高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应(第1课时)化学反应的反应热课件鲁科版选修4
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阅读· 思考
1．什么是反应热，指出概念中的要点。 2．反应热的符号、单位是什么？怎样表 示反应吸热、放热？
定义：一定温度下化学反应所放出或吸收的热量
称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
符号：用Q来表示，单位：kJ；
1、反应热
注意：反应吸热或放热与反应是否加热无关也与反应 是否自发进行无必然联系。
1-1-1
化学反应的反应热
知识与技能
1、了解反应热的概念、意义、符号； 2、掌握中和反应的反应热的测定。
过程与方法
通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力以及 分析、处理实验数据的能力。
情感态度与价值观
通过反应热的学习，从能量角度理解化学反应的实 质。
化学反应中为什么有能量变化？
一．化学反应的反应热
3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀 速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。
4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容 ，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应 热。
探 究
பைடு நூலகம்
如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸、 NaOH溶液与硝酸反应的反应热，这三个中 和反应的反应热相同吗？说出原因
2、298K时，1mol H2(g)和0.5mol O2 (g) 反应生成1mol H2O 放热285.8KJ,对该反 应说法正确的是（ D ） A.H2与 O2反应的反应热Q=285.8KJ B.反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与 反应条件无关 C.该反应为放热反应，极易发生，无需 反应条件 D.该反应的反应热可以实验测定也可以 理论计算
实验中需要测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数 据？
Q= - C(T2 -T1)
Q>0，反应吸热； Q<0, 反应放热。
简 易 量 热 计 示 意 图
测量反应热实验步骤
1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上 杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL ，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
（1）实验目的： （2）实验原理： 2、反应热 （3）仪器与药品： 的测定 （4）实验步骤： （5）注意事项： 3、中和反应的实质是H++OH-=H2O，所以中和 热的值是固定的。
练习
在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是 (D ) A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度 B.实验中可使酸或碱略过量 C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同 D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
实验
NaOH溶液 与盐酸 KOH溶液 与盐酸 NaOH溶液 与硝酸 溶液初始 温度T1 溶液最高 温度T2
反应热
在测定过程中应注意什么问题
(1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转 移到小烧杯中。 (4)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而 且要是稀溶液。 (5)碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。 (6)要用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反 应。 (7)混合后记录最高温度。 (8)重复实验2次，取其平均值。
补充定义
中和热： 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反 应生成1molH2O时的反应热称为中和热，单位是 kJ·mol-1 燃烧热 ： 在25oC,101 kPa时，1 mol可燃物完 全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，叫做该物 质的燃烧热.单位是kJ·mol-1
小结：
1、反应热
定义： 表示：用符号Q表示。反应吸热，Q为 正值；反应放热，Q为负值。 单位：kJ 计算：Q=-C（T2-T1）
作业： 1、巩固本节知识； 2、完成练习； 3、预习化学反应的焓变。
内部文件，请勿外传
一个人追求的目标 越高,他的才力就发 展的越快,对人类就 越有贡献。
——高尔基
内部文件，请勿外传
内部文件，请勿外传
练习 1、下列说法正确的是 ( B ) A.物质发生反应时放出的热量来源于对反 应的加热 B.化学反应除了生成新物质外，还发生能 量变化。 C.化学反应中放出的热才是反应热 D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应
2、在相同温度和压强下，将32g硫分别 在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者 放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2， 则关于Q1和Q2的相对大小正确判断的是 （ C） A.Q1=Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2 D.无法比较
1．什么是反应热，指出概念中的要点。 2．反应热的符号、单位是什么？怎样表 示反应吸热、放热？
定义：一定温度下化学反应所放出或吸收的热量
称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
符号：用Q来表示，单位：kJ；
1、反应热
注意：反应吸热或放热与反应是否加热无关也与反应 是否自发进行无必然联系。
1-1-1
化学反应的反应热
知识与技能
1、了解反应热的概念、意义、符号； 2、掌握中和反应的反应热的测定。
过程与方法
通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力以及 分析、处理实验数据的能力。
情感态度与价值观
通过反应热的学习，从能量角度理解化学反应的实 质。
化学反应中为什么有能量变化？
一．化学反应的反应热
3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀 速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。
4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容 ，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应 热。
探 究
பைடு நூலகம்
如果用同样的方法测定KOH溶液与盐酸、 NaOH溶液与硝酸反应的反应热，这三个中 和反应的反应热相同吗？说出原因
2、298K时，1mol H2(g)和0.5mol O2 (g) 反应生成1mol H2O 放热285.8KJ,对该反 应说法正确的是（ D ） A.H2与 O2反应的反应热Q=285.8KJ B.反应热由H2、O2和H2O的键能决定，与 反应条件无关 C.该反应为放热反应，极易发生，无需 反应条件 D.该反应的反应热可以实验测定也可以 理论计算
实验中需要测定哪些数据？在实验中怎样准确测定这些数 据？
Q= - C(T2 -T1)
Q>0，反应吸热； Q<0, 反应放热。
简 易 量 热 计 示 意 图
测量反应热实验步骤
1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上 杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1
2、向250 mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL ，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。
（1）实验目的： （2）实验原理： 2、反应热 （3）仪器与药品： 的测定 （4）实验步骤： （5）注意事项： 3、中和反应的实质是H++OH-=H2O，所以中和 热的值是固定的。
练习
在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是 (D ) A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度 B.实验中可使酸或碱略过量 C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同 D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
实验
NaOH溶液 与盐酸 KOH溶液 与盐酸 NaOH溶液 与硝酸 溶液初始 温度T1 溶液最高 温度T2
反应热
在测定过程中应注意什么问题
(1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)温度计上的酸要用蒸馏水冲洗干净，且冲洗液要转 移到小烧杯中。 (4)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而 且要是稀溶液。 (5)碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。 (6)要用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，使酸碱充分反 应。 (7)混合后记录最高温度。 (8)重复实验2次，取其平均值。
补充定义
中和热： 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反 应生成1molH2O时的反应热称为中和热，单位是 kJ·mol-1 燃烧热 ： 在25oC,101 kPa时，1 mol可燃物完 全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，叫做该物 质的燃烧热.单位是kJ·mol-1
小结：
1、反应热
定义： 表示：用符号Q表示。反应吸热，Q为 正值；反应放热，Q为负值。 单位：kJ 计算：Q=-C（T2-T1）
作业： 1、巩固本节知识； 2、完成练习； 3、预习化学反应的焓变。
内部文件，请勿外传
一个人追求的目标 越高,他的才力就发 展的越快,对人类就 越有贡献。
——高尔基
内部文件，请勿外传
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练习 1、下列说法正确的是 ( B ) A.物质发生反应时放出的热量来源于对反 应的加热 B.化学反应除了生成新物质外，还发生能 量变化。 C.化学反应中放出的热才是反应热 D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应
2、在相同温度和压强下，将32g硫分别 在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者 放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2， 则关于Q1和Q2的相对大小正确判断的是 （ C） A.Q1=Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2 D.无法比较