2024-2025学年湖南师大附中高二上学期11月期中考试化学试卷含答案

2024-2025-1师大附中高二期中考试化学试卷（11月）
时量：75分钟
满分：100分
得分：_________
可能用到的相对原子质量：K~39
Ca~40
I~127
一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产,生活,环境等社会实际密切相关。

下列方程式错误的是（）
A.明矾用作净水剂的原理：()()323Al
3H O Al OH 3H +
+
+=+胶体B.铅酸蓄电池放电的原理：22442Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O
++=+C.小苏打用作食用碱的原理：2323CO H O HCO OH --
-
++ D.工业生产金属钠的原理：()
22NaCl 2Na Cl +↑
电解
熔融
2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A.3
NaHSO B.3
KHCO C.()43
NH CO D.2
FeCl 3.下列化学用语表述正确的是（）
A.NaCN 的电子式：[]
Na
:C N:-
+
B.Ba 在元素周期表中的位置：第六周期2A 族
C.中子数为20的Cl ：2017Cl
D.异丁醛的结构简式：()32CH CHCOH
4.将3CaCO 溶解于同温度,同浓度的下列溶液中,溶解度最小的是（）
A.2
CaCl B.23
Na CO C.NaCl
D.3
NaHCO 5.海洋电池大规模应用于灯塔等难以跨海供电的小规模用电场景,其结构可简化如下。

下列关于海洋电池的说法错误的是（
）
A.Al 板是该电池的负极
B.絮状沉淀X 是()3
Al OH C.电池的正极发生的反应为22O 2H O 4e 4OH --++=D.该电池是一种二次电池
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（
）
A.除去2CO 中少量的HCl,2H O
B.滴定未知物质的量浓度的2FeCl 溶液
C.制备22TiO H O
x ⋅
D.证明2SO 的漂白性
7．化合物M 中含有A,X,Y,Z 四种短周期元素,其结构如图所示。

其中A 的单质在同压下密度最小,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Y 的质子数是X 与Z 质子数的平均数。

则下列说法错误的是（
）
A.非金属性：X Y Z
<<B.24Y A 与3YA 中Y 元素化合价相同C.2YZ 能用碱性溶液吸收D.化合物M 的水溶液显酸性
8．向下列溶液中加入4NH Cl 固体,实验现象及其理论解释均正确的是（）
选项溶液
实验现象
理论解释
A 24AK CrO 溶液由橙色变为黄色2242427322CrO H O 2NH Cr O 2NH H O
-+-
+++⋅ B 2CuCl 溶液由蓝色变为绿色()[]222424Cu H O 4Cl CuCl 4H O
+
-
-⎡⎤++⎣⎦
C
23
Na CO 产生使湿润红色石蕊试纸
43322NH CO 2NH CO ClO
+--+++
变蓝的气体
D
新制氯水
产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
22Cl H O 2H Cl ClO +--
+++ 9．常温下,用0.1mol/L HCl 溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH 溶液,则下列图像错误的是（lg 20.3≈）（
）
A. B.
C. D.
10．已知下列反应在1100K 下的部分焓变,熵变数据如表所示。

化学反应
()
1/kJ mol H -∆⋅()
11/J mol K S --∆⋅⋅①()()()21
Na l Cl g NaCl l 2+
=406-57
-②()()()
21
K g Cl g KCl l 2
+=484
-141
-③()()()()Na l KCl l K g NaCl l +=+a
b
下列说法错误的是（
）
A.反应①在1200K 下的平衡常数K 比1100K 下的大
B.反应②的进行程度比反应①的小
C.反应③在此温度下能自发进行
D.与()()()21
K l Cl g KCl l 2
+
=对比,反应②的焓变与熵变都更小11．环戊二烯X 容易发生聚合生成二聚体Y ：2X Y 。

不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所
示。

下列说法正确的是（
）
A.温度：12
T T >
B.净反应速率：a c
v v <C.反应速率：()()
a c v v >正逆D.浓度：()1
b Y 0.9mol L
c -=⋅12．以含钴废料（主要成分为34Co O ,含有少量34Fe O ,23Al O ,2SiO 杂质）为原料制备3CoCO 的流程如图所示。

下列说法错误的是（
）
已知①氧化性：332Co O Fe ++>>.
②沉淀的sp p K 数据如表（sp sp p lg K K =-,认为完全沉淀时金属离子浓度510mol /L -≤）：
沉淀
()3
Al OH ()3
Fe OH ()2
Co OH sp
p K 32.9
38.6
14.2
A.酸浸时的22H O 既作氧化剂又作还原剂
B.滤渣Ⅱ的主要成分是()3Al OH 与()3Fe OH
C.若调pH 时溶液中含2Co
+
0.1mol/L,则调pH 的可行范围是4.7~6.4
D.除铝时发生的反应方程式为()3323Al
3HCO Al OH 3CO +
-
+=↓+↑
13．给钢材镀锌能够有效防止钢材腐蚀,其电镀方案如图所示,两个电极一端为待镀钢材,另一端为石墨电极。

已知锌的化学性质与铝类似。

则下列说法错误的是（
）
A.镀锌钢材能防腐蚀利用了牺牲阳极法
B.石墨电极是阳极,位于右侧
C.为保证电镀液各物质浓度稳定,可向电镀液中持续补充ZnO 固体
D.电镀液的pH 随电镀时间增加而变小
14．已知常温下23H CO 的电离常数： 6.35a110K -=,10.33a 210K -=。

向0.1mol/L 23Na CO 溶液中加入等浓度的盐酸（无
2CO 逸出）,关于混合后溶液的说法正确的是（
）
A.若()()23HCl /Na CO 1V V =,则()()()
23
3
Cl
HCO 2CO c c c -
--<+B.若()()23HCl /Na CO 3/2V V =,则混合溶液呈碱性C.若混合后溶液pH 7>,则(
)()()()
23
3
Na
Cl HCO 2CO c c c c +
-
--<++D.若混合后溶液pH 10.33=,则()()23HCl /Na CO 1/2
V V <二,非选择题（本题包括4小题,共58分）
15．（12分）碘化钾常作为合成有机化合物的原料。

某实验小组设计实验探究KI 的还原性。

Ⅰ．配制KI 溶液
（1）配制500mL 0.10mol/L KI 溶液,需用托盘天平称取KI 的质量为______g 。

（2）下列关于配制KI 溶液的操作错误的是中（填标号）
A. B.
C.
D.
Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化KI 的速率。

组别
温度（K ）
KI 溶液
24H SO 溶液
蒸馏水（mL ）淀粉溶液()()
KI mol /L c ()
mL V ()()
24H SO mol /L c ()
mL V 12980.150.15a 3滴23130.150.15103滴3
298
0.05
10
0.1
b
5
3滴
（3）酸性条件下KI 能被空气氧化,反应的离子方程式为______。

（4）通过组别1和组别3探究()H
c +
对氧化速率的影响,其中a =______,b =______。

（5）可以通过实验组别1和组别2探究______。

16．（15分）榴石矿石可以看作由CaO,FeO,23Fe O ,23Al O ,2SiO 组成。

工业上对其进行综合利用的流程如图。

（1）Al 在元素周期表中的位置为______。

（2）NaOH 中存在的化学键是______。

（3）溶液Ⅰ中除了2Ca
+
外,还含有的金属阳离子有______。

（4）鼓入空气并充分搅拌的目的是______,发生反应的化学方程式为______。

（5）工业上制取Al 的反应方程式为______。

（6）试设计实验证明榴石矿中含有23Fe O （试剂任选,说明实验操作与现象）：______。

17．（17分）乙二酸（224H C O ,俗名草酸）是一种二元弱酸,广泛分布于植物,动物和真菌体中。

（1）224H C O 属于中（填“强”或“弱”）电解质,其电离方程式为______。

（2）常温下,向20mL 10.1mol L -⋅草酸溶液中逐滴加入10.1mol L -⋅NaOH 溶液,所得溶液中224H C O ,24HC O -,224
C O -三种微粒的物质的量分数()()
()()()22422422242424H C O H C O H C O HC O C O n n n n δ--
⎡⎤⎢⎥=++⎢⎥⎣⎦
与溶液pH
的关系如图所示。

①()a1224H C O K =______。

②c 点对应的pH 为______。

（3）224H C O 可以使酸性4KMnO 溶液褪色,生成2Mn
+。

常用酸性4KMnO 溶液和224H C O 溶液反应来测定溶液中钙
的含量：取25.00mL 待测液,向其中加入足量的()4242NH C O 溶液,反应生成242CaC O H O ⋅沉淀,滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后,再用4KMnO 标准溶液滴定。

①4KMnO 溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为______。

②用滴定管盛装好4KMnO 标准溶液后需排气泡,下列排气泡操作正确的是______（填标号）。

a.
b.
c.
③滴定终点的标志为______。

④下列操作中,使溶液中测定的钙含量数值偏低的是______（填标号）。

a.滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出
b.配制4KMnO 标准溶液,定容时仰视刻度线读数
c.盛装4KMnO 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入4KMnO 标准溶液
d.读取4KMnO 标准溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数
⑤若某次滴定前,滴定后酸性4KMnO 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。

已知酸性4KMnO 标准溶液的物质的
量浓度为41
1.010mol L --⨯⋅,若按该滴定数据进行计算,则该溶液中钙的含量为
______
18．（14分）氮的氧化物（如2NO ,24N O ,25N O 等）应用很广,在一定条件下可以相互转化。

（1）一定条件下,2NO 在恒容密闭容器中存在平衡：()()2242NO g N O g ,0H ∆<。

探究改变条件对2NO 的含量带来的影响()()
()()22224NO NO NO N O n n n δ⎡⎤=
⎢⎥+⎣
⎦。

①降低温度,达到新平衡时()2NO δ_______（填“＞”“＝”或“＜”下同）原平衡的。

②充入一定量的稀有气体,达到新平衡时()2NO δ______原平衡的。

③再充入2NO ,达到新平衡时()2NO δ______原平衡的。

（2）已知25N O 在一定条件下发生分解：()()()25222N O g 4NO g O g + 。

某温度下测得恒容密闭容器中25N O 浓度随时间的变化如下表。

t /min
0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00()()
125N O /mol L c -⋅ 1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
设反应开始时体系压强为0p ,第2.00min 末时体系压强为p ,则
p p
=______。

（3）①对于反应()()()25222N O g 4NO g O g + ,有人提出如下反应历程：第一步：()()()2523N O g NO g NO g + ,快平衡.
第二步：()()()()()2322NO g NO g NO g NO g O g +=++,慢反应.第三步：()()()32NO g NO g 2NO g +=快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量25N O 进行该反应,下列表述正确的是______（填标号）。

A.速率：v （第一步的逆反应）v >（第二步反应）
B.反应的中间产物只有3NO 与2
NO C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡D.气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应()()()25222N O g 4NO g O g + ,在恒容密闭容器中反应达到平衡,1t 时充入()25N O g ,2t 时又达到平衡,
在下图中画出()2NO v 正随时间变化的趋势图。

（4）2NO ,2O 和熔融3KNO 可作燃料电池,其原理如图所示。

该电池放电时在石墨Ⅰ电极上生成氮氧化物Y ,Y 可循环使用。

请写出负极的电极反应方程式：______。

化学参考答案
一,选择题（本题包括14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）
1．C 2．D
3．A 4．A 5．D
6．C
7．B 8．B 9．B
10．A 11．C
12．C
13．D
14．D
14．D
【解析】若()()23HCl /Na CO 1V V =,则混合后溶液为NaCl 和3NaHCO 溶液等物质的量混合,根据物料守恒
和电荷守恒可知A 错误,若()()23HCl /Na CO 3/2V V =,则混合溶液可视为23H CO ,3NaHCO ,NaCl 三种物质按
1:1:3混合,此时碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子的水解,溶液显酸性,B 错误,由电荷守恒可知,pH 7>,则
()()()()233Na Cl HCO 2CO c c c c +--
->++,C 错误,若()()23HCl /Na CO 1/2V V =时()()233CO HCO c c --<,而pH 10.33=时,()()233CO HCO c c --=,则()()23HCl /Na CO 1/2V V <,D 正确。

二,非选择题（本题包括4小题,共58分）
15．（每空2分,共12分）（1）8.3
（2）AC
（3）2224I 4H O 2I 2H O
-+++=+（4）10
5（5）温度对氧化速率的影响
16．（除标注外,每空2分,共15分）（1）第三周期第ⅢA 族
（2）共价键与离子键
（3）3Fe +
,2Fe +
,3Al
+
（4）使()2Fe OH 完全转化为()3Fe OH ()()2223
4Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=（5）()
232
2Al O 4Al O +电解熔融
冰晶石
（6）取矿石加稀硫酸充分反应后,向其中滴加硫氛化钾溶液,若溶液变为红色,则说明含有23Fe O （用淀粉碘化钾也可,
但用()46K Fe CN ⎡⎤⎣⎦的不给分,因为3Al +
与2Fe +都会与之产生有色沉淀）
（3分）17.（除标注外,每空2分,共17分）（1）强（1分）
2424
NaHC O Na HC O +-=+（2）① 1.2
10-②2.7
（3）①24224
222MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O -++++=+↑+②b
③当滴入最后半滴酸性4KMnO 标准溶液,溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色④ad ⑤3
8.810
-⨯18．（每空2分,共14分）
（1）①＜②＝
③＜（2）4/7（3）①AC ②
（4）2325
NO NO e N O -
-
+-=。