高中化学优质课第2章 第3节 氧化还原反应(2)

0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
得到2× 2e-,化合价降低，被还原
四、守恒规律：
电子守恒：在任何氧化还原反应中，电子得失 总数相等（化合价升降总数相等）
[思考与练习]
已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-
被氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化
合价是
（ D）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
小结：氧化还原反应的基本概念
还原剂
失电子
化合价 氧化反应
升 高 （被氧化） 氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 还原反应
降 低 （被还原） 还原产物
得失电子数相等， 化合价升降数相等。
[巩固练习]
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂
的是：
A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2
⑴SO2+2H2S=2H2O + 3S ↓ ⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
被还原
被氧化
被氧化
被还原
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。
失去4e-,化合价升高，被氧化
+2
0 高温
氧化还原反应
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧 化还原反应的关系。
反应实例
反应类型 是否属于氧
化还原反应
3Fe+2O2点=燃Fe3O4
化合反应 是
CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 非
2H2O 电=解2H2 +O2 分解反应 是
CaCO3高=温CaNO3 D．CuO → CuSO4
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝ H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
置换反应 是
Ba(NO3)2+Na2SO4=B aSO4+2NaNO3
复分解
非
与氧化还原 反应的关系
部分
部分
全是 全非
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[思考与探究]
标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价， 并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、 化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原