绵阳市高中2017级第三次诊断性考试化学试题

绵阳市高中2017 级第三次诊断性考试
理科综合能力测试(化学)
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Pb 207 7．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A ．食用单晶冰糖的主要成分是单糖
B ．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂
C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质
8. 实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。

下列操作或叙述错误的是
A ．装置b、 c 中发生反应的基本类型不同
B．实验中可能看不到b、c 中溶液明显褪色
C．d 中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
D．停止加热后立即关闭K 可以防止液体倒吸
9. 常温下，BaCO 3的溶度积常数为K sp，碳酸的电离常数
为溶液的下列说法错误的是
A．溶液中的c(HCO －3)一定小于0.1 mol/L
B．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32- ) ＋c(OH －) c(Na+) C．升高温
度或加入NaOH 固体，－均增大c(HCO 3) K a1 D．将少量
该溶液滴入BaCl 2溶液中，反应的平衡常数K＝K s a p1
10. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于
锂电池。

一种氟离子电池的工作原理如图所示。

下列说
法正确的是
A. 放电时， b 是电源的正极
B. 放电时， a 极的电极反应为：
LaSrMnO 4 F2＋2e == LaSrMnO 4＋2F
C. 充电时，电极 a 接外电源的负极
D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
11．X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 的核电荷数为奇数，
Z 的核电荷数为X 的2倍。

X 的最外层电子数等于Y 与Z
的最外层电子数之和。

Y 与Z 同周期且Y 的原子半径大于
Z。

K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3
C ．Y 、 Z 的氧化物均为离子化合
物
D ．气态氢化物稳定性： X > Z
金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。

与 Ni 2+的还原性强弱关系是
，“氧化沉钴”适宜的条件是
列叙述正确的
是 A ．单质的熔点： Y > Z
B ． X 的最高价氧化物的水化物为弱
酸 12. 卤代烃 C 3H 3Cl 3 的链状同分异构体(不含立体异构)共有 A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 13. 298 K 时，向 20 mL 0.1 mol/L 某酸 HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，混合溶液的 pH 变化曲线如图所示。

下列说法错误的是 D. 7 种
A ． a 点溶液的 pH 为 2.88
B ．b 点溶液中： c(Na +)>c(A －
)>c(HA)
C ．b 、c 之间一定存在 c(Na +
)＝ c(A )的点 D ．a 、b 、c 三点中， c 点水的电离程度最大 26.( 14 分) 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的 Zn(II) 、Cd(II) 和少量 Co(II) 、
Fe(II) 、 Ni(II) 的硫酸盐及氢氧化物。

利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
H 2SO 4 Zn 粉 Na 2S 2O 8 Zn 粉 钴镍渣
溶浸
浸取液
氧化沉钴
还原 镍渣
Na 2CO 3
滤渣 海绵Cd Co(OH) 3滤渣 ZnSO 4 2 3 ZnCO 3.
xZn(OH)2
回答下列问题：
(1)“溶浸”时 H 2SO 4 的作用是 。

(2)向“浸取液”中加入 Zn 粉后发生反应的离子方程式为
3) 4) Na 2S 2O 8中 S 的化合价为 +6 ，其中过氧键的数目
为 研究加入 Na
2S 2O 8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。

由图可知，Co 2+
（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH 至 5.0～5.2，反应生成Co（OH）3的离子方程式为，Co（OH）3 滤渣中还含有。

（6）氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。

由ZnCO3·xZn（OH）2 制备氧化锌的方法是。

27.（14 分）
回答下列问题：
（2）组成测定
① 准确称取0.530 g 干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入 2 mL 6 mol/L 的HNO 3 溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。

该分离操作名称是_________________ 。

② 将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L 的EDTA 溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA 溶液36.50 mL 。

EDTA 与Pb2+的反应可表示为Pb2+
＋H2Y2- == PbY2-＋2H+，滴定时EDTA 溶液应盛装在______________________ 中。

滤液中含
Pb2+_________ mol 。

③ 将①中所得固体PbO2 全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc 与NaAc 的混合
液和8 g固体KI ，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I ＋4HAc ==
PbI2 ＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。

以0.05000 mol/L 的Na2S2O 3标准溶液滴定，
发生反应I2＋2S2O23- ==S4O26-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液 1 mL ，继续滴定至溶液
___，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80 mL。

根据②、③实验数据计算，铅丹中P b（Ⅱ ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为
28.（15 分）
H2O2 的制取及其在污水处理方面的应用是的热点。

回答下列问题：
（1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵的原理如图所示。

阳极发生氧化反应的离子是的电极反应式为。

（2）100 ℃时，在不同金属离子存在下，的分解率见下表：
离子加入量/(mg ·L - 1)分解率/%离子加入量/(mg ·L- 1)分解率/%无
—2Fe3+ 1.015
102Cu2+0.186 Al 3+
1010Cr3+0.196 Zn2+
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_________ 。

贮运过氧
化氢时，可选用的容器材质为________ (填标号)。

A ．纯铝
B ．黄铜C．铸铁 D ．不锈钢
(3)在弱碱性条件下，H2O2 的一种催化分解机理如下：H2O2(aq)＋Mn2+(aq)==·OH(aq)＋
Mn3+(aq)＋OH (aq) ΔH＝a kJ/mol
H2O2(aq)＋Mn3+(aq)＋2OH－(aq) ==Mn2+(aq)＋·O－2 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol ·OH (aq) ＋·O
2 (aq) ==O2(g) ＋OH (aq) ΔH＝c kJ/mol
则2H2O2(aq) ==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝，该反应的催化剂为。

(4)298 K 时，将10 mL a mol·L-1 NaH2PO2、10 mL 2a mol L·-1 H2O2
溶液和10 mL NaOH －
溶液混合，发生反应：H2PO2(aq)＋2H2O2(aq)＋2OH-(aq) PO34- (aq) ＋4H 2O(l) 。

溶液中c(PO34- ) 与反应时间( t)的关系如图所示。

① ______________________________ 下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。

a．c(H 2PO 2 )＝y mol ·L-1 b．溶液的pH 不再变化
c．v(H2O2)＝2v(H2PO2) d．c(PO34- )/ c(H2 PO－2 )不再变化
② t m时v逆 __ t n 时v逆(填“大于”“小于”或“等
于”)。

③若平衡时溶液的pH＝12，则该反应的平衡常数K 为
35. [化学—选修3：物质结构与性质](15 分) 贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，
回答下列问题：
( 1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧
碳酸钙时的焰色为__________ (填标号)。

A ．黄色B．红色C．紫色 D ．绿色
( 2)CaCO3 中三种元素第一电离能由小到大的顺序是 ____________ 。

CaCO3 中的化学键
除了σ键外，还存在_______________ 。

(3) _________________________________________ 关于CO2和CO23-的下列说法正确的是________________________________________________ 。

a．两种微粒价层电子对数相同b．两种微粒的中心原子均无孤电子对
c．键角：CO2> CO23-d．两种微粒的中心原子杂化方式相同( 4)难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是______ ，原因是_____
(5)方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。

方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60°，边长为 a nm ，晶胞高为 c nm 。

A 点在俯视图中为a，则
B 点在俯视图中的位置为_________ （填字母）。

方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO23-个数比为________ ；若阿伏加德罗常数为N A，则该方解石的密度为
_______ g/cm 3（列出计算式）。

36. ［化学—选修5：有机化学基础］（15 分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1） A 的化学名称为，D 的分子式为
（2）由 B 生成 C 的化学方程式是。

（3）E→F的反应类型为，F 中含氧官能团的名称为。

（4）上述合成路线中，有 3 步反应都使用NaOH 溶液来提高产率，其原理是 ________ 。

Br
（5）的链状同分异构体有种（不包括立体异构），写出其中核磁共振
氢谱有两组峰的结构简式：。

F
F O
（6）设计以对甲基苯酚为原料制备O的合成路线：
O
其他试剂任选）
绵阳市高中 2017 级第三次诊断性考试 理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
选择题： 7. A 8. C 9. D 10. B 11. D 12. C 13. B 非选择题 （一）必考题
26. （ 14 分）
（ 1）溶解金属化合物（或使二价金属进入溶液）（ 2 分） （ 2）Zn ＋ Cd 2+ == Zn 2+＋Cd （2分）
（3）1（2分）
（4）Co 2+>Ni 2+（1分）
80 ℃，2 h （2分）
（ 5） 2Co 2+＋S 2O 82 3 ＋ 6H 2O==2Co （OH ） 3↓＋ 2SO 42- ＋ 6H +（ 2 分） （ 6）高温焙烧（ 2 分）
27. （ 14 分）
（1）①固体由橘红色变为棕黑色（ 1 分）
② PbO 2＋4HCl （浓）=△==PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2 分） ③ 在酸性溶液中， PbO 2能够将 Mn 2+氧化为 MnO
－
4
（ 2 分）
2）①过滤、洗涤、干燥（ 2 分，未答干燥不扣分）
②酸式滴定管（ 1 分）
1.460 ×10- 3（ 2 分）
③蓝色褪去且半分钟内不恢复（ 2 分）
1.90（2 分）
28. （ 15 分）
Mn 2+（1分）
2 分） ③ 1a 0 y （L/mol ） 4
4×（3a －y ）3
二）选考题
35. ［化学—选修 3：物质结构与性质 ］（15 分） （1）B （1 分）
（2）Ca <C <O （2 分）
π键、离子键（ 2 分）
3）b c （2分） 4）BaCO 3（1分）
Ca 2+半径比 Ba 2+小，对 CO 23-中的 O 2-吸引力更大，且产物 CaO 比
BaO 更稳定（ 2 分）
2 Cr 3+（1分） A （2分）
3 （ a ＋ b ＋ c ） kJ ·mol －
1（ 2分） 4）① b d （2 分）
②小于
1）SO 24-
（1 分）
O 2＋2H ＋
＋2e －
==H 2O 2（2 分）
5）d （2 分）
1:1（1 分）
6×100 2
a 2cN A ×10- 21
400 3 a 2cN A
×
1021
2 分）
Fe （OH ） 3（ 2 分）
2 分，无量纲不扣分）
36. ［化学—选修5：有机化学基础］（15 分）
（1）邻苯二酚（ 1 分）C11H11O2F2Br（ 2 分）
+ Br2
3）取代反应（或水解反应）（ 1 分）醚键、羧基（ 2 分）
4）减小生成物浓度，使平衡正向移动（ 1 分）
5）8（2分）BrCH ＝C（CH 3）2（1分）
6）
F
OH
CHClF 2
NaOH(aq)
3 分）。