最新-2018年高考化学北京卷三轮复习专题18 化学实验

2018年高考北京卷三轮复习专题11：化学实验
II.2018年高考新课标考试大纲
（五）化学实验基础
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。

5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

6．能根据实验试题要求，做到：
（1）设计、评价或改进实验方案；
（2）了解控制实验条件的方法；
（3）分析或处理实验数据，得出合理结论；
（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

IV.历年高考试题回顾
1(2018-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
A.Na 2SO 3溶液(BaCl 2)
B.FeCl 2溶液(KSCN)
C.KI(淀粉溶液)
D.HCHO 溶液(石蕊试液) 2(2018-北京理综-12).下列实验操作中，先后顺序正确的是
A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C.为检验酸性溶液中的Cl －和SO 42－
，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液 D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸 3(2018-北京理综-7).下列叙述不正确的是
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
C.用氨水清洗试管壁附着的银镜
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨 4(2018-北京理综-9).如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④ N 2、H 2
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
5(2018-北京理综-11).用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误．．
的是
6(2018-北京理综-9).下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KO H 、Na 2SO 4、AlCl 3②NaHCO 3、Ba(OH)2、
H 2SO 4③HCl 、NaAlO 2、NaHSO 4④Ca(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 7(2018-北京理综-8).下列叙述正确的是 A.将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解
C.向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 8(2018-北京理综-9).用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理．．．的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量 B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成
C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2
D.为确认CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色 9(2018-北京理综-11).下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaCHO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是
A.取a 克混合物充分加热，减重b 克
B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体
C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克
D.取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体。

10(2018-北京理综-28).(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ； 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。

②停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。

(3)将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中，并在b 管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 ②氨气燃烧的化学方程式是 10答案(1)①(NH 4)2CO 3［或NH 4HCO 3］ ②吸收水和二氧化碳 (2)①4NH 3+5O 2 催化剂
△ 4NO+6H 2O ；2NO+O 2=2NO 2
②2NO 2(g)N 2O 4(g)+热量，降低温度使平衡正方向移动，部分红棕色NO 2转化为无色的N 2O 4。

(3)①先通入O 2，后通入NH 3。

若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

②4NH 3+3O 2
点燃
2N 2+6H 2O
11(2018-bjcz-29).(12分)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ， 原因是 ； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ， 原因是 。

11答案（1）6.0 （2）C
（3）
mol c n mol c 22
28≤≤ 12(2018-bjczlz-32).(18分)用示意图中的装置进行A 、B 、C 、D4组实验，在a 、b 、c 中加入的试剂如表中
所示。

填写表中空格。

13(2018-北京理综-27)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl 3·6H 2O 晶体。

(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B 中发生反应的化学方程式是 。

(2)装置E 中的现象是 。

(3)停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤
液中Fe 3+
的操作方法：
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl 3·6H 2O 晶体，设计流程如下:滤液→FeCl 3溶液→FeCl 3·6H 2O 晶体 ①步骤I 中通入Cl 2的作用是 。

②步骤II 从FeCl 3稀溶液中得到FeCl 3·6H 2O 晶体的主要操作包括： 。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)： 。

13答案(1) 3Fe ＋4H 2O(g)
Fe 3O 4＋4H 2 (2)黑色固体变红，右端管壁有水珠
(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色
(4)①将Fe 2＋氧化成Fe 3＋
；②加热浓缩，冷却结晶，过滤
14(2018-北京理综-26).(17分) X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答： (1)W 的电子式是____________________________________。

(2)X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是__________________。

(3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，
选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III 中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是________________________，装置II中物质的化学式是______。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是______(从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________________________________。

14答案（1）
（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O
Na2O2
②H2O2 I、IV、V
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
15(2018-北京理综-26).短周期元素的单质X、Y、Z在通
常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知:a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装
置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出
．．用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式) 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全
是8电子结构，丁的化学式是。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该
化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

15答案
(1)
(2) ①如图
②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) ③NH3·H2O NH4＋＋OH－
(3)PCl5 (4)P3N3Cl6
27.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
蒸馏水(滴有酚酞)
N N
Al 3＋＋3OH －=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH －=== AlO 2－
＋2H 2O
(3) ①3MnO 2＋4Al === 3Mn
＋2Al 2O 3 ②MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋
=== Mn 2＋
＋O 2↑＋2H 2O 16(2018-北京理综-26)通常状况下，X 、Y 和Z 是三种气态单质。

X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元
素(稀有气体元素除外)；Y 和Z 均由元素R 组成，反应Y+2I ―+2H ＋
I 2+Z+H 2O 常作为Y 的鉴定反应。

⑴Y 与Z 的关系是（选填字母） 。

a.同位素
b.同系物
c.同素异形体
d.同分异构体
⑵将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。

⑶举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

。

⑷气体(CN)2与X 化学性质相似，也能与H 2反应生成HCN （其水溶液是一种酸）。

①HCN 分子中含有4个共价键，其结构式是 。

②KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。

⑸加热条件下，足量的Z 与某金属M 的盐MCR 3(C 为碳元素)完全反应生成CR 2和M m R n (m 、n 均为正整数)。

若CR 2质量为w 1g ，M m R n 质量为w 2g ，M 的相对原子质量为a ，则M m R n 中m:n= (用含w 1、w 2和a 的代数式表示)。

16答案⑴c ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO 2；若溶液不变红，则原通入气体
是O 3 ⑶2Fe+3Cl 2
2FeCl 3 Fe+S
FeS(其他合理答案均给分)
⑷①H -C≡N ②CN -
+H 2O HCN+OH -
⑸16w 1:(44w 2-nw 1)
17(2018-北京理综-27).(17分)X 、Y 、Z 、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。

X 有5个原子核。

通常状况下，W 为无色液体。

已知：X+Y
Z+W
⑴Y 的电子式是 。

⑵液态Z 与W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z 的电离方程式是 。

⑶用图示装置制备NO 并验证其还原性。

有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c 后还缺少的一步主要操作是 。

（目的是： ） ②红磷充分燃烧的产物与NaOH 溶液反应的离子方程式是 。

③步骤c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。

⑷一定温度下，将1mol N 2O 4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T 1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。

温度由T 1继续升高到T 2的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持T 2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。

气体的物质的量n 随温度T 变化的关系如图所示。

①温度在T 1~T 2之间，反应的化学方程式是 。

②温度在T 2~T 3之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数) 。

17答案⑴[:•• ••
O:H]-
⑵2NH 3(l)NH 2-+NH 4+
⑶①打开止水夹，通入少量氧气 ②P 2O 5+6OH -2PO 43-+3H 2O ③Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无
色变为蓝色 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2+
+2NO↑+4H 2O ⑷①2NO 22NO+O 2 ②30.7
高温
18(2018-北京理综-27).(14分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。

实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳. 已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO 2反应：NO 2＋NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O (1).实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是 (2).滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 (3).装置①中发生反应的化学方程式是 (4).装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 (5).该小组得出的结论所依据的实验现象是
(6).实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。

甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。

同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。

这些方案中可行的是（选填序号字母） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
18答案（1）3分。

答案:3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分）
（2）2分。

答案:通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。

（3）2分。

Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （4）1分。

将NO 2转化为NO 2分，3NO 2 + H 2O =2HNO 3 + NO
（5）2分。

装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）2分。

a c d
19(2018-北京理综-27).(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。

II.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a 。

IV.……
(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。

(5)过程Ⅲ实验的目的是 。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。

③ ⑤
19答案(1) :Cl:Cl:．．．．．．
(2)淀粉KI 试纸变蓝 (3)Cl 2+2Br - =Br 2+2Cl -
(4)打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 震荡。

静至后CCl 4层溶液变为紫红色 (5)确认C 的黄色溶液中无Cl 2，排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰。

(6)原子半径逐渐增大
20(2018-北京理综-27).(15分)甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
(1)A 中反应的化学方程式是_________________。

(2)C 中白色沉淀是____________(应该指明:填化学式)，该沉淀的生成表明SO 2
具有___________性。

(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。

(4)分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________；
乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是_____________。

(应该指明:填化学式) ②进行实验，B 中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。

B 中无沉淀生成，而C 终产生白色沉淀，由此得出的结论是______。

20答案.⑴Cu+2H 2SO 4
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ⑵H 2SO 4 还原 ⑶2NO+O 2
2NO 2 ⑷①通N 2一段时间，排除
装置中的空气 饱和NaHSO 3溶液 ②甲：SO 42-+Ba 2+
=BaSO 4↓，乙：2Ba 2+
+2SO 2+O 2+2H 2O 2BaSO 4↓+4H ＋
白
雾的量远多于装置中O 2的量 ⑸SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀
尾气处理装置
N 2
0.25mol/LBaCl 2
溶液
0.25mol/LBa(NO 3)2溶液。