2018高中化学 模块检测试卷 苏教版必修1

模块检测试卷
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质属于酸性氧化物的是( )
A．SiO2 B．CaO C．CO D．NaOH
答案 A
解析酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。

SiO2是酸性氧化物，A正确；CaO是碱性氧化物，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，D错误。

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
答案 B
解析A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶，故答案为B。

3．下列属于非电解质的是( )
A．氢氧化钙B．乙醇
C．盐酸D．氯气
答案 B
解析氢氧化钙属于碱，属于电解质，A错误；乙醇不能电离，属于非电解质，B正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C错误；氯气属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D错误。

4．(2018·“七彩阳光”期中联考)下列表示正确的是( ) A ．从物质分类角度看，纯碱属于碱 B ．HClO 的电离方程式：HClO===H ＋
＋ClO －
C ．H 2O 2中O 的化合价为－1价
D ．钾原子的原子结构示意图：
答案 C
解析 碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐，A 错误；HClO 为弱酸，电离方程式应该用“”连
接，B 错误；双氧水中H 元素为＋1价，根据化合价代数和为0可知，O 元素的价态为－1价，
C 正确；钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，
D 错
误。

5．(2018·安吉一中期末)下列叙述正确的是( ) A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D ．pH 值小于7 的雨水称为酸雨 答案 A
解析 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A 正确；并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C 错误；pH 值小于5.6的雨水称为酸雨，D 错误。

6．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A ．SO 2＋CaO===CaSO 3
B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
D ．SiO 2＋Na 2CO 3=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑ 答案 C
解析 反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A 、B 、D 错误；C 项反应中Cl 元素化合价从0价变成－1价和＋1价，C 正确。

7．(2018·舟山市期末)下列各种元素：①钠 ②镁 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中无游离态的是( ) A ．①②④ B ．①②③ C ．①②③④
D ．①③⑤
答案 C
8．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

描述正确的是( )
A．①② B．①②③
C．①④ D．①④⑤
答案 D
解析钠的熔点只有97.8 ℃，受热时立即熔化。

钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。

钠在空气中燃烧的火焰为黄色。

9．下列说法不正确的是( )
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
D．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
答案 B
解析A项，液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，正确；B项，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是用碳酸钠治疗胃酸过多，错误；C项，硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，正确；D项，钠和钾的合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，正确。

10．(2018·牌头中学期末)关于100 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液的叙述正确的是( )
A．Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
B．CaCl2的物质的量为1 mol
C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D．该溶液中水的体积为100 mL
答案 A
解析Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1×2＝2 mol·L－1，A正确；CaCl2的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，B错误；取出50 mL后，剩余溶液中的浓度保持不变，C错误；溶液的体积为100 mL，而非溶剂的体积，D错误。

11．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )
A．SO2B．H2O2
C．新制氯水D．碘酒
答案 A
解析A项，SO2和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝；B 项，H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝；C项，
新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝；D 项，碘酒中含有碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色。

12．(2017·杭州市五校联考)钚(Pu)是一种放射性元素，239
94Pu 是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。

下列关于239
94Pu 的说法不正确的是( ) A. 239
94Pu 与238
94Pu 互为同位素 B. 239 94Pu 原子核外有94个电子 C. 239 94Pu 原子核中有94个中子 D. 239
94 Pu 与238
92U 为两种不同的核素 答案 C 解析
239 94Pu 与238
94Pu 属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，A 正确；电子数等于质
子数，239 94Pu 原子核外有94个电子，B 正确；239
94Pu 原子核中有239－94＝145个中子，C 错误；
239 94
Pu 与238
92U 为两种不同的核素，D 正确。

13．下列说法正确的是( )
A ．容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器
B ．用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH
C ．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl 的KNO 3
D ．用CCl 4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色 答案 D
解析 A 项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，错误；B 项，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH ，则相当于将溶液稀释了，测定溶液的pH 可能不准确，错误；C 项，KCl 和KNO 3的溶解度受温度影响都较大，所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KCl 的KNO 3，错误；D 项，碘在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的CCl 4溶液呈紫红色，正确。

14．(2018·金华中学段考)下列离子在溶液中能大量共存，加入OH －
能产生白色沉淀的是( )
A ．Ag ＋
、Na ＋
、NO －
3、Cl －
B ．H ＋
、Mg 2＋
、SO 2－
4、CO 2－
3 C ．K ＋
、Ca 2＋
、Cl －
、HCO －
3 D ．K ＋
、Fe 3＋
、NO －
3、SO 2－
4 答案 C
解析 A 项，Ag ＋
与Cl －
易生成白色沉淀；B 项，H ＋
与CO 2－
3易生成二氧化碳；C 项，K ＋
、Ca 2＋
、Cl －
、HCO －
34种离子间不发生离子反应，可以大量共存，OH －
与Ca 2＋
、HCO －
3能反应产生白色沉淀碳酸钙；D 项，K ＋
、Fe 3＋
、NO －
3、SO 2－
4等4种离子间不发生离子反应，可以大量共存，加入OH －
能产生红褐色沉淀氢氧化铁。

15．(2018·牌头中学期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa, 44 g CO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为0.5N A
答案 B
解析含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1 mol，体积约为22.4 L，A错误；
44 g CO2的物质的量是1 mol，含有3 mol原子，含有的原子数为3N A，B正确；不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，C错误；标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，D 错误。

16．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铁溶于稀硫酸：H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
B．氢氧化镁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．金属钠投入到硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2↓
答案 D
解析方程式没配平，A错误；氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，B 错误；要使溶液呈中性，则NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量2∶1反应，离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；金属钠投入到硫酸镁溶液中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与Mg2＋反应得到Mg(OH)2沉淀，则总反应的离子方程式为2Na ＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故D正确。

17．(2018·安吉一中期末)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
答案 C
解析能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，氯气也可以，A错误；在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误；白色沉淀是硅酸，根据较
强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；原溶液中也可能含有铁离子，D错误。

18．某待测溶液(阳离子为Na＋)中可能含有SO2－4、SO2－3、NO－3、Cl－、Br－、CO2－3、HCO－3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。

下列说法不正确的是( )
A．SO2－4、SO2－3至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO2－3、HCO－3、Cl－，还有SO2－4、SO2－3至少含有一种
D．肯定没有的离子是Br－
答案 C
二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(8分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。

请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A．烧杯B．量筒
C．玻璃棒D．胶头滴管
E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
答案(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
(3)AC
解析(1)Na2CO3为固体，故用其配制溶液时不需要量筒。

(2)当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)A项操作会使n(Na2CO3)减小，c(Na2CO3)偏低；B项操作会使所配溶液体积偏小，c(Na2CO3)偏高；C项操作会使所配溶液体积偏大，c(Na2CO3)偏低；D项操作会使n(Na2CO3)偏大，c(Na2CO3)
偏高。

20．(8分)(2017·杭州市期中联考)经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。

原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：
2NaNO2＋4HI===2NO＋I2＋2NaI＋2H2O
(1)该反应的氧化剂是________，被氧化的是________元素。

(2)若此反应中电子转移数目为0.5 mol，则被氧化的还原剂的物质的量为________。

(3)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)NaNO2碘(或I)
(2)0.5 mol
解析(1)在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素。

(2)碘元素由－1价升高为0价，失到1个电子，当转移电子数目为0.5 mol 时，被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。

21．(12)为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_______________________________________________。

(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________________。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________________________________________________________________________。

(4)操作②的作用是________________________________，也可改用____________________。

(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是__________________________________________________。

答案(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2＋干扰实验
(2)防止空气中的O2参与反应
(3)硫和铁粉反应是放热的
(4)除去混合物中的硫粉CS2
(5)防止稀H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2＋
22．(12分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。

在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________________________。

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液
④酸性高锰酸钾溶液⑤品红溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。

发生的现象是__________________________________________________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________________________________________________________________________。

答案(1)防倒吸①
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－
(3)②③溶液呈血红色⑤红色褪去为无色，加热后又变为红色
解析(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B 装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。

制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。

(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。

(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，
SO2具有漂白性，故可选用⑤进行检验。

23．(6分) (2018·温州市期末)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol·L－1的HCl溶液，产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，请回答：
(1)A溶液中的溶质为________(用化学式表示)。

(2)通入的CO2的体积(标准状况)为________mL。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度为________。

答案(1)NaOH、Na2CO3
(2)56
(3)0.075 mol·L－1
解析(1)CO2与NaOH反应的产物有以下四种情况：①NaOH和Na2CO3的混合物，HCl先与NaOH 反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后NaHCO3与HCl反应放出气体，相同物质的量的Na2CO3转化为NaHCO3与NaHCO3转化为CO2消耗的盐酸的体积相等，所以放出气体前消耗的盐酸的体积大于放出气体时消耗的盐酸的体积，符合图像。

②只有Na2CO3，放出气体前消耗的盐酸体积与放出气体时消耗盐酸的体积相等，不符合图像。

③Na2CO3与NaHCO3的混合物，放出气体前只有Na2CO3消耗盐酸，放出气体时有两部分NaHCO3消耗盐酸，所以放出气体前消耗的盐酸体积应小于放出气体时消耗盐酸的体积，不符合图像。

④只有NaHCO3，加入盐酸一开始就有气体放出，不符合题意。

故A溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3。