陕西省西安中学2016届高三上学期第四次质检化学试卷(重点班)Word版含解析

2015-2016学年陕西省西安中学高三（上）第四次质检化学试卷（重
点班）
一.选择题（共25小题，每小题2分，共50分．在所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
2．固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH3BH3，可用如下反应制取：Ni（NH3）
6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni．下列说法正确的是（）
A．NaBH4中B元素化合价为+3
B．每生成11.2 L氏转移Na个电子
C．NaBH4在反应中作氧化剂
D．NH3BH3在反应中属于还原产物
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向NaOH 溶液中通入过量C02：20H﹣+CO2=CO32﹣+H2O
B．电解氯化镁溶液：2C1﹣+2H20Cl2↑+H2↑+20H﹣
C．向H202溶液中加入Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++40H ﹣=A1O2﹣+2BaS04+2H20
4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
5．聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源．某品牌聚合物
Co02+Li x C n．下列说法正确的是（）
锂离子电池的反应如下：LiCo02+n Li1
﹣x
CoO2
A．放电时，负极发生反应的物质是Li1
﹣x
B．充电时，阴极发生氧化反应
C．放电时，Li+由负极向正极迁移
D．充电时，阳极的电极反应式为：xLi++nC+xe﹣=Li x C n
6．下列热化学方程式或说法正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJmor﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+202（g）═C02（g）+2H20（g）△H=﹣890.3kJ mol﹣1
B．500 V、30MPa下，将0.5molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol ﹣1
C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的C12在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaS04（s）+2H20（l）△H=﹣57.3kJ/mol
7．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=﹣b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣c kJ/mol ③
则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（）
A．（a+0.5b﹣1.5c）kJ/mol B．（a﹣2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b﹣2c）kJ/mol D．（2c+b﹣a）kJ/mol
8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如图关系图：下列叙述正确的是（）
A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高
9．甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系：甲⇌乙⇌丙，则甲、丙不可能是（）A．NO HNO3B．CH2=CH2 CH3CHO
C．Fe FeCL3D．Si H2SiO3
10．烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解．则A、B、C依次为（）
A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe 粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl 气体
12．某核素可形成HmX型氢化物，则ag HmX含有（）
A．（Z+m）mol 质子 B．（A﹣Z+m）mol 中子
C．（Z﹣m）mol 质子D．m mol 氢元素
13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产
A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol L﹣1
C．合金中镁、铝的物质的量之比为1：1
D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N A
B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A
C．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2组成的混合气体中所含原子数为N A
D．常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A
15．下列实验不能达到目的是（）
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3
B．用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
16．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变．
A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤
17．在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）
A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
18．已知H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI 0.4mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A．甲、乙提高相同温度
B．甲降低温度，乙不变
C．甲中加人0.2molHe，乙不改变
D．甲增加0.2molH2，乙增加0.2molI2
19．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（）
A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
20．向VmLFeBr2溶液中缓慢通入amolCl2，结果溶液中有50% 的Br﹣被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
21．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）
A．氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃
B．Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
C．NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2
D．Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料
22．下列说法正确的是（）
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀
B．在Si02+3C SiC+2C0的反应中，Si02是氧化剂
C．生铁在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀
D．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3
23．下列实验不合理的是（）
A．
证明非金属性强弱S＞C＞Si B．
四氯化碳萃取碘水中的碘
C．
制备少量NO气体D．
制备少量氧气
24．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（）
A．13、7、1 B．12、7、2 C．1、7、13 D．7、13、1
25．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3
g H=92.4kJ/mol
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N2的转化率：②＞①＞③
二.填空题（共6小题，共计50分）
26．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为．
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为 5.05g单质甲﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式．
（3）向50mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积F（CO2）与加入盐酸的体积F（HCl）的关系有如图2示两种情况．
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式．（有几个写几个）．
②由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为．
③原化合物C溶液的物质的量浓度为．
④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为．
27．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周
期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与
C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是．
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）．
（4）F含有的化学键类型是和，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因．
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为．
28．工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
2NH3（g）+C02（g）C0（NH2）2（g）+H20（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反
时，平均反应速率（2）=mol/（）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为（保留一位小数）．
④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为．
29．CH4燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当0＜V＜44.8L时，电池总反应方程式为．
30．铁是人体必需的微量元素，绿矾（FeSO4+7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．测定绿矾样品含量的实验步骤：
a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO2溶液体积为40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是．
②计算上述样品中FeSO4+7H2O的质量分数为．
31．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是．
②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为．
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）．
2015-2016学年陕西省西安中学高三（上）第四次质检化
学试卷（重点班）
参考答案与试题解析
一.选择题（共25小题，每小题2分，共50分．在所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．
【解答】解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
2．固体储氢材料氨硼烷，化学式为NH3BH3，可用如下反应制取：Ni（NH3）
6Cl2+2NaBH4=2NH3BH3+4NH3↑+2NaCl+H2↑+Ni．下列说法正确的是（）
A．NaBH4中B元素化合价为+3
B．每生成11.2 L氏转移Na个电子
C．NaBH4在反应中作氧化剂
D．NH3BH3在反应中属于还原产物
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应中，化合物中B元素的化合价为+3价，Ni元素的化合价由+2价降低为0，H元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．
【解答】解：A．NaBH4中Na为+1价，H为﹣1价，则由化合物中化合价的倒数和为0可知，B元素化合价为+3价，故A正确；
B．状况未知，不能利用体积计算物质的量及转移电子，故B错误；
C．NaBH4中H元素的化合价升高，反应中作还原剂，故C错误；
D．在反应中NH3BH3既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选A．
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向NaOH 溶液中通入过量C02：20H﹣+CO2=CO32﹣+H2O
B．电解氯化镁溶液：2C1﹣+2H20Cl2↑+H2↑+20H﹣
C．向H202溶液中加入Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++40H ﹣=A1O2﹣+2BaS04+2H20
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
B．氢氧化镁为沉淀应保留化学式；
C．不符合反应客观事实；
D．KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全，生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾和水．
【解答】解：A．向NaOH 溶液中通入过量C02，离子方程式：0H﹣+CO2=HCO3﹣，故A错误；
B．电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2C1﹣+2H20Cl2↑+H2↑+2Mg（0H）2↓，故
B错误；
C．向H202溶液中加入Mn02，离子方程式：2H20202↑+2H20，故C错误；
D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全，离子方程式：Al3++2SO42﹣+2Ba2++40H﹣=A1O2﹣+2BaS04+2H20，故D正确；
4．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】首先，根据原子结构的特点，推断出W、X、Y和Z分别是什么元素；然后，根据元素的性质，对照各个选项，判断正误．
【解答】解：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；
A、W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；
B、元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；
C、元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；
D、硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；
故选A．
5．聚合物锂离子电池以其良好的性能、低发热而广泛应用于手机的移动电源．某品牌聚合物
Co02+Li x C n．下列说法正确的是（）
锂离子电池的反应如下：LiCo02+n Li1
﹣x
A．放电时，负极发生反应的物质是Li1
CoO2
﹣x
B．充电时，阴极发生氧化反应
C．放电时，Li+由负极向正极迁移
D．充电时，阳极的电极反应式为：xLi++nC+xe﹣=Li x C n
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Li x C n﹣xe﹣=nC+xLi+、正极反应式为Li1
﹣
x CoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，以此解答该题．
CoO2+Li x C n=LiCoO2+nC，C元素的化合价升高，Co元素【解答】解：放电时的反应为Li1
﹣x
的化合价降低，
A．C元素的化合价升高，则放电时Li x C n失电子，即负极发生反应的物质是Li x C n，故A错误；
B．充电时阴极的反应与负极的反应相反，则阴极发生得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，阳离子向正极移动，则Li+由负极向正极迁移，故C正确；
CoO2+xLi+，D．充电时，阳极的反应与正极的反应相反，则阳极反应为：LiCoO2﹣xe﹣═Li1
﹣x
故D错误；
故选C．
6．下列热化学方程式或说法正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJmor﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+202（g）═C02（g）+2H20（g）△H=﹣890.3kJ mol﹣1
B．500 V、30MPa下，将0.5molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJmol ﹣1
C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的C12在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同
D．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+20H﹣（aq）=BaS04（s）+2H20（l）△H=﹣57.3kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【分析】A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全反应生成二氧化碳气体与液态水放出的热量；B．可逆反应中反应物不能完全转化，转化的氮气小于0.5mol，则1mol氮气反应时放出的热量大于38.6kJ；
C．相同条件下，反应物能量相同，生成物能量相同，则产生的热量相同；
D．生成硫酸钡会放出能量，且生成2mol水，放出的热量应大于114.6kJ．
【解答】解：A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全反应生成二氧化碳气体与液态水放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ mol﹣1，1mol甲烷完全反应生成气态水时放出的热量小于890.3kJ，故A错误；
B．可逆反应中反应物不能完全转化，转化的氮气小于0.5mol，则1mol氮气反应时放出的热量大于38.6kJ，选项中热化学方程式中△H＜﹣38.6 kJmol﹣1，故B错误；
C．相同条件下，反应物能量相同，生成物能量相同，则产生的热量相同，故C正确；D．生成硫酸钡会放出能量，且生成2mol水，放出的热量应大于114.6kJ，选项中△H＜﹣114.6kJ/mol，
故选：C．
7．NH3是重要的化工原料，已知：
（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
（2）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=﹣b kJ/mol ②
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣c kJ/mol ③
则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H 是（）
A．（a+0.5b﹣1.5c）kJ/mol B．（a﹣2.5b+1.5c ）kJ/mol
C．（2a+3b﹣2c）kJ/mol D．（2c+b﹣a）kJ/mol
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】根据盖斯定律可知，由所给的反应，将①+﹣可得所要求的反应，反应热
做相应的变化即可．
【解答】解：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ/mol ①
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H20（g）△H=﹣b kJ/mol ②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣c kJ/mol ③
根据盖斯定律可知，由所给的反应，将①+﹣可得：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）
△H=（a+0.5b﹣1.5c）kJ/mol
故选A．
8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如图关系图：下列叙述正确的是（）
A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高
C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】利用先拐先平数值大的原理分析：
A．甲温度高于乙，反应速率应比乙快，图象斜率大；
B．从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，氢气转化率减小；
C．从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，氢气转化率增大；
D．催化剂不影响化学平衡，平衡混合气体物质的量不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短．
【解答】解：A．甲温度高于乙，反应速率应比乙快，图象斜率大，图象中乙的斜率大于甲，与实际不相符，故A错误；
B．从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，氢气转化率减小，图象与实际相符合，故B正确；
C．从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，氢气转化率增大，而图象中甲的转化率比乙低，与实际不相符，故C错误；
D．催化剂不影响化学平衡，平衡混合气体物质的量不变，图象中甲先到达平衡，应是甲使用的催化剂效率比乙高，故D错误，
故选B．
9．甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系：甲⇌乙⇌丙，则甲、丙不可能是（）A．NO HNO3B．CH2=CH2 CH3CHO
C．Fe FeCL3D．Si H2SiO3
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；铁的化学性质；乙烯的化学性质．
【分析】A、一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
B、CH2=CH2与水加成生成乙醇，乙醇氧化成CH3CHO；
C、铁与盐酸生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气生成氯化铁；
D、硅氧化成二氧化硅，而二氧化硅无法转化为硅酸．
【解答】解：A、一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，三种物质之间能通过一步反应实现转化，故A正确；
B、CH2=CH2与水加成生成乙醇，乙醇氧化成CH3CHO，三种物质之间能通过一步反应实现转化，故B正确；
C、铁与盐酸生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气生成氯化铁，三种物质之间能通过一步反应实现转化，故C正确；
D、硅氧化成二氧化硅，而二氧化硅无法转化为硅酸，三种物质之间不能通过一步反应实现转化，故D错误；
故选D．
10．烧杯中盛有一定量的液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解．则A、B、C依次为（）
A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe 粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl 气体
【考点】无机物的推断．
【分析】液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解．当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解，可知B不溶于水，A、B不反应，而C物质具有强氧化性或与B反应，以此来解答．
【解答】解：A．H2O中加入BaSO4不溶解，通入O2，BaSO4不溶解，故A错误；B．FeCl2溶液中加入Fe粉不溶解，通入Cl2，氧化氯化亚铁为氯化铁，氯化铁可以溶解铁，故B正确；
C、H2O中加入CaCO3不溶解，通入SO3气体形成硫酸沉淀溶解但不完全，因为硫酸钙是微溶物，故C错误；
D、H2O中加入SiO2不溶解，通入HCl气体沉淀不溶解，故D错误；
故选B．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠；
B．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
D．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu．
【解答】解：A．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧中加热可除杂，故A正确；B．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除去，不能除杂，固体混合物时加热可除杂，溶液中加适量NaOH可除杂，故B错误；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；
D．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的Fe粉，充分反应后过滤可除杂，故D 正确；
故选B．
12．某核素可形成HmX型氢化物，则ag HmX含有（）
A．（Z+m）mol 质子 B．（A﹣Z+m）mol 中子
C．（Z﹣m）mol 质子D．m mol 氢元素
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】核素的质子数为Z，质量数为A，故中子数为（A﹣Z）．故HmX的摩尔质量为
（A+m）g/mol，据此求出agHmX的物质的量，然后结合HmX中含（Z+m）个质子、（A﹣Z）个中子来分析．
【解答】解：核素的质子数为Z，质量数为A，故中子数为（A﹣Z）．故HmX的摩尔质
量为（A+m）g/mol，故agHmX的物质的量n=．
由于HmX中含（Z+m）个质子，故HmX中含mol质子故A正确，C
错误；
由于H原子不含中子，故HmX中含（A﹣Z）个中子，故HmX中含mol
中子，故B错误；
元素只能论种数，不用用物质的量来表示，故D错误．
故选A．
13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产
A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的
B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol L﹣1
C．合金中镁、铝的物质的量之比为1：1
D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】A．盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应；根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成336mL氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；
B．乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=计
算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），据此计算；
C．甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答；
D．根据乙中铝的物质的量及合金质量计算出丙中铝的物质的量．
【解答】解：A．盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，据甲可知，生成336mL氢气需要
金属的质量为：255mg×=306mg，故乙中金属有剩余，盐酸不足，故A错误；
B．乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全
反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n
（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，
故B错误；
C．甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y=0.255，
根据电子转移守恒有：②2x+3y=×2，根据①②联立解得：x=0.005、y=0.005，
所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1，故C正确；
D．乙中385g合金中含有0.005mol铝，则丙中459g合金中含有铝的物质的量为：0.005mol
×=0.006mol，故D错误；
故选C．
14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N A
B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A
C．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2组成的混合气体中所含原子数为N A
D．常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A
【考点】阿伏加德罗常数．。