江西省赣州市石城县石城中学2025届高三上化学期中复习检测试题含解析

江西省赣州市石城县石城中学2025届高三上化学期中复习检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A．中子数为8的氮原子：8
7
N B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：
2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有2-4
SO
B 滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
反应火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无
K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色
石蕊试纸置于试管口试管不变蓝原溶液中无+
4
NH
A．A B．B C．C D．D 3、阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8N A
B．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4N A
C．1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02N A
4、下列相应反应的离子方程式正确的是( )
A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O=H2+Na++2OH-
B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO2
3
-＋2HClO
C．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO2
3-=CO
2↑+H2O
D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
5、下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（）
A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸
6、甲醚是一种淸洁燃料，以
()
()2
n H
n CO
=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．上述反应△H<0
B．图中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆)
D．若在P3和316℃时，起始时
()
()2
n H
n CO
=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
7、下列说法正确的是
A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素
B．非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应
D．用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机8、下列残留物的洗涤方法错误的是（）
残留物洗涤剂
A 容器里附有的油污热的纯碱溶液
B 容器壁上附着的硫酒精
C 试管上的银镜稀HNO3
D AgCl 氨水
A．A B．B C．C D．D
9、下列表示正确的是
A．HCl的电子式：B．乙炔的结构简式：CHCH
C．水分子的比例模型：D．质子数为6，中子数为8的核素： C 10、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是( ) A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g) CO2＋H2
C．CO2＋H2O H2CO3D．OH－＋H＋＝H2O
11、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A．明矾作净水剂B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．漂粉精作消毒剂D．甘油作护肤保湿剂
12、下列说法错误的是
A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物
D．压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料
13、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
D．1 mol Na2CO3固体中含离子总数小于3N A
14、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L甲烷与7.1g氯气在光照条件下反应得到CH3C1的分子数为0.1N A B．1molNaBH4与足量水反应生成NaBO2和H2时转移的电子数为8N A
C．含0.1mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2N A
D．1L 0.1mol·L-1盐酸中有0.1N A个H+
15、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
16、下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）
A．Na2O2+ H2O B．F2+ H2O
C．Cl2+ H2O D．NO2 + H2O
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________
（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________
（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________
II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（4）A与X反应的化学方程式：_______________________________________
（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

a点溶液中所含溶质的化学式为_________________
18、合成医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A属于芳香烃，结构简式为_____________。

（2）E中官能团的名称是氨基、____________。

（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应③的化学方程式是___________。

（4）反应⑥、⑦中试剂ii和试剂iii依次是___________、___________。

（5）反应①~⑦中，属于取代反应的是_______________。

（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有______________种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：___________。

a. 为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基
b. 属于酯类，且能发生银镜反应
（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成高分子树脂（），写出合成路线（用结构简式表示有
机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_______________。

19、某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：
①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；
②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：
③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

实验过程记录：
回答下列问题：
（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式
___________________________。

（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

20、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4（用铁粉和稀硫酸反应制得）和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

（1）装置A的名称是________，装置B中盛放的药品是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

（2）实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是______________，发生主要反应的离子方程式为_________。

FeSO4溶液要现用现配制的原因是_______，检验久置的FeSO4是否变质的方法是
_________________。

（3）干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________，取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH 的质量：________ g。

21、高锰酸钾是一种常用的氧化剂。

如图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为_____。

（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：_____。

（3）操作2是_____、_____、_____。

（4）图中可以直接进行循环利用的物质是_____（填化学式）。

（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有_____和_____，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是_____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。

N，选项A错误；
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为15
7
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

2、B
【详解】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误；
B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B 正确；
C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。

若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；
D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；
故选B。

3、A
【详解】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A 正确；
B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误；
C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误；
D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。

故选A。

【点睛】
阿伏加德罗常数是常考题型。

掌握常见物质的结构和微粒的关系，注意溶液中的微粒的计算需要考虑浓度和体积的数据以及溶液中是否存在电离或水解平衡等。

4、C
【详解】A．将钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A错误；
B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HCO
3
-＋HClO，故B错误；
C．少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为2H++CO2
3-=CO
2
↑+H2O，故C正确；
D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸为弱酸，应该用化学式表示，不能拆成离子形式，故D错误；
故选C。

5、A
【详解】A.二者都为强电解质，能拆成离子形式，反应实质就是H＋+OH－= H2O，故正确；
B.应写成碳酸氢根离子，故错误；
C.有沉淀生成，故错误；
D.氢氧化铁不能拆成离子形式，故错误。

故选A。

6、A
【解析】A．根据图知，相同压强下，升高温度，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应是放热反应，则上述反应△H＜0，故A正确；B．相同温度下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以压强越大CO的转化率越大，根据图中CO转化率大小顺序知，P1＞P2＞P3，故B
错误；C.
()
()2
n H
n CO
=2，设通入的n(H2)=2xmol、n(CO)=xmol，在P3和316℃时，达到平衡状态时，CO的转化率为50%，
发生的反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)
开始(mol/L) x 2x 0 0
反应(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x
平衡(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x
根据方程式知，平衡时n(H2)＞n(CH3OCH3)，要使二者物质的量相等，平衡应该正向移动，则v(正)＞v(逆)，故C错误；D．相同温度和压强下，增大一种气体反应物浓度，能提高另一种气体物质的转化率，所以增大氢气浓度时能提
高CO转化率，则若在P3和316℃时，起始时
()
()2
n H
n CO
=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%，故D错误；故选A。

点睛：明确温度、压强对化学平衡影响原理是解本题关键，易错选项是C，注意利用物质的量之间的关系确定反应方向。

7、D
【解析】含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故A错误；
金属元素的氧化物可能为酸性氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，故B错误；
氢氧化铁溶胶、蛋白质水溶液分散质粒子在胶体范畴内，均具有丁达尔效应，而甘油与乙醇的混合液属于溶液范畴，不具有丁达尔效应，故C错误；
白色污染是指难降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，可以防止白色污染，故D正确。

故选D。

【点睛】
胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径在1-100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，由胶体粒子的结构决定的。

8、B
【解析】A、油污与热的纯碱溶液发生反应，达到去污的效果，故A不符合题意；
B、硫在酒精中的溶解度不大且不与酒精反应，硫可用热的氢氧化钠溶液洗涤，故B符合题意；
C、银可以与稀硝酸发生氧化还原反应，因此可用稀硝酸洗涤银镜，故C不符合题意；
D、氯化银溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl络合物，反应方程式：AgCl + 2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl + 2H2O，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。

9、D
，故B错误；水分子的比例模型：，【解析】HCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：CH CH
故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。

10、D
【解析】试题分析：压强对反应速率的影响，一般只能影响到气体，而选项D中没有气体参加或生成，所以改变压强不能影响该反应的反应速率，答案选D。

考点：考查外界条
件压强对反应速率的影响
11、B
【详解】A．明矾Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3具有吸附性可作净水剂，故A错误。

B. 铁粉有还原性作食品袋内的脱氧剂，故B正确。

C．漂粉精中的Ca(ClO)2有强氧化性能杀菌消毒作消毒剂，故C错误。

D．甘油具有吸水性作护肤保湿剂，故D错误。

故答案选B。

12、C
【解析】A.乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，A正确；
B.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，B正确；
C.尼龙是合成高分子化合物，人造橡胶不是天然高分子化合物，C错误；
D.压缩天然气和液化石油气燃烧产物只有水、二氧化碳，因此是我国已经推广使用的清洁燃料，D正确；
故合理选项是C。

13、B
【解析】FeI2与足量氯气反应生成氯化铁、碘单质，1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，故A错误；过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A，故B正确；18gD2O
含有的质子数为
18
109
20/A A
g
N N
g mol
⨯⨯=，18gH
2
O中含有的质子数为
18
1010
18/A A
g
N N
g mol
⨯⨯=，故C错误；1
mol Na2CO3固体中含1mol碳酸根离子、2mol钠离子，离子总数等于3N A，故D错误。

14、C
【解析】A.甲烷和氯气的反应除了生成CH3C1还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的 CH3C1分子个数小于
0.1N A个,故A错误；
B. NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2，根据反应可知，BH4-中氢由-1价升高到0价，发生氧化反应，1molNaBH4完全反应转移4mol 电子，即转移的电子数为4N A，故B错误；
C. NH4HSO4能够完全电离出铵根离子和氢离子，少量铵根离子发生水解：NH4++ H2O NH3∙H2O+H+,1个铵根离子水解产生1个氢离子；水存在微弱电离：H2O H++OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2N A，故C正确；
D. 氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，水存在微弱电离：H2O H++OH-，所以1L 0.1mol·L-1盐酸中H+数目略大于
0.1N A，故D错误；
综上所述，本题选C。

15、A
【详解】A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；
D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；
答案选A。

16、B
【解析】A、2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；
B 、2F 2 +2H 2O=4HF+O 2 反应中，氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氧化剂是氟气，还原剂是水；
C 、Cl 2 +H 2O=HCl+HClO 反应中，氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；
D 、3NO 2 +H 2O=2HNO 3 +NO 反应中，二氧化氮中氮元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；
根据上述分析可知，只有B 选项中氧化剂和还原剂不是同一种物质，A 、C 、D 氧化剂和还原剂是同一个物质，为歧化反应，因此选B ；
综上所述，本题应选B 。

【点睛】
本题重点考查氧化还原反应的知识。

在氧化还原反应中，元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物，作氧化剂；元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物，作还原剂；氧化剂和还原剂可为同一物质或同种元素。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第二周期第ⅤA 族Ca(OH)2+ 2NH 4Cl
CaCl 2+ 2NH 3↑ + 2H 2O2CO + 2NO N 2+ 2CO 22CO 2+
2Na 2O 22Na 2CO 3+ O 2NaHCO 3 、 NaCl 【解析】试题分析：气体B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B 为氨气，E 为红棕色气体，E 为二氧化氮；则A 为氮气；X 为氧气；I ．（1）A 中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA 族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca （OH ）2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O ；（3）NO 和CO 均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成
无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO + 2NO
N 2 + 2CO 2； II ．若A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X 是无色气体，则A 为过氧化钠、B 为氢氧化钠、X 为二氧化碳、D 为碳酸钠、E 为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3
+ O 2；由于2332Na CO H NaHCO H CO ++，a 点开始生成二氧化碳，所以A 点的溶质为NaHCO 3 NaCl 。

考点：本题考查元素化合物的性质。

18、 酯基（键） 酸性高锰酸钾溶液 NaOH/H 2O ①③⑤⑦ 6 （以下结构任写一种）
（路线合理即可）
【分析】本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物官能团的识别，有机物结构简式和有机反应方程式的书写，有机反应类型的判断，限定条件下同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。

A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的
结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。

结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F 转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G的结构简式为；试剂iii为NaOH 溶液，H的结构简式为，据以上分析解答。

【详解】A属于芳香烃，A发生反应①生成B，A的结构简式为；对比B和E的结构简式以及反应④的
条件，反应④是将-NO2还原为-NH2，D的结构简式为；C能与NaHCO3溶液反应，C中含羧基，反应②为用酸性高锰酸钾溶液将B中-CH3氧化成-COOH，C的结构简式为；反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸。

结合F的分子式，反应⑤为A与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应，由于J中两个侧链处于对位，则F的结构简式为；由于试剂i为CH3CH2OH、浓硫酸，由J逆推出I的结构简式为；对比F和I的结构简式，F转化为I需要将-CH3氧化成-COOH，将-Cl水解成酚羟基，由于酚羟基也易发生氧化反应，为了保护酚羟基不被氧化，反应⑥为氧化反应，反应⑦为水解反应，则试剂ii为酸性KMnO4溶液，G 的结构简式为；试剂iii为NaOH溶液，H的结构简式为，
（1）A属于芳香烃，A的结构简式为；
（2）由E的结构简式可知，E中官能团的名称为氨基、酯基；
（3）C的结构简式为，反应③为C与CH3CH2OH的酯化反应，反应的化学方程式为：
+CH3CH2OH+H2O；
（4）反应⑥是将中-CH3氧化成-COOH，试剂ii是酸性高锰酸钾溶液。

反应⑦是的水解反应，试剂iii
是NaOH溶液；
（5）反应①~⑦依次为取代反应、氧化反应、取代反应、还原反应、取代反应、氧化反应、取代反应，属于取代反应的是①③⑤⑦；
（6）J的结构简式为，J的同分异构体属于酯类且能发生银镜反应，则结构中含有HCOO-，J的同分异
构体为苯的二元取代物，其中一个取代基为-OH；符合条件的同分异构体有：（1）若两个取代基为-OH和
-CH2CH2OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为
、、；（2）若两个取代基为-OH和-CH（CH3）OOCH，有邻、间、对三个位置，结构简式为、、；符合条件的同分异构体共6种；（7）由单体和发生缩聚反应制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的对位引入-OH，先由
与Cl2在催化剂存在下发生苯环上的取代反应生成，然后在NaOH溶液中发生水解反应生成，酸化得；由合成，在侧链上引入官能团，先由与Cl2在
光照下发生侧链上的取代反应生成，在NaOH溶液中发生水解反应生成
，发生催化氧化生成；合成路线
为：。

19、FeCl3·6H2O受热气化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同导致2[FeCl3·6H2O]
Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HCl Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃，受热时蒸发为气体，在试管壁上冷却转化为液体，所以看到黄色液滴。

（2）氯化铁受热转化为气体，进入试管B中，电离出铁离子和硫氰根离子反应，生成硫氰化铁，溶液显红色，方程式为：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果书写可逆符号也正确）。

（3）C中溶液滴加硫氰化钾溶液显红色，所以含有铁离子；滴加CCl4分层，下层紫红色，说明C溶液中含有单质碘；滴加铁氰化钾，未见蓝色沉淀，说明不存在亚铁离子。

所以C中溶液显黄色的原因是Fe3＋和I2共同导致。

（4）这种不溶于水的红棕色固体为Fe2O3。

应该是FeCl3·6H2O受热促进水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到氧化铁。

所以方程式为：2[FeCl3·6H2O] Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。

（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受热生成的HCl发生氧化还原反应得到Cl2，所以方程式为
MnO2＋4HCl Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

20、分液漏斗铁粉 C （待D处的氢气纯净后）关闭活塞3，打开活塞2 Fe2＋＋2 HCO3− =FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3− =FeCO3↓＋H＋、HCO3−＋H＋=CO2↑＋H2O）亚铁离子易被氧化取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2
0.89
【分析】根据装置图，可知关闭活塞2、打开活塞3，B中铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气把C中空气排出，再关闭活塞3、打开活塞2，产生的氢气把硫酸亚铁压入C中与碳酸氢铵反应。

【详解】根据以上分析，（1）装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。

装置C中盛放NH4HCO3。

（2）检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C 中发生反应。

碳酸氢铵和硫酸亚铁在C中反应生成碳酸亚铁，同时放出二氧化碳，反应的离子方程式是Fe2＋＋2HCO3− =FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ；FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。

若FeSO4变质，则溶液中有Fe3＋生成，Fe3＋遇KSCN溶液显红色，所以用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。

（3）FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2，反应方程式是4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2。

设干燥后的FeCO3样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为xmol、ymol，则xmol×116 g·mol－1＋ymol×89 g·mol－1＝12.49g，56 g·mol －1×（x＋y）＝6.16 g，解得：x＝0.1 mol，y＝0.01 mol。

故m（FeOOH）＝0.89 g。

21、3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-蒸发浓缩（或加热浓缩）冷却结晶（或降温结晶）过滤MnO2KCl CH3COOK 反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低或硫酸酸性太强，导致MnO4-将Cl-氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低
【详解】（1）根据流程，“熔融”步骤中加入原料是KClO3、KOH、MnO2，得到K2MnO4，Mn的化合价由＋4价升高到＋6价，化合价升高，MnO2为还原剂，KClO3为氧化剂，被还原成KCl，根据化合价升降法进行配平，即化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）根据流程，加入冰醋酸，得到KMnO4、CH3COOK、MnO2，只有Mn的化合价发生改变，即K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降法进行配平，得出离子方程式为3MnO42－+4CH3COOH=2MnO4－
+MnO2↓+2H2O+4CH3COO－；
（3）滤液1中主要成分是KMnO4、CH3COOK、KCl，操作2是从溶液中得到溶质固体，结合KMnO4的溶解度随温度的降低而减小，则操作2应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（4）经过操作1后所得滤渣的主要成分是MnO2，，与软锰矿的主要成分相同，也是唯一可以循环利用的物质；（5）KMnO4粗晶体中主要含有的杂质为KCl、CH3COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，生成K2SO4在常温下溶解度较小，析出从而导致产品的纯度降低，同时硫酸的酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低。