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高一化学必修二教案
目录
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
本章复习
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
本章复习
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
笫二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
本章复习
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
本章复习
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高中化学必修2《高中新课标优秀教案》
第一章物质结构、元素周期律
从容说课
物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容:第一节:元素周期律;第二节:元素周期律;第三章:化学健。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。

三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。

新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题:现行的周期表。

既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。

其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。

第二节:元素周期律。

新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期
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为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节:化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。

教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。

通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。

本章教学重点:元素周期表的结构，元素周期建;离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。

本章教学难点:元素周期律的应用、共价键。

课时安排
第1节元素周期表2课时
第2节元素周期表3课时
第3节化学键课时
本章复习课时
第一节元素周期表
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从容说课
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。

因此新教材首先介绍周期表。

本节包括三部分内容。

第一部分介绍元素周期表。

门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家，教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感，爱屋及乌。

教材首先介绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到呈现给学生的现在的周期表，不仅给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大的。

之后，介绍了表的周期、族;介绍了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过的知识相对应。

教学时可以充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。

第二部分是元素的性质与原子结构。

教材是以前面学过的Na、Cl所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。

第三部分介绍的是核素。

核素的概念，对于学生进一步学习很重要:从分子?原子的内部结构,使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。

教学时,应充分利用教材提供的现代医学上有关同位素应用的素材，帮助学生对核素的了
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解。

本节教学重点:无素周期表、元素性质与原子结构的关系。

本节教学难点:元素性质与原子结构的关系。

课时安排
2课时
第1课时
三维目标
知识与技能
1、初步掌握周期表的结构。

2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法
1、引导学生自主学习:认识周期表的结构。

2、自主探究:探究IA、元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观
1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

2、使学生树立:“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点
教学重点
1、周期表的结构。

2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。

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教学难点
碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教具准备
多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。

教学过程
[新课导入]
[多媒体播放:门捷列夫事迹介绍]
师:同学们，你们知道门捷列夫吗,他是干什么的,他的最伟大成就是什么, 生:知道～他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

师:非常正确～这节课我们就来学习元素周期表[板书]一、元素周期表
师:结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。

1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的,
2、现在的周期表编排的依据是什么,
3、哪种依据更科学呢,
生:看书、讨论
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师:巡视
生1:一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

生2:现在编排的依据是核电荷数。

生3:以核电荷数为依据更科学些—感觉是吧。

师:关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。

[多媒体播放:元素周期表]
师[多媒体播放，11 Na各数字的含义]
22.99
师:初中我们已知道原子的组成。

[播放:原子组成示意图]
知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢,关系怎样,
师:把学生分成三组:分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。

生:它们之间有关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
师:请同学们认真分析、研究这张表看看
它有什么排列规律,有什么特点,
有多少横行，多少纵行,
每横行、纵行所含的元素种类是否相同,
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生:
师:倾听同学们的意见
生1:表排列比较乱——长短不一。

而且表中各元素颜色也不一样。

生2:有7个横行，18个纵行
生3:每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。

师:同学们观察很仔细，现在请同学们看书:什么叫周期,什么叫族,表中A、B、O的含义是什么,
[多媒体展示板书]
一、元素周期表
1、周期表周期三个短周期
四个长周期
主族
族副族
?
O族
[知识拓展]
[多媒体播放: ?族、零族介绍]
[例题剖析]
[例1](国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，
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把长式周期表原先的主、副族及族号取消:从左至右改为第1,18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列(按这个规定，下列说法不正确的是A( 第15列元素的最高价氧化物为R205
B( B(第2列元素中肯定没有非金属元素
C( 第17列元素的第一种元素无含氧酸
D( D(第16、17列元素都是非金属元素
生1:A正确。

因为按1—18列排列时，第15列则为原来的第VA:含N元素，最高价氧化物为N2O5。

生2:B正确。

第2列为原第?A，无非金属元素。

生3:C正确。

第17列为卤族元素，第一种元素为F，无含氧酸。

生4:D错。

第16列为原VIA，84号为金属元素。

[教师精讲] 同学们分析得很好，据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。

答案:D
[例题剖析]
[例2](有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在?A族，下列物质能
支持这种观点的是……………………………………
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A(HF B(H30 C(NaH D(H202
生1:选C。

若把H元素放在V?A，即卤族元素中，则H元素的某些性质应与Cl、F等元素相似，即H元素的化合价应为-1价，支持这种观点的只有C。

因为在NaH中 H呈现-1价。

师:这位同学是直接利用用信息，综合分析得出结论的，还有没有其它方法, 生2:我是利用排除法选C的。

在选项A、B、D中，H元素的化合价都相同，故不可能为答案。

只有C中H元素为-1价，所以选C。

师生:同学们听他分析的有没有道理,
生:有～
[教师精讲] 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解;但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。

利用排除法可减化思考过程，提高正确率。

因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。

答案:C
师:在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。

现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。

[板书]:元素的性质与原子结构
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1、碱金属元素
师:请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。

由此可以得出什么结论,
生1:核电荷数从Li?Cs逐渐增多。

生2:最外层电子数都相同为1。

生3:电子层数依次增多，从2层增大到6层
师:很好～这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。

[实验:Na、K在空气中燃烧]
引导学生观察，得出结论。

生1:都熔化成银白色的小圆球，但K先燃烧。

生2:通过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色不一样
[实验二:Na、K与H2O反应]
请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。

指导学生观察现象，并写出方程式
生1:Na、K与H2O反应都很容易，但K更剧烈，在烧杯中发出了“啪”“啪”的响声。

生2:烧杯中滴入酚酞后，颜色都变为红色——有碱性物质生成。

师:
表Na、K与O
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反应
表
，
教案
第一章第一节元素周期表
学习目标:1、掌握元素周期表的结构
2、理解原子结构与元素周期表的关系
基础知识:
一、元素周期表
元素周期表的结构
1、周期:元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，
故元素周期表共有个周期
?周期序数与电子层数的关系:
?周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其
期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

2、族:元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为?外，其余的每一
个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字
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表示。

?族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族:由元素和元素共同构成的族，
用A表示:?A、___________________________________________________ ____
b、副族:完全由元素构成的族，用B表示:
?B、___________________________________________________
____________
c、第?族:三个纵行
d、零族:第纵行，即稀有气体元素
?主族序数与最外层电子数的关系: ?族的别称
?A称为元素?A称为元素
?A称为元素零族称为元素
自主探究:
同主族两种原子的核外电子数的差值可能为
A、6
B、12
C、2
D、30
还有哪些可能性,
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___________________________________________________
_____________________
自我测试:
1(有人认为在元素周期表中，位于?A族的氢元素，也可以放在?A族，下列物
质
能支持这种观点的是
， A(HF B(H3OC(NaH D(H2O2
2(短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的
原
子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为
A(m – 1= n B(n + = m C(m + = n D(n – 11 = m
3.已知a为?A族元素，b为?A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b
为同一周期元素，下列关系错误的是
A.n=m+1
B.n=m+11
C.n=m+
D.n=m+10
A.1
B.32
C.50
D.64
5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位
于
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A.第二周期
B.第三周期
C.?A族
D.?A族
6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之
和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为
A.C、N、Si
B.N、P、O
C.N、O、S
D.C、Si、S
7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m
和n。

如果A和B同在?A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为
______________;
当B在A
的下一周期时，B的原子序数为______________;如果A和B同在?A
族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________;当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，
据此推断:
?A和B所属周期数之差为___________________________________,
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? A和B的核电荷数之差为______________
? B和A的族序数之差为________________
9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题:
X元素形成单质的分子式是__________;
写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
写出单质Z与钠反应的化学方程式:_________________。

疑点反馈:
第一节元素周期表
学习目标:1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

基础知识:
二、元素的性质与原子结构
碱金属的化学性质
1、与非金属的反应
Li，O________________ Na，O2________________
K+O2______________________________________
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即
燃烧。

2、与水的反应
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K，H2O____________________ Rb，H2O_________________________
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H,。

小结:2M，2H,O ==MOH，H,? 碱性: 思考:根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们
的原子结构有关系吗,
___________________________________________________
_____________________
碱金属的物理性质的比较
相似性:
___________________________________________________
____________
递变性:
___________________________________________________
____________
卤素单质的物理性质
颜色:_______________ 状态:________________ 密度:___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性:
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___________________
卤素的化学性质:
1、卤素单质与氢气的反应
卤素和H2的反应可用通式H2，X= 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定
性也依次。

2、卤素单质间相互置换反应:
-Cl2， NaBr = ____________________ Cl2， Br =_____________________ ,Cl2， KI = _______________________________________ Cl2，
I=_____________________
注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应: 2F2，H2O =HF + O2
自主探究:
1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。

自1971年美国科学家用F2通过细
冰末获
得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。

HFO的电子式为:__________________。

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次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。

B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。

次氟
酸与水反应的化学方程式为:_______________。

自我测试:
1、砹是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备
性
质
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
2、碱金属钫具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是:
,.在碱金属中它具有最大的原子半径
,.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
3、氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是
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A. HI和HClO
B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO
D. HClO
和HIO
-----4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X离子。

向甲中加淀粉溶液
和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有
------ ------A、Br、Cl、IB、I、Br、ClC、Br、I、Cl D、Cl、I、Br
5、下列关于卤素的叙述正确的是
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
6、下列叙述中正确的是
A(除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B(除点周期外，其他周期均有18个元素
C(副族元素中没有非金属元素
D(碱金属元素是指?A族的所有元素
7、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比((
为1:1稳定化合物的是
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A.3和1
B.1和
C.1和
D.7和12
8、已知NH3与H2O相似均可电离:2H2O
H3O+OH，2NH3+- NH4+NH2。

+-据此写出Na与液氨反应的化学方程式:
疑点反馈:
第一节元素周期表
学习目标:1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

基础知识:
1、原子序数===
2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

一、原子结构
质子原子核1、原子
核外电子
思考:从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒,
2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数=+
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左
A上角标出质量数ZX。

二、核素:
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同位数:
___________________________________________________
___________ 同位数的特点:
___________________________________________________
_____ 原子的相对原子质量:
_________________________________________ 元素的相对原子质量:
_________________________________________ 自主探究:
1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

下面有关14C的叙述正确的是
A.14C与14N含有相同的中子数
B. 14C与C60互为同位素
C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
D. 14C与12C互为同位素
自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明:
A.原子不可以再分
B.原子的核式结构
C.原子核还可以再分
D.原子核是由质子和中子构成
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