四川省2019年高二下学期期末化学试卷

四川省2019年高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列有关肥皂的说法错误的是（）
A . 肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐
B . 肥皂也可以在洗衣机中使用
C . 肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品
D . 肥皂对水质的要求高，硬水、海水、酸性水中都不宜使用
2. （2分）以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。

下列说法正确的是（）
A . 图①是球棍模型，其化学式为：C3H7O2N，是一种蛋白质
B . 图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C . 图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3,1 mol该物质能消耗3 mol氢氧化钠
D . 图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应
3. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . K2CO3
B . HClO
C . CaO
D . CO2
4. （2分） (2015高一上·资阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B . 二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻
C . 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
5. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列比较不正确的是（）
A . 氢化物热稳定性：H2S＞HCl
B . 酸性：H2SO4＞H3PO4
C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2
D . 离子半径：O2﹣＞Na+
6. （2分）盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构筒式如下：，关于盐酸乙哌立松片有下列说法：（）
①是芳香族化合物
②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面
③能发生还原反应
④是一种有机盐。

其中正确的是（）
A . ①③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ②③④
7. （2分）(2018·甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 无法判断H2R是强酸还是弱酸
B . 曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+)
C . HR－的电离能力大于水解能力
D . 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－)
8. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
9. （2分） (2019高三上·浙江期末) 硫酸铵无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。

硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4＝3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。

下列说法错误的是（）
A . 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=1：2
B . 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中能产生白色沉淀
C . 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2
D . 将分解产生的混合气体，通入到酸性K2Cr2O7溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
10. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
选项实验操作现象结论
A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色
沉淀
原溶液中有SO42﹣
B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和
CuSO4溶液
均有固体析出蛋白质均发生变性
C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强
D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化
成Fe3+
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列物质不能做还原剂的是（）
A . H2S
B . Fe2+
C . Fe3+
D . SO2
12. （2分）某条件下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）
A . 反应2min末X的浓度为0.35mol/L
B . 该反应的化学方程式可表示为：2Z⇋2Y+3X
C . 反应2min内以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
D . 任何时刻以Z、Y浓度变化表示的反应速率关系符合υ（Z）=υ（Y）
13. （2分） (2017高二上·六安期末) 锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn﹣MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法正确的是（）
A . ①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物
B . ①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C . 按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极
D . 该工艺流程中H2SO4可循环
14. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（）
A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧
B . 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu
C . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2 ，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C 6Cu+7CO2↑+2H2O
二、非选择题 (共4题；共28分)
15. （12分）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

（1）
从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?
（2）
石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是?
（3）
电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：（）
A . H2
B . CO2
C . 空气
D . O2
E . 水蒸气
16. （5分） (2016高二上·湖南期中) SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2⇌2SO3 ，△H＜0．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是________．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
①平衡常数K=________；②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=________
（4） SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3﹣⇌SO32﹣+H+，②HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）________ c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
17. （6分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx （2x+3）N2+6xH2O，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为________．
②装置D中碱石灰的作用是________．
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________（填字母）．
A．1.9 B．1.7 C． 1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
图中线段a表示________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收，则
需要Na2CO3溶液至少________g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为________．
18. （5分） (2015高二下·陇南期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空．
（1） A的结构简式是________，名称是________．
（2）①的反应类型是________，②的反应类型是________．
（3）反应④的化学方程式是________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共28分)
15-1、
15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、
17-2、18-1、18-2、18-3、。