【化学】江西省上饶市玉山一中2014届高三化学第十四次强化(模拟)考试

江西省玉山一中2014届高三化学第十四次强化
（模拟）试题
一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．在25℃时，将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列 关系式中正确的是
A ．)()()(33COOH CH c COO CH c Na c +=-+ B. ()
)()(3--++=OH c COO CH c H c
C. )()()()(3+--+>>>H c OH c COO CH c Na c
D. )()()()(3-++->>>OH c H c Na c COO CH c
8．下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 A ．苯中含有少量甲苯 B ．乙醇中含有少量乙酸 C ．溴苯中含有少量苯 D ．乙酸乙酯中含有少量的乙酸
9．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol 可
与4 mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 A ．CH 2==CH 2 B ．CH 3CH==CH 2 C ．CH 3CH 3 D ．CH 2==CHCH==CH 2 10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s)； △H 1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s)；△H 2=－511KJ/mol 则下列说法正确的是
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快
D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol
11．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11
的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。

下列说法正确的是 A ．①与②中c (H +
)相同
B ．①与④混合，溶液中c (CH 3COO ―
) =c (Na +
) C ．②和③混合，所得混合溶液的pH 等于7
D ．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
12．铜锌原电池（如图所示）工作时，则下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e =Zn2+
B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知氧化还原与复分解反应如下：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
则下列说法不正确
．．．是：
A.氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2
B.还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D.酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
二、必做题：（共43分）
26．（14分）
27．（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质）。

这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：得到如下三组数据：
①实验1条件下平衡常数K= 。

（保留2位小数）
②实验3中，若平衡时CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值
（填具体值或取值范围）。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10 mol CO，5mol H2O，2 molCO2，5 mol H2，
则此时V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。

（3）已知在常温常压下：
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（4）最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K SP=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

28．（14分）是一种重要的化工原料。

某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：
(1)第①步研磨的目的是；
所得滤液主要含、等溶质。

(2) 第②步反应的离子方程式为。

(3) 第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥竚步骤才可得到,洗涤沉淀
的基本操作是: ___________________________________ 。

(4) 若制得质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量
为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_______ 。

三、选做题：（15分）
37．[化学——选修3物质结构与性质]（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________ 。

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_________杂化；元
素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是。

(3)元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；
元素④与元素①形成的X分子的空间构型为。

请写出与元素④的单质互为等电子体的分子、离子的化学式__________、（各写一种）。

(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要
原因是__________ 。

(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最
低价，该反应的化学方程式为。

(6)将过量的X通入含有元素⑧与⑪形成的溶液中，反应的离子方
程式
为_______________________________________________，
元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素
⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为。

38．(选修5-有机化学基础)
相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其
分子结构如图所示。

请回答下列问题：
(1)M的结构简式是。

(2)下列关于M的说法，正确的是________。

A．遇FeCl3溶液呈紫色 B．遇紫色石蕊溶液变红色
C．遇溴水发生取代反应 D．能缩聚为高分子化合物
(3)M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的
化学方程式是_________________________________________________________。

(4)M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。

A可能的结构简
式是___________________________________。

(5)研究发现，有一种物质B的分子组成和M
完全一样，但分子中无环状结构；B在一定
条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢
谱如图(两个峰面积比为2∶3)。

物质B的结构简式是：。

参考答案
7、D 8、D 9、A 10、D 11、A 12、B 13、A
26、I. （1）第四周期Ⅷ族（1分）
（2）2Al+2OH―+6H2O====2[Al(OH)4]― +3H2↑ （2分）
+H2O NH3·H2O+H+（2分）
（3）<（1分） NH
4
II. （1）Fe-2e-=Fe2+ (2分)
（2）①O2+2CO2+4e―=2CO32― (2O2+4CO2+8e―=4CO32―) (2分) ②CO2 (2分)
（3）11.2 (2分)
27、（1）_5_ C +_4_ KMnO4 + _6_ H2SO4＝_5_CO2↑+ _4_MnSO4 +_2_K2SO4 +_6_H2O （2分）（2）①2．67 （2分）② <1 （2分）③ < （2分）
（3）CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g） + 2H2O（l）；ΔH＝﹣442．8 kJ∕mol （2分）（4）提供高温环境使KHCO3分解（2分）
（5）5．6×10—5mo1/L （3分）
28、（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）
（2）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（3分）
（3）过滤（1分），将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（1分）至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）
37．（15分）（1）3d54s1（1分）（2）sp2（1分）离子晶体（1分）（3）＞（1分）三角锥形（1分） CO（1分）；C22-（1分）
（4）HF气态时会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）（2分）
（5）4Mg+10HNO3=4M g（N O3）2+NH4NO3+3H2O （2分）
（6）A13++3NH3·H₂O= A1（O H）3 +3NH4+ 2 （2分）
38．（15分）。