分散质粒子直径<1nm

胶体：分散质粒子直径为1-100nm

浊液：分散质粒子直径>100nm

4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）

步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。

反应原理：

6.胶体的性质

（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液

（2）电泳：

（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉

7.常见的胶体：

8.溶液、胶体和浊液的比较

二、物质的转化 1．酸的通性

酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋