全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识集锦

(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识集锦
填空题
1、按要求完成下列问题。

(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“>”或“<”或“=”)。

原子半径：P____S；非金属性：P___S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。

答案：(1) > < < >
(2)三
解析：
(1)
同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增大；电负性逐渐增大；第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族> IIA族，VA族> VIA族，所以答案是：原子半径：P>S，非金属性：P<S，电负性：P < S，第一电离能：P > S；
(2)
同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族>IIIA族，VA族> VIA族，故第一电离能介于B、N之间的有：Be、 C、O共三种；
2、有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
完成下列填空：
(1)A 在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示) (3)甲是由G 、H 两种元素组成的18e -
分子，用电子式表示其形成过程_______。

(4)用一个化学方程式表示E 元素的非金属性比D 强_______。

答案：(1)第三周期IA 族 (2)S 2-
(3)
(4) 解析：
由表中数据可知，G 的化合价为-2，应为O 元素；D 的化合价为-2、+6，半径大于O ，则D 是S 元素；H 的化合价为+1，半径小于O ，H 是H 元素；E 的化合价为-1、+7，E 是Cl 元素；F 的化合价为-3、+5，半径小于Cl ，所以F 是N 元素；A 的化合价为+1，半径大于Cl ，A 是Na 元素；B 的化合价为+3，半径大于Cl ，B 是Al 元素，结合元素周期律知识解答该题。

(1)
A 是Na 元素，在周期表的位置为第三周期IA 族，所以答案是：第三周期IA 族； (2)
在上述元素形成的简单离子中，有三个电子层的有S 2-和Cl -，两者的核外电子数相等，S 2-
的核电荷数较小，故半径大于Cl -，所以答案是：S 2-； (3)
O 、H 两种元素组成的18e -
分子是H 2O 2，用电子式表示其形成过程为：，所以答案
是：；
(4)
22Cl H S=2HCl S ++
非金属性越强，单质的氧化性越强，可将Cl 2通入H 2S 溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强于
硫，化学方程式为：；所以答案是：。

3、下列九种物质：①盐酸②NH 3③H 2O④Ba(OH)2⑤CaO⑥Cu⑦冰醋酸⑧NaBr⑨酒精。

请按要求填空： (1)用序号填空：熔融状态能导电的电解质是____；溶于水能导电的非电解质是____。

(2)⑧的固体中有离子，但不能导电的原因是____；用沉淀法检验其中负离子的实验操作是___。

(3)②与HCl 反应可以生成一种离子化合物，请写出该物质的电子式____；N 的另一种氢化物为N 2H 4，请写出该物质的结构式____。

(4)亚磷酸(H 3PO 3)和⑦都是弱酸。

H 3PO 3与足量NaOH 溶液反应生成Na 2HPO 3，请结合H 3PO 3的电离方程式进行解释_____。

答案：(1) ④⑤⑧ ②
(2) 固体中离子不能自由移动 取少量溶液于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，说明含有Br -
(3)
(4)H 3PO 3为二元弱酸，分两步电离：H 3PO 3⇌ H 2PO 3−+H +
、H 2PO 3− ⇌ HPO 32−
+H +
解析： (1)
熔融状态能导电的电解质应是由离子构成，有Ba(OH)2、CaO 、NaBr ，故选④⑤⑧；溶于水能导电的非电解质，则应是可以和水反应生成电解质，有NH 3，故选②。

(2)
NaBr 的固体中有离子，但固体中离子不能自由移动，所以不能导电；Br -可以和Ag +
反应生成AgBr 淡黄色沉淀，具体操作为：取少量溶液于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，说明含有Br -。

(3)
22Cl H S=2HCl S
++22Cl H S=2HCl S
++
NH3可以和HCl反应生成NH4Cl，其电子式为；N2H4中两个N原子共用一对电子，每个N 原子分别与两个H原子共用一对电子，结构式为。

(4)
H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明H3PO3为二元弱酸，分两步电离：H3PO3⇌H2PO3−+H+、H2PO3−⇌HPO32−+H+。

4、2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。

月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。

完成下列填空：
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_______；3He的电子式为_______。

(2)Na的原子结构示意图为_______；Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。

a.质子数
b.电子数
c.电子层数
d.最外层电子数
(3)Mg2+核外电子所占据的电子层中，能量最高的是_______层(填符号)。

月球上某矿石经处理的MgO中含有少量SiO2，可以用_______溶液除去SiO2。

(4)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83% = 63.62。

该计算式中63是指_______。

x的值为_______；x所对应的同位素原子的质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)30.83%。

He ：
答案：(1) 1
(2) a
(3) L NaOH
(4) 63Cu原子的质量数 65 大于
解析：
(1)
3
He 中质量数为3，质子数为2，则中子数=3-2=1；3
He 的核外电子数是2，则电子式为；
(2)
钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，排布情况为2、8、1，钠原子结构示意图为
；Na
与Na +
分别为a.质子数，都为11，a 选；b.电子数为11、10，b 不选；c.电子层数为3、2，c 不选；d.最外层电子数为1、8，d 不选，故选a ； (3)
Mg 2+
核外电子只有2层，离核越远能量越高，则能量最高的是L 层；用NaOH 溶液除去SiO 2，反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+SiO 2═Na 2SiO 3+H 2O ； (4)
元素相对原子质量等于各同位素与其丰度之积的和，计算式中63是指63
Cu 原子的质量数，铜元素有2种天然同位素63
Cu 、65
Cu ，则x 的值为65；由题干信息知铜元素的平均相对原子质量为63.62，则65
Cu 的质量分数。

5、水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。

回答以下关于水的问题： (1)碱性氧化物CaO 是一种典型的干燥剂，试用化学方程式表示它的干燥原理_______；
(2)氢能源是一种环保型新能源，实验室可用金属氢化物与水为原料制备微量氢气，NaH 是一种典型的金属氢化物，根据元素周期律，NaH 中H 的化合价为_______价；
(3)已知F 2可以与水发生置换反应：2F 2+2H 2O=4HF+O 2，由上述方程式可知，元素的非金属性：F_______O(填“>”、“<”或“=”)；
(4)H 2O 还可以发生复分解反应。

从理论上分析，PCl 3与H 2O 发生复分解反应的产物应该是_______； A ．H 3PO 3和HClB ．H 3PO 4和HClC ．HClO 和PH 3D ．HClO 4和PH 3 (5)绿水青山就是金山银山，我们国家高度重视水质生态平衡。

He ：30.83%
63.626531.50%30.83%
⨯≈>
①保护水资源就是保护我们赖以生存的环境，下列关于水质保护说法正确的是_______。

A．向自来水中通入氯气，发生的变化是物理变化
B．鼓励退耕还林和大力植树造林等措施都有利于保护和改善水质
C．游泳池所用的消毒剂O3与O2互为同素异形体
D．自来水消毒剂Cl2中的氯元素是元素周期表中非金属性最强的元素
②ClO2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下，试用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目_______。

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++Cl–
③已知将消毒效率定义为在反应中单位质量的消毒剂得到的电子数，则ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。

(结果保留小数点后两位)
答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)-1
(3)>
(4)A
(5) BC 2.63
解析：
(1)
碱性氧化物CaO是一种典型的干燥剂，它的干燥原理为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，所以答案是：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)
NaH 中钠为+1价，H 为-1价，所以答案是：-1； (3)
根据反应的方程式可知，F 2为氧化剂，O 2为氧化产物，则元素的非金属性：F>O ，所以答案是：>； (4)
PCl 3与H 2O 发生复分解反应相互交换成分，则反应的化学方程式为PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl ，故选A ，所以答案是：A ； (5)
①A ．向自来水中通入氯气，发生的变化为H 2O+Cl 2⇌HCl+HClO ，是化学变化，故A 错误； B ．鼓励退耕还林和大力植树造林等措施都有利于保护和改善水质，故B 正确； C ．O 3与O 2为氧元素的两种单质，互为同素异形体，故C 正确；
D ．氯元素不是元素周期表中非金属性最强的元素，元素周期表中非金属性最强的元素是F ，故D 错误， 故答案选BC ，所以答案是：BC ；
②ClO 2中的Cl 得到5个电子变为Cl -，Mn 2+
失去2个电子变为MnO 2，最小公倍数为10，双线桥法标明反应中
电子转移的方向和数目为，所以答案是：
；
③设两者质量均为1g ，两者反应后均变为Cl -
，则每个ClO 2得到5个电子，每个Cl 2得到2个电子，ClO 2的消毒效率是Cl 2的1g
67.5g/mol
×5
1g
71g/mol
×2=2.63倍，所以答案是：2.63。