人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业二 热化学方程式 燃烧热

A．①③ B．②④
C．②③ D．①④
6．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1
D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1
7．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
8．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a ＝－297.2)。

分析下列说法，其中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a＞b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
9．根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是( )
A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
D．CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)＋
12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________________ _________
___________________________________________________________ _____________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
E(H—H)＝436 kJ·mol－1
E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1
则E(H—Cl)＝_______________________________________________________________ _________。

(3)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成 1 mol NH3放出热量为_______________________________________________________________ _________
________。

13．(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。

(2)0.1 mol Cl2与焦炭(s)、TiO2(s)完全反应，生成CO气体和TiCl4液体，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________ _________。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101 kPa 下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________
_________。

(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：(SiCl 4沸点为280 ℃)
Si(粗)――→Cl 2
460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 21 100 ℃Si(纯) 在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

14．热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。

物质 H 2 CO CH 4 热值
/kJ·g －1
143 10 56
(1)根据以上热值数据，最理想的燃料是________。

(2)根据以上热值数据，写出在该状态下表示氢气燃烧热的热化学方程式______________________。

(3)若管道煤气(含体积比为11的H 2和CO)价格为1.00元·m －3(按标准状况计算)，天然气的价格为2.50元·m －3，使用哪种气体在经济上更为合算？________，理由是________________________________________。

(无需写出计算过程)。