化学平衡知识点

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第1讲化学反应速率
考点一化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图
图中：E
1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E
3
，反应热为E
1
－E
2。

(注：
E
2
为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时
对反应速率的影响
1．恒容
充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

2．恒压
应。

(2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示
在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立
(3)平衡特点
H
2
(g)
全是气体参加体积不变的反应，
2HI(g)H
2
(g)
全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

考点二
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v
正>v
逆
：平衡向正反应方向移动。

(2)v
正＝v
逆
：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v
正<v
逆
：平衡向逆反应方向移动。

4．借助图像，分析影响化学平衡的因素
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

5．几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
原平衡体系――→充入惰性气体
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

形成等效平衡。

第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
考点一 化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。

2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，
K ＝c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

3．意义
(1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

cC(g)应物与生成物浓度有如下关系： ，称为浓度商。

化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A 、B 起
始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为VL 。

mA(g) ＋ nB(g)pC(g)＋qD(g)
起始(mol) ab00 变化(mol) mxnxpxqx 平衡(mol) a －mxb －nxpxqx
则有：(1)K＝
(
px
V
)p·(
qx
V
)q
(
a－mx
V
)m·(
b－nx
V
)n
(2)c
平(A)＝
a－mx
V
(mol·L－1)。

(3)α(A)
平＝
mx
a
×100%，α(A)∶α(B)＝
mx
a
∶
nx
b
＝
mb
na。

(1)焓变与反应方向
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。

可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

②熵和熵变的含义
a．熵的含义
熵是衡量一个体系混乱度的物理量。

用符号S表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。