广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷(理科)

广东省江门市高二上学期化学期末考试试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A . C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H =-393.5 kJ/mol
B . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C . CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3 kJ/mol
D . C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2800 kJ/mol
2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分）氢气是人类最理想的能源。

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2H2＋O2 = 2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1
B . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－1
4. （2分）下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）
A . 乙苯
B . 乙炔
C . 苯乙烯
D . 苯乙炔
5. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列叙述正确的是（）
A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
6. （2分） (2015高二下·顺德期中) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）
①可能有C2H4
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定没有C2H6
⑤可能有C2H6
⑥可能有C2H2 ．
A . ②⑤⑥
B . ①②④
C . ④⑥
D . ②③
7. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）选项性质应用
A油脂在一定条件下能发生水解反应油脂在碱性条件下水解制肥皂
B硫酸铵等盐类能使蛋白质变性可用硫酸铵作杀菌消毒剂
C糖类都能发生水解反应可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖
D明矾溶于水可发生水解反应明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）
A . 用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B . 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C . FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D . 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
9. （2分）对结构简式为 H3C CH3的烃，下列说法正确的是（）
A . 分子中至少有9个C原子处于同一平面上
B . 分子中至少有11个C原子处于同一平面上
C . 分子中至少有16个C原子处于同一平面上
D . 该烃属于苯的同系物
10. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）
A . 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B . 1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C . 既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
11. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列操作能达成实验目的是（）
A . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔
C . 用苯、稀硝酸和稀硫酸制备硝基苯
D . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br﹣
12. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣
57.3)kJ·mol-1
B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1
13. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列关于有机物的说法中错误的是（）
A . 相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体
B . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
C . 分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体
D . 分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质
14. （2分）下列有机物可以形成顺反异构的是（）
A . 丙烯
B . 1﹣氯﹣1﹣丙烯
C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
15. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）
A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小
C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0
D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜0
16. （2分）下列反应中是吸热反应的是（）
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇燃烧
C . 铝粉与氧化铁粉末反应
D . 氧化钙溶于水
17. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1 ，则下列热化学方程式正确的是（）
A . C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1
B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1
C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1
D . CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1
18. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知丁基有四种不同结构，则分子式为C5H10O2的羧酸的结构有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
二、非选择题： (共4题；共27分)
19. （9分） (2016高二上·临淄期末) PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s）．
（1）已知：
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示该反应的平衡常数．
则PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）该反应的△H=________（用△H1、△H2表示），反应的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g）
测得数据如下表：
时间/min010203040
n（PCl3）/mol4 2.8211
并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为α．
①0～30min时，用Cl2表示该反应的反应速率为________；平衡时，PCl3转化率α=________；该温度下反应的平衡常数K=________．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′________（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′________K，α′________α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
20. （6分） SO2和NOx都是大气污染物．
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是________．
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=________kJ•mol﹣1 ．
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：
NO2被吸收的离子方程式是________
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．①b极的电极反应式为________
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应离子方程式为________
（5）已知水的比热容为4.18×10﹣3 kJ•g﹣1•℃﹣1 ， 10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2 ，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________．
21. （8分）(2019·榆林模拟) G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________，其中所含官能团的名称为________；B生成C的反应类型为________。

（2） D的名称是________。

（3）由C和E合成F的化学方程式为________。

（4） D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为________ (一种即可)。

（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。

________
22. （4分） (2018高二下·西城期末) 化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是
，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：
（1） B所含官能团的名称是________。

（2）B → C反应的试剂及条件是________。

（3）烃D的结构简式是________。

（4）E→F反应的化学方程式是________。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题： (共4题；共27分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、。