广西桂林市第十八中学2014-2015学年高一12月月考化学试题及答案

桂林市第十八中学2014-2015学年高一12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 S：32 Fe：56 Cu ：64 Br：80
第Ⅰ卷（选择题）60分
一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）
1、一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散
系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
2、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是
A．食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象
B．做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和
C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D．粗盐潮解
3、除去铜粉中混的少量氧化铜，其中主要操作过程是
A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤
C．加适量水、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发
4、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是
①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④
5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
6、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品
受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、硫酸铁B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
7、下列分离和提纯的方法正确的是
A．蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
8、下列电离方程式正确的是
A．Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-B．H2SO4=H++HSO4-
C．NaHCO3=Na++HCO3-D．Al2（SO4）3=Al3++SO42-
9、下列实验的现象与对应结论均正确的是
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
11、某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是
A．HCO3―、H＋、Cl－、SO42－B．Al3＋、H＋、Na＋、CO32―
C．AlO2―、OH－、K＋、Na＋D．Mg2＋、Na＋、OH―、SO42－
12、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应
13、下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．明矾能在水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．Na很容易失去电子，常用作还原剂
D．Fe有较强的导电性，常用作导线
14、对于2NaBr＋Cl2 === NaCl＋Br2，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1．6g Br2生成，则反应过程中转移了0．02N A个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
15、下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是
16、下列实验操作中，正确的是
A．配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0．1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出17、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，11．2LCO２所含原子数为1．5ＮＡ
B．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3N A
C．标准状况下，22．4L H2中所含原子数为N A
D．标准状况下，1LＨ２Ｏ所含分子数为N A/22．4
18、下列离子方程式书写正确的是
19、下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氨水分别与盐酸、醋酸反应B．硫酸铜分别与BaCl2、Ba(OH)2反应
C．石灰石分别与盐酸、硝酸反应D．稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应
20、泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。

其原因是
①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存
②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④
第Ⅱ卷（非选择题）40分
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）
21、（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量。

回答下列三个问题：
饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：
⑴上述反应中的氧化剂为。

⑵用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向
⑶当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2体积为L
22、（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。

试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，
所发生反应的化学方程式是 。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个： ①钠的熔点较低，② 。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填符号）。

A ．有气体生成 B ．钠融化成小球并在液面上游动 C ．溶液底部有银白色的金属钙生成 D ．溶液变浑浊
（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式
23、（12分）由单质A 与化合物B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答： (1)A 的化学式
; B 的化学式
(2)反应①的化学方程式为
(3)反应②的离子方程式为
（4）检验G 中所含金属阳离子常用试剂为： ，用G 溶液制备胶体的化学方程式为
24、（6分）在烧杯中盛有半杯的Ba （OH ）2溶液，然后用滴管向烧杯中
滴加H 2SO 4（装置如右图）。

随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，
⑤
⑥
当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。

（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。

若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。

试求该硫酸溶液的物质的量浓度为
25、（6分）现用质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓硫酸来配制480ml 0．2mol/L的稀硫酸，
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。

（2）计算所需浓硫酸的体积为__________mL
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。

（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线
14级高一上学期段考参考答案
一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）
1、D
2、C
3、B
4、B
5、C
6、B
7、A
8、C
9、A 10、A 11、C 12、B 13、D 14、D 15、A 16、A 17、Ｂ18、D 19、C 20、A
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）
21、①NaNO3②10Al+6NaNO3+4NaOH= ③2.24
22、（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2 =2Na2O
（2）②反应放热 C
（3）2Na+2H2O === 2Na＋+2OH―+H2↑
23、(1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3
(2)①2Al + Fe2O3高温
2Fe + Al2O3(3)2Al2OH2H O2AlO3H
222
++=+↑
--
（4）KSCN溶液FeCl3+3H2O △
F e(O H)3（胶体）+3HCl
24、（1）离子浓度
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （3）0．3mol/L
25（1）⑥⑦（2）5.4mL；（3）①②⑤
30e
14级高一上学期段考参考答案
一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）
1、D
2、C
3、B
4、B
5、C
6、B
7、A
8、C
9、A 10、A 11、C 12、B 13、D 14、D 15、A 16、A 17、Ｂ18、D 19、C 20、A
二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）
21、①NaNO3②10Al+6NaNO3+4NaOH= ③2.24
22、（1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na+O2 =2Na2O
（2）②反应放热 C
（3）2Na+2H2O === 2Na＋+2OH―+H2↑
23、(1)A的化学式Al B的化学式Fe2O3
(2)①2Al + Fe2O3高温
2Fe + Al2O3(3)2Al2OH2H O2AlO3H
222
++=+↑
--
（4）KSCN溶液FeCl3+3H2O △
F e(O H)3（胶体）+3HCl
24、（1）离子浓度
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （3）0．3mol/L
25（1）⑥⑦（2）5.4mL；（3）①②⑤
30e。