拉萨市高考化学模拟试卷(5月份)(II)卷

拉萨市高考化学模拟试卷（5月份）（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·茂名模拟) 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述正确的是（）
A . 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B . 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料
C . 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸
D . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 在反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A . 1:3
B . 1:2
C . 1:5
D . 5:1
3. （2分）(2018·银川模拟) 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高二下·安乡期中) 磷酸毗醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构简式如图，下列说法错误的是（）
A . 能与金属钠反应
B . 能使石蕊试液变红
C . 能发生银镜反应
D . 1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
6. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
B . 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣
C . 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D . 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
7. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c (SO42-)
B . 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
C . 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D . 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)
二、【必做部分】 (共3题；共25分)
8. （7分）(2016·六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
（1）
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H3
则△H3=________（用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=________（用K1、K2 表示）．
（2）
如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）[不考虑2NO2（g）⇌N2O4（g）]，起始时A、 B 的体积相同均为 a
L．
①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是________．
a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1．若A 容器中反应达到平衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为________．（Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压总压物质的量分数）
（3）
将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．编号a b c d e
n（SO2）/mol0.160.120.090.070.07
t/min2581522
①ab段平均反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为________．
②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是________．
9. （7分） (2018高二下·雅安期末) 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4 ，流程如下图所示：
（1） Cu2S中Cu元素的化合价是________价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是________。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质________。

②在阳极生成SO3的电极反应式是________。

（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________。

②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。

10. （11分） (2017高一上·上海期末) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ．写出所发生的化学方程式，进入装置C的气体中所含杂质是、．
【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式________，进入装置C的气体中所含杂质是________、________．
（2）漂白粉的有效成分是________（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是________．
（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是________．
（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+________→________若将KI改为KBr溶液，则溶液变为________色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是________．
三、【选做部分】【化学--物质结构与性质】 (共1题；共8分)
11. （8分） (2018高三上·东莞期末) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。

使氟化氢分子缔合的作用力是________。

（3） HIO3的酸性________(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是________。

（4） ClO2-中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为________。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。

下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。

则D处微粒的坐标参数为________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。

已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为________nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。

四、【化学-有机化学基础】 (共1题；共7分)
12. （7分）芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：
（1） A的分子式为________，C中官能团的名称是________．
（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为________．I的结构简式为________．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①E→H________；
②F→G________．
（4） E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：________．
①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、【必做部分】 (共3题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、【选做部分】【化学--物质结构与性质】 (共1题；共8分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、【化学-有机化学基础】 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
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