高中化学复习 时 化学平衡状态优秀PPT完整PPT

3.可逆反应到达平衡状态的标志： （1）速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） （2）各组分的浓度保持不变。
注意：
对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡 建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反 应已达到平衡的标志，否则，不可以。
4.影响化学平衡的条件
（1）浓度对化学平衡的影响
对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速 率减小，平衡向正反应方向移动。
反应容器内总生物质成的量物不随的时间浓而变度化 ，正、逆反应速率如何变化？平衡如何
其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？
速
率
v正
v逆
时间
注意
研究对象：可逆反应 微观实质：正反应速率=逆反应速率 宏观特征：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
2.化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分 的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立 新的平衡。
反应容器内压强不随时间变化
注意：
（1）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看 作一个常数，改变它们的量并不影响v正、v逆的大小，所 以化学平衡不移动。 （2）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡 状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原 平衡状态。
如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
数据表明：N生H3%成随着物压强的的增浓大而度增大，，即逆平衡反向正应反应速的方率向移减动。小，平衡向正反应方向移
化学平衡移动的实质是什么？
动。 由于条件的改变导致旧平பைடு நூலகம்破坏新平衡建立的过程，称平衡移动。
在其他条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数 ，故平衡向吸热反应的方向移动.
增大FeCl3和KSCN溶液的浓度， Fe(SCN)3 的浓度增大。减小反应物的浓度， Fe(SCN)3的浓度减小。
1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你 是如何判断的？ 2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
1.化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物 质的浓度发生了变化。 2.能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反 应物的浓度平衡向逆反应方向移动。
热水
冰水
6 mol/L NaOH溶液
（2）温度对化学平衡的影响
结论: 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
到平衡的标志是( )
温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放
热方向移动。
解释： 在其他条件不变的情况下, 升高温度,不管是吸热
反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增 大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反 应的方向移动.
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减 小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
影响化学反应速率的因素
其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小 反应容器内总物质的量不随时间而变化
高中化学复习 时 化学平衡状态
1.了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。 2.能判断一个可逆反应是否达到平衡状态。 3.理解外界条件对化学平衡的影响。
影响化 学反应 速率的 因素
内因：反应物的结构和性质（决定因素）
外因：温度、压强、浓度、催化剂，原电池 加快化学反应速率。
一、可逆反应与不可逆反应
没有！溶解与结晶仍在进行，只是二者的速率相等，
饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，这种溶
质在溶液中形成饱和溶液时的状态，称溶解平衡。
固体溶质
溶解溶液中的溶质
结晶
二、化学平衡状态
1.概念 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，
正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态。
率减小，平衡向正反应方向移动。
上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？
热水 冰水 如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动
反应容器内总物质的量不随时间而变化
现 颜色变深 反应容器内总物质的量不随时间而变化 象 了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。
颜色变浅
溶解 结晶
移动？ （2）温度对化学平衡的影响
保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡
N2 + 3H2 2N对H3 于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的
时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是( )
浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小 （3）反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
1.什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向
逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. 注意：
可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与 生成物的混合物
2.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某
种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
（3）反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度,该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
（2）温度对化学平衡的影响
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
2NO N O （2）只要是增大浓度，不论增2大的是反应物浓度，还是2 4
ΔH= -56.9 kJ/mol
（红棕色） （无色） 对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速
编号 步骤 K2Cr2O7溶液
1 滴加3～10滴浓H2SO4
溶液显橙色
2 滴加10～20滴 6 mol/L NaOH溶液
溶液变黄
编号 步骤（1）
现象
1
滴加饱和FeCl3溶液 溶液颜色变深
2
滴加1 mol/L KSCN溶 液
溶液颜色变深
步骤（2） 现象
结论
滴加NaOH溶液 溶液颜色变浅
滴加NaOH溶液 溶液颜色变浅