湖北省恩施州巴东一中2024届化学高一第二学期期末考试模拟试题含解析

湖北省恩施州巴东一中2024届化学高一第二学期期末考试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关叙述正确的是( )
A．电泳现象可证明胶体带电荷
B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
2、下列说法正确的是
A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象
B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
3、下列各组属于同位素的是（）
A．金刚石和石墨B．苏打和小苏打C．614C和612C D．O2和O3
4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已达化学平衡状态的是（）
A．混合气体的压强B．B的物质的量浓度C．混合气体的密度D．v(A)正= v(D)正
5、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有
A．4种B．5种C．6种D．7种
6、美国的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池,工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何,均能持续供应电能,并且实现对环境的“零排放”
B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H++2e-H2↑
C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O2
D．“人造树叶”上发生的反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
7、我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。

下列有关锂、钠的叙述正确的是
A．少量钠可贮存在煤油中
B．电解食盐水可得到金属钠
C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈
D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O
8、在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。

对此反应速率的正确表示是()
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右
B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10、已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )
A．78Se的核内有78个质子B．78Se的质量数是44
C．78Se的核内有34个中子D．78Se的核外有34个电子
11、能用表示的反应是
A．醋酸与氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．稀盐酸与氢氧化铜D．稀硫酸与烧碱溶液
12、常温、常压下，下列各组气体能共存的是（）
A．NO和O2B．SO2和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl
13、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部
14、某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
15、一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（）
A．淀粉餐具B．纸木餐具C．塑料餐具D．瓷器餐具
16、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．K+、Fe2＋、MnO4－、H+B．Fe3＋、SCN-、Cl－、K+
C．Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D．NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋
17、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A
B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g
C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A
D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A
18、下列实验装置或操作正确的是
A．制取NH3B．干燥NH3
C．称量NaOH固体D．石油的分馏
19、下列由实验得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
20、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是（）
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
21、下列变化属于物理变化的是（）
A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化
22、下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）
A．Na与水反应时，增加水的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强
D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②
−−−−−→2CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
2CH3CHO+O2催化剂
Δ
回答下列问题：
(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。

(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。

(3)写出下列反应的化学方程式：
①__________；
②__________；
④__________。

24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

（2） Z的单质的结构式为________。

标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。

（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。

对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：
____________。

25、（12分）在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。

（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。

（实验步骤）
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL 冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

（问题讨论）
（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。

（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。

（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

26、（10分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．
A．石墨 B．铝 C．铂 D．银
（1）N 极发生反应的电极反应式为__________________________________．
Ⅱ．用图 1 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41﹣）在溶液中呈紫红色．
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O 若在 X 极收集到671mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少________g．
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．该电池负极发生的反应的电极反应式为________．
27、（12分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。

进行了如下实验：
（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。

钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。

（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。

镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。

（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。

（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。

（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。

你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。

28、（14分）能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。

实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

29、（10分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。

德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-1．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。

(填“变大”“变小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
据胶体的概念、性质分析判断。

【题目详解】
A项：有色胶体的电泳现象证明胶体粒子带电荷，而胶体是不带电的。

A项错误；
B项：胶体是一类分散系，其中分散质粒子直径在1～100 nm之间，B项错误；
C项：三类分散系（溶液、胶体和浊液）的本质区别是分散质粒子的直径不同。

丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不是它们的本质区别，C项错误；
D项：胶体粒子（直径1～100 nm）很小，可以透过滤纸上的微孔，D项正确。

本题选D。

2、D
【解题分析】
A. 硫酸铜是溶液，不是胶体，用激光照射硫酸铜溶液可观察不到丁达尔现象，A错误；
B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热下反应生成过氧化钠，则产物与反应条件有关，B错误；
C. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁能继续燃烧生成氧化镁和碳，C错误；
D. 氯气的氧化性强于碘单质，氯气能与碘离子发生置换反应生成碘单质，D正确；
故选D。

【题目点拨】
镁具有较强的还原性，燃着的镁条能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应是解答关键。

3、C
【解题分析】
A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选项A不选；
B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项B不选；
C、614C和612C质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选项C选；
D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选项D不选，
答案选C。

4、B
【解题分析】分析：反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度，百分含量等不再发生变化，可由此进行判断，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，同时所有反应物和生成物都为气态，反应前后气体的总质量也不变。

.
详解：A.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B. B的物质的量浓度不发生变化，说明生成B的速率和消耗B的速率相等，说明反应达到了平衡，故B正确；
C. 由于反应物都是气体，容器是恒容密闭容器，所以反应前后气体体积不变，根据ρ=可知气体密度始终不变，故C 错误；
D.无论该反应是否达到平衡状态始终有v(A)正= v(D)正，所以不能用v(A)正= v(D)正
作为化学平衡的判断依据，故D错误。

故本题选B。

点睛：当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等（不等于0），各物质的浓度不变，由此延伸的一些物理性质也不变，
即如果某个物理量随着反应的进行而发生改变，如果某时刻不再变化，则说明反应达到了平衡。

5、A
【解题分析】
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。

【题目详解】
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，因此该有机物的可能结构有4种；
答案选A。

【题目点拨】
本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度不大，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易。

注意一元取代物数目的判断方法。

6、A
【解题分析】
A．人造树叶在太阳能的作用下促进水分解生成氧气和氢气构成燃料电池，反应生成的水再循环利用，实现对环境的“零排放”，故A正确；
B．塑料薄膜上部在催化剂作用下把水变成氧气和氢离子，其反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B错误；
C．氢氧燃料电池中通O2的极为正极，通H2的极为负极，故C错误；
D．“人造树叶”上发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑，故D错误；
故答案为A。

7、A
【解题分析】
A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；
B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；
C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；
D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故选A。

8、B
【解题分析】
化学反应速率指某一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率，每一时刻的瞬时速率实际上都是不相同的。

【题目详解】
A项、A物质为固体，浓度为定值，不能利用固体表示反应速率，故A错误；
B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B正确；
C项、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol·L－1·min－1，不是2min末的瞬时速率，故C错误；
D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；
故选B。

9、A
【解题分析】
A项，合成氨的反应为N2+3H22NH3∆H<0，从化学平衡的角度，室温比500℃有利于平衡向合成氨的方向移动，工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右主要考虑500℃时催化剂的活性最好、500℃时化学反应速率较快，不能用勒夏特列原理解释；
B项，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，将FeCl3加入盐酸中，c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释；
C项，Cl2与水发生可逆反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中，c（Cl-）增大，使Cl2与水反应的平衡逆向移动，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解释；
D项，硫酸工业中，SO2发生催化氧化的方程式为2SO2+O22SO3，使用过量的空气，即增大O2的浓度，使平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释；
答案选A。

10、D
【解题分析】分析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子,中子数=质量数-质子数,据此分析解答。

详解:硒元素的核电荷数为34, 78Se的质量数为78,则质子数=核电荷数=核外电子=34, 78Se的质量数为78,中子数=质量数-质子数78-34=44,所以A、B、C错误，
所以D选项是正确的。

11、D
【解题分析】
A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方
程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误；
B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；
C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误；
D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确；
答案选D。

12、B
【解题分析】A．NO和O2常温下可反应生成NO2，故A不选；B．SO2与O2在常温下不反应，两者能共存，故B选；C．H2S和SO2常温下可发生氧化还原反应生成S和水，故C不选；D．NH3和HCl易生成氯化铵，故D不选；故选A。

13、D
【解题分析】
巴豆酸中含碳碳双键，能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，含羧基，能与纯碱溶液发生反应，能与丁醇发生酯化反应，①②③④⑤都能与巴豆酸反应，答案选D。

【题目点拨】
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。

有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

14、C
【解题分析】
A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；
B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；
C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，M点为醋酸和醋酸钠的混合液,溶液呈酸性,水的电离受到抑制。

N点对应的溶液呈碱性，若N点对应的是醋酸钠和氢氧化钠的混合液时，水的电离程度相同；若N点恰好为醋酸钠溶液，则水的电离程度不同，故C正确；
D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。

故选C。

15、A
【解题分析】
“一次性餐具”的发展前景,应从产品一次性使用后,废弃物否对周围环境造成污染去分析解答。

A、淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，选项A正确；
B、纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，选项B错误；
C、塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，选项C错误；
D、瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，选项D错误；
答案选A。

【题目点拨】
本题是基础性试题的考查，难度不大，试题贴近生活，有利于培养学生的环境保护意识，激发的学生的学习兴趣。

16、A
【解题分析】
A. Fe2＋和MnO4－会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A正确；
B. Fe3＋、SCN-在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故B错误；
C. 碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故C错误；
D. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故D错误；
故答案选A。

17、B
【解题分析】
分析：A. 1.8g H218O的量与 1.8g D2O的量均为0.09 mol，所含质子数和电子数均为0.9N A；B. 精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量； C. 取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与0.175mol之间； D. 标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。

详解：1.8g H218O水的量为0.09mol，所含质子数为10×0.09×N A=0.9N A，电子数10×0.09×N A=0.9N A，1.8g D2O所含质子数为10×0.09×N A=0.9N A，电子数10×0.09×N A=0.9N A，所以1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9N A，A错误；精炼铜，阴极极反应为：Cu2++2e-=Cu，根据电子得失守恒规律，若阳极失去0.1mol电子，则阴极增重0,05×64=3.2g，B正确；铜与浓硝酸反应的方程式为：3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35N A, C错误；标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

18、A
A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取NH3，故A正确；
B．NH3能够与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，故B错误；
C．用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；
D．石油的分馏时温度计应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；
故选A。

19、A
【解题分析】
A．乙烯与溴水发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最终变成无色溶液，故A正确；
B．乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，说明水中氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼，故B错误；
C．乙酸与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；
答案选A。

20、D
【解题分析】
A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=0.4mol/L-0.1mol/L
20min
=0.015mol/(L·min)，故A说法正确；
B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；
C、在0～25 min内，III中M的分解百分率=0.20mol/L-0.05mol/L
0.20mol/L
×100%=75%，II中M的分解百分率
=0.40mol/L-0.16mol/L
0.40mol/L
×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C说法正确；
D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。

故选D。

21、A
【解题分析】A项，石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项，煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，故B错误；C项，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C错误；D项，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D错误。

点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，注意平时积累一些常见物理变化与化学变化。

22、D
【解题分析】A ．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A 不选；B ．Al 与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B 不选；C ．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C 不选；D ．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D 选；答案选D 。

二、非选择题(共84分)
23、羟基 羧基 加成反应 催化氧化反应 取代反应(酯化反应)
CH 2=CH 2+H 2O ∆−−−−→催化剂CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2OH+O 2Cu
Δ−−→2CH 3CHO+2H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH
浓硫酸∆CH 3COOC 2H 5+H 2O
【解题分析】
A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A 是乙烯。

乙烯和水加成生成乙醇，所以
B 是乙醇。

乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

所以
C 是乙醛，
D 是乙酸。

【题目详解】
(1)B 为乙醇，官能团为羟基，D 为乙酸，官能团为羧基。

(2)反应①是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。

(3)反应①：CH 2=CH 2+H 2O ∆−−−−→
催化剂CH 3CH 2OH 反应②：2CH 3CH 2OH+O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO+2H 2O 反应④：CH 3COOH+C 2H 5OH
浓硫酸∆CH 3COOC 2H 5+H 2O
24、第二周期IV A 族 S 2- N≡N 0.045mol/L （或1/22.4mol/L ） HNO 3（或
HNO 2）、NH 3·H 2O 、NH 4NO 3（或NH 4NO 2） C+2H 2SO 4(浓)
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O
【解题分析】
原子序数由小到大排列的五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、W ，在周期表中X 是原子半径最小的元素，则X 为H 元素；元素Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 为C 或S ，结合原子序数可知，Y 不可能为S 元素，故Y 为C 元素；Z 、M 左右相邻，M 、W 位于同主族，令Z 的原子序数为a ，可知M 原子序数为a+1，W 原子序数为。