人教版九年级化学 10.1常见的酸和碱 同步练习题 有答案

10.1常见的酸和碱
一选择题
1.能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是( )
A.恒温蒸发水分
B.升高温度
C.加入少量氧化钙
D.降低温度
2.能使无色酚酞溶液变红的是（）
A.氯化钠溶液
B.稀醋酸
C.蒸馏水
D.氢氧化钠溶液
3.下列溶液中不能导电的是( )
A.澄清石灰水
B.稀硫酸
C.酒精溶液
D.食盐水
4.下列叙述正确的是( )
A.浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性
B.pH＜6.5的雨水称为酸雨
C.洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污
D.碱的溶液能使无色酚酞试液变红色，所以使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱的溶液
5.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（）
A.NaCl NaOH NaNO3
B.NaOH H2SO4KNO3
C.HCl NaCl Na2SO4
D. NaCl BaSO4CuSO4
6.下列物质敞口放置于空气中，溶质的质量不变而溶质的质量分数减少的
是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.氢氧化钠溶液
D.食盐水
7.要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质( )
A.水
B.食盐
C.稀盐酸
D.氢氧化钠
8.下列做法不正确的是（）
A.熟石灰用于改良酸性土壤
B.盐酸用于治疗胃病
C.氢氧化钠用于除去油污
D.碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
9.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）
A.CaCO3 石灰石碳酸钙
B.CaO 生石灰消石灰
C.Ca（OH）2熟石灰氢氧化钙
D.NaOH 烧碱苛性钠
10.混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.SO2
B.H2
C.CO2
D.HCl
11.酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质。

下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊试液变为红色
B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
12.下列物质中，不属于酸的是（）
A.AgNO3
B.H2SO4
C.HNO3
D.H3PO4
13.下列物质露置空气中质量减小的是（）
A浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
14.将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（）
A.Ca（OH）2
B.CaCO3
C.CaO
D.H2O
15.小明同学去市白蚁防治中心了解到，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，且还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的（）A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金
二非选择题
1.现有H、O、S、K四种元素，请选用其中两种或几种元素组成符合下列要求的物质，写出化学式各一个：
（1）酸______（2）碱_______（3）金属氧化物_____（4）盐_____
2.盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为________。

金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
3.长期放置石灰水的细口瓶内壁上有一层用水洗不掉的白色固体，该物质是
______。

如何形成的（用化学方程式表示）________。

该白色物质可用________溶解，再用蒸馏水冲洗干净。

有关的反应方程式为__________________。

4.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

（1）X的成分为_________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）加入Ｂ时反应的化学方程式为____________________。

（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_______________。

5.化学在学习过程中要善于归纳总结，小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：
（1）为了验证性质①，将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成______色。

（2）依据性质④，说明NaOH溶液可用于吸收SO2、_______等气体。

（3）为了验证性质③，可以选择下列哪种物质的溶液_____（填序号），请写出任意一个反应的化学方程式__________________。

A.Na2CO3
B.MgSO4
C.FeCl3
D.Ba（NO3）2
6.在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。

CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。

（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球的变化是_______，产生这种现象的原因是_____________，反应的化学方程式是____________________。

（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。

为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？
参考答案
一选择题
BDCCB BCBBB CABAB
二非选择题
1.H2SO4KOH K2O K2SO4
2..Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O
铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
3.碳酸钙；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
4.（1）Zn、Cu 漏斗（2）Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
（3）搅拌，防止局部过热液体飞溅
5.（1）蓝；（2）二氧化碳；（3）BC；3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓）.
6.(1)气球胀大，CO2和NaOH反应使瓶内气压减小，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）在反应后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液（或Ca（OH）2溶液）；或在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等.。