江苏省泰州市2016届高三第一次模拟考试化学试题(WORD版)

泰州市2016届高三第一次模拟考试
化 学 试 题
（考试时间：100分钟 总分：120分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B ．用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害
C ．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
D ．明矾常用于水体杀菌消毒
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A ．质子数为7、中子数为7的氮原子：147N
B ．氮原子的结构示意图：
C ．氨气分子的电子式：
D 3．下列说法正确的是
A ．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B ．等质量的铜粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 和途径b 消耗的H 2SO 4相等
途径a ：CuO
2SO 4
4；途径b ：Cu
4
C ．用金属钠可区分乙醇和乙醚
D ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
4．工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用NH 3进行检验时生成NH 4Cl 和N 2。

下列说法正确的是
A ．元素H 只有1
1H 和2
1H 两种核素
B ．Cl 2、NH 4Cl 中氯元素微粒的半径：r (Cl)>r (Cl －)
C ．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
D ．该反应表明常温下氯气有氧化性
5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气体，W 与Y 最外层电子数之和为X 最外层电子数的2倍，X 、Y 、Z 简单离子的电子层结构相同，Z 最外层电子数等于最内层电子数。

下列说法正确的是 A ．元素非金属性由强到弱的顺序：Y 、X 、W B ．W 的简单气态氢化物比Y 的简单气态氢化物稳定
C ．原子半径由大到小的顺序：Z 、Y 、X 、W
D ．WX 与ZX 中的化学键类型相同
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4＋
、Fe 2＋
、SO 42－、NO 3－
B ．水电离出的c (H ＋
)＝1×10－14mol·L －1的溶液中：Ba 2＋
、NO 3－、K ＋
、SO 32－
C ．使苯酚显紫色的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －
D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋
、NH 4＋
、SO 42－、NO 3－
7．下列实验操作正确的是
A ．将25.0gCuSO 4·5H 2O 溶于100mL 蒸馏水， 配得1.0mol·L －1硫酸铜溶液
B ．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先
用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 C ．用装置甲除去Cl 2中的HCl 气体 D ．用装置乙制取乙酸乙酯
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A ．Al 2O
2CO 2Al(OH)3
B ．S
3H 2SO 42H 2O
C ．Mg(OH) 盐酸
2(aq)MgCl 2
D ．Fe
2O 3
FeCl 3H 2O
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O =H ＋＋NO 3－＋2NO
B ．NaClO 溶液中ClO －的水解：ClO －＋H 2O =HClO ＋OH －
C ．酸性条件下，用H 2O 2将I －
转化为I 2：H 2O 2＋2I －＋2H ＋
=I 2＋2H 2O
D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O =AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O
10．一种用于驱动潜艇的液氨-
A ．该电池工作时，每消耗22.4L NH 3转移3mol 电子
B ．电子由电极A 经外电路流向电极B
C ．电池工作时，OH －向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+ 4H ＋
+ 4e －
＝2H 2O
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
装置甲 装置乙
饱和NaHCO 3
溶液
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是
A ．1 mol FeBr 2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023
B ．常温下，pH 均为3的三种溶液：①HCl 溶液 ②H 2SO 4溶液 ③CH 3COOH 溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③
C ．电解熔融NaCl 或AlCl 3制取Na 或Al
D ．一定条件下反应Cr 2O 72－(aq)+H 2O(l)
2CrO 42－(aq)+2H ＋(aq)达到平衡后，滴加少量
浓硫酸，重新达平衡前，2v 正(Cr 2O 72－)<v 逆(CrO 42
－)
12．真菌聚酮（X ）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y 和Z 。

OH O
2CH 3
HO
( )6
OH
HO
O O
OH
O
HO
( )6
NaBH 4
CH 3CH 2OH
(1)NaOH +
下列说法正确的是
A ．X 、Y 和Z 中均不含手性碳原子
B ．Y 能发生氧化、还原、取代、消去反应
C ．一定条件下，1 mol X 最多能与5 mol H 2发生加成反应
D ．1 mol Z 最多可与含3 mol NaOH 的溶液反应 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A ．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH 溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色
B ．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C ．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象
D ．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol ·L －
1 Fe 2(SO 4)3溶液中，观察实验现象
14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1 mol·L －
1( NH 4)2SO 4溶液中：c (SO 42－)>c (NH 4＋
)> c (H ＋
)>c (OH －)
B ．20 mL 0.1 mol·L －
1 CH 3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L －
1 HCl 溶液混合所得酸性溶液
中：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)>c (Cl －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋
)> c (OH －)
C ．pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c (CH 3COO －)+c (H ＋
)＞c (Na ＋
) +c (OH －) D ．向浓度为0.1mol·L
－1的NaHCO 3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：
c (Na ＋
)=c (CO 32－
)+c (HCO 3－)+c (H 2CO 3)
15．将燃煤废气中的CO 2转化为二甲醚的反应原理为：2CO 2(g)+6H 2(g)
CH 3OCH 3(g)
+3H 2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L 恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO 2和0.2molH 2，在乙中充入0.2molCO 2和0.4molH 2，发生上述反应并达到平衡。

该反应中CO 2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
X
Y
Z
A ．反应2CO 2(g)+6H 2
(g)
3OCH 3(g) + 3H 2O(g)的
△S <0、△H <0
B ．表示乙容器CO 2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C ．体系中c (CH 3OCH 3)：
c (CH 3OCH 3,状态Ⅱ)<2c (CH 3OCH 3,状态Ⅲ) D ．逆反应速率v 逆：v 逆(状态Ⅰ)<v 逆(状态Ⅲ)
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（12分）氯化亚铜（CuCl ）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。

CuCl 难溶于醇和水，
可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
回答下列问题：
（1）步骤①中N 元素被还原为最低价，则Cu 溶解的化学方程式为 ▲ ，溶解温度
应控制在60～70℃，原因是 ▲ 。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式 ▲ 。

(NH 4)2SO 3要适当过量，目的有：保
证Cu 2+的还原速率，
▲ 。

已知NH 4Cl 、Cu 2＋
的物质的量之比［n ( NH 4Cl )/n (Cu 2+)］
与Cu 2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是 ▲ 。

0.8 0.9 1.0 1.1 1.2
100
80 60 40 20
0.7 n(NH 4Cl)/n(Cu 2+)
C u 2+沉淀率/%
（3）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是 ▲ 。

17．（15分）化合物H 是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物H 的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团的名称）。

（2）化合物B 合成C 时还可能生成一种副产物（分子式为C 20H 24O 2），该副产物的结构
简式为 ▲ ；由C →D 的反应类型是 ▲ 。

（3）写出一种满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式 ▲ 。

I ．分子含有1个苯环；
II ．分子有4种不同化学环境的氢； III ．能发生银镜反应。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以
的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。

合成路线流程图示例如下：
CH 3催化剂,△
O 23浓硫酸,△CH 3CH 2OH
3COOCH 2CH 3
18．（12分）K 2SO 4是无氯优质钾肥，MnSO 4·H 2O 在工业、农业等方面有广泛的应用。

以硫
酸工业的尾气联合制备K 2SO 4和MnSO 4·H 2O 的工艺流程如下：
含SO 24·H 2O
2SO 4
（1）检验K 2SO 4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 ▲ 。

（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO 2，反应IV 的化学方程式为 ▲ 。

（3）已知室温下Mn(OH)2的K sp =4.5×10－13，向MnSO 4溶液中滴加氨水使溶液的pH ＝10，
此时溶液中残留的Mn 2＋
的浓度为 ▲ mol·L －1。

（4）取一定量MnSO 4·H 2O 样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量
/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。

试通过计算确定曲线中B 段所表示
物质的化学式（写出计算过程）。

45.17
A
89.35B
温度/℃
固体残留率/%
19．（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。

以高岭土（含SiO 2、Al 2O 3、少量Fe 2O 3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al 2(SO 4)3·18H 2O]和铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]的工艺流程如下图所示。

铵明矾
请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 ▲ （填字母）。

a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管 （2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过
240℃），SiO 2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe 3＋
，应采取的实验方法为 ▲ ；滤渣2的主要
成分为 ▲ （填化学式）。

（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。

（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离
硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH 值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 ▲ 。

20．（14分）高炉气中含有的气体主要有N 2、CO 、CO 2等。

在含有大量N 2的高炉气体系中，
富集CO 的技术关键在于要有对CO 选择性好的吸附材料，从而实现CO 和N 2的分离。

（1）由CO 可以直接合成许多C 1化工产品，如生产甲醇。

已知：
2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H =－1453kJ·mol －1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =－571.6kJ·mol －1
又知CO(g)燃烧热△H =－283kJ·mol －1，则CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(l) △H =▲kJ·mol －1。

（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO ，该反应的化学方程式如下：
CH 3COOCu(NH 3)2
(aq)+CO(g) CH 3COOCu(NH 3)2·CO(aq) △H <0
吸收CO 后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有 ▲ 。

a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
（3）到目前为止，CO 吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后采用变
压吸附(PSA)方式在含N 2体系中脱出CO 。

下图是变压吸附回收高炉气中CO 的流程图。

①PSA-I 吸附CO 2时间对PSA-II 中CO 回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO 的吸附和提纯要求，应采取的措施是 ▲ 。

P PSA-I 吸附CO 2时间/s
S A -I I 中C O 回收率/%
②从PSA-II 中富集得到的CO 有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途 ▲ 。

③检验放空气体中是否含有CO 的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl 2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式 ▲ 。

（4）已知：K sp (CaCO 3)=a ，K sp [Ca(OH)2]=b ，将少量CO 2气体通入石灰乳中充分反应，达到
平衡后，测得溶液c(OH －)=c mol·L －1，则c(CO 32－)= ▲ mol·L －1（用含a 、b 、c 的代数式表示）。

21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域
内作答。

若多做，则按A 小题评分。

A ．[物质结构与性质]
原子序数小于36的X 、Y 、Z 、W 、R 五种元素，原子序数依次增大。

五种元素中，仅R 为金属元素，其原子序数为27。

X 价电子排布式为n s n n p n ，元素Z 基态原子s 电子总数与p 电子总数相等，W 与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R 原子核外电子排布式为 ▲ ，X 、Y 、Z 三种原子第一电离能由大到小的
顺序为 ▲ （用具体元素符号表示）。

（2）1mol 配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 ▲ 。

（3）XZW 2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X 原子杂化方式为 ▲ ，其沸点高
于甲醛的主要原因是 ▲ 。

（4）YW 3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 ▲ （用文字
描述）。

（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为 ▲ （R 、Z 用具体元素
符号表示）。

B ．[实验化学]
Fridel―Crafts 反应：ArH + RX ArR + HX 无水AlCl 3
；△H ＜0（Ar 表示苯基）是向苯
环上引入烷基方法之一。

某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts 反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。

反应流程如下图所示：
（1）分液用到的主要仪器是 ▲ 。

（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 ▲ ；
通过 ▲ 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。

（3）写出本实验中反应②的化学方程式 ▲ 。

该反应用冷水浴控制适当温度，其
原因是 ▲ 。

（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是 ▲ 。

R 离子 Z 离子
泰州市2016届高三第一次模拟考试
化学试题评分标准
单项选择题：
1.B
2.A
3.C
4.D
5.A
6.D
7.B
8.A
9.C 10.B 不定项选择题：
11.A D 12.D 13.B 14.BC 15.AD 16．（12分）
⑴4Cu+NH 4NO 3 +5H 2SO 4 = 4CuSO 4 + (NH 4)2SO 4 +3H 2O （将硫酸铵写成硫酸氢铵也给分）（2分） 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2分）
⑵2Cu 2+ + SO 32－
+ 2Cl －
+ H 2O = 2CuCl ↓+ SO 42－
+ 2H + （2分）；
防止CuCl 被空气氧化 （2分）；生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分） ⑶醇洗有利于加快除去CuCl 表面水分，防止其水解氧化（2分） 17．(15分)
⑴羰基（2分）、醚键（2分） ⑵
CH 2
O
O
CH 2
（2分） 氧化反应（2分）
2分）
⑷（5分）
18．（12分）
⑴取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO 3)2溶液，取上层清液滴加AgNO 3溶液（2分）
⑵MnO 2＋SO 2＝MnSO 4 （2分） ⑶4.5 ×10－
5 (2分)
⑷设MnSO4·H2O的物质的量为1 mol，
则m(MnSO4·H2O)=1mol×169g·mol－1=169g（1分）
曲线中B段为锰的氧化物，其质量为m(氧化物)= 169 g×0.4517=76.34g（1分）
⑴bdef（2分）（错选得0分，漏选1项得1分，漏选2项及以上得0分）
△
⑵SiO2+H2SO4(浓)====H2SiO3+SO3↑（2分）（条件不写或“浓”不写或“↑”不写，其他都正确得1分；未配平及化学式写错皆得0分。

）
⑶取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色则含Fe3+，否则不含Fe3+（3分）（正确取样得1分，滴加合理试剂得1分，观察分析正确得1分）；Fe(OH)3（2分）
⑷蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（各1分，共3分）
⑸Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3·H2O +22H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓
或Al2(SO4)3 +H2SO4 +2NH3 +24H2O=2[NH4Al(SO4)2·12H2O]↓（3分）
（“↓”不写或未配平，其他都正确得2分；化学式正确，但“↓”不写也未配平，得1分）20．（14分）
⑴－128.1（2分）
⑵ad（2分）
⑶①尽量在PSA-I中将CO2 脱除(保证PSA-I吸附CO2的时间)（2分）；②作燃料（合理均给分）（2分）
③CO+PdCl2+H2O==Pd↓+2HCl+CO2（3分）
⑷ac2/b（3分）
21．（12分）
A．⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分），N>O>C（1分）
⑵12mol或12×6.02×1023（2分）
⑶sp2（2分），
因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛高（2分）
⑷三角锥形（2分）
⑸CoO（2分）。