湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷(II)卷

湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25 ℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是（）
A . 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B . 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D . 25℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105
2. （2分）常温下，下列说法错误的是（）
A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡
B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质
C . 含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3∙H2O为弱电解质
D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质
3. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）
A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B . 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）
D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
4. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是（）
A . 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B . pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-
C . 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D . 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
5. （2分） (2018高二下·东城期末) 下列有关事实，与水解反应无关的是（）
A . 醋酸钠溶液中，
B . 实验室保存溶液时常加入Fe粉
C . 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D . 用和大量水反应，同时加热制备
6. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－
B . 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C . 使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－
D . 含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－
7. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的
Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A . 1∶10∶1010∶109
B . 1∶5∶5×109∶5×108
C . 1∶20∶1010∶109
D . 1∶10∶104∶109
8. （2分） (2020高二下·河间期末) 在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）
A . T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为1×10-11
B . T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等
C . 图中a= ×10-4
D . 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点
9. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 往含I﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示．则原溶液中的比值为（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）(2020·柳州模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法错误的是（）
A . 曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线
B . 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C . b点溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点
11. （2分）下列有关说法错误的是（）
A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同
B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣
C . 在硫化钠稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D . 25℃时，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0
12. （2分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）
A .
n=0.02
B . V=2240
C . m=3.2
D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%
13. （2分）某温度下，水的离子积KW=10-13 ，关于该温度下水电离的说法正确的是（）
A . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1
B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动
C . 纯水的pH=6.5，显酸性
D . pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同
14. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）
A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较
15. （2分）(2017·延边模拟) 下列叙述不正确的是（）
A . 常温下，在 =1012的溶液中，Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣一定不能大量共存
B . H2A是二元弱酸，常温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH约为5，说明HA﹣电离程度大于水解程度
C . 使用催化剂一定能够降低化学反应的反应热（△H）
D . NA为阿伏加德罗常数的值，常温常压下，28gC2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NA
16. （2分）下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有（）
A . 7项
B . 6项
C . 5项
D . 4项
17. （3分） (2017高二上·宿迁期末) 中药狼巴草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构简式如图所示：
，下列叙述正确的是（）
A . M的分子式为C9H6O4
B . 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C . 1 molM最多能与4 mol氢氧化钠反应
D . M既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
18. （2分） (2016高二下·舒城月考) 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A . C2H4、C3H8
B . CH4、C5H8
C . CH4、C4H8
D . C2H6、C3H8
19. （2分）某芳香族化合物的分子式为C8H6O2 ，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（）
A . 两个羟基
B . 两个醛基
C . 一个羧基
D . 一个醛基
20. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）
A . MOH和ROH都是强碱
B . 稀释前，ROH=10MOH
C . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D . 在x点，M+=R+
二、主观题 (共6题；共36分)
21. （6分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3•H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有________，是非电解质的有________．
（2） pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是________．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为________，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是________．（4）某温度时，1mol•L﹣1的醋酸溶液电离平衡常数为 1.0×10 ﹣8 ，达平衡时，溶液中氢离子浓度是________．
22. （8分）下列一句话中叙述了两个值，前者记为，后者记为，和的关系从A、B、C、D 中选择，并填空。

A.
B.
C.
D.无法比较
（1）常温下的与等体积混合后溶液中和：________；
（2）同温度下，溶液中水解百分率与溶液中的水解百分率：________；
（3） pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的倍和倍，稀释后两溶液的值仍然相同，则和的关系是：________；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中：________；
（5）相同温度下，值为12的烧碱溶液中水的电离度和值为12的溶液中水的电离度：________；
（6）将值为2的盐酸和醋酸都稀释相同倍数所得稀溶液的值：________；
（7）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：________；
（8）相同温度下，的溶液中的个数和溶液中的个数：________。

23. （6分） (2018高二上·攀枝花期末) 用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00
标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00
已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2） H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是________
（3）到达滴定终点的标志是________。

（4）根据上述数据计算X=________。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值________。

24. （4分） (2016高二上·襄阳开学考) 有下列几种物质：A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6 D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 E．35Cl 和37Cl
其中属于同分异构体的是________（填序号，下同），属于同素异形体的是________，属于同系物的是________，属于同位素的是________．
25. （8分） 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A 通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________；
（2） B到C的反应类型为________；
（3） F的结构简式为________；
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是________，最少的是________（填化合物代号,可能有多选）。

（5）由G合成尼龙的化学方程式为________；
（6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为________（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。

（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有________种．
26. （4分）
（1）用系统命名法命名下列有机物
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________
② ________
（2）写出下列物质的结构简式
①对二甲苯________
②2-甲基-1,3-丁二烯________
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、主观题 (共6题；共36分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
22-8、
23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、
24-1、25-1、25-2、
25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、26-1、
26-2、。