山东省烟台二中2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析

山东省烟台二中2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、亚硝酸钙[Ca(NO2 )2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备Ca(NO2 )2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

已知：2NO +CaO2═ Ca (NO2)2； 2NO2 +CaO2═Ca(NO3)2。

下列说法不正确的是
A．实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸
B．装置B、D 中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．装置F 中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物
D．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
2、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＜0
B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1molH X
键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO2-
4、SO2-
4
B．c(S2O2
3 )=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO2-
3
、SO2-
4
C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO-
3、NO-
3
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH+
4
、F-、Cl-
4、用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A．中子数为8的氮原子：8
7
N B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：
5、下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是
A．铜绿－Cu2(OH)2CO3B．芒硝－NaNO3·10H2O
C．漂粉精－Ca(ClO)2D．水玻璃－Na2SiO3
6、下列说法中正确的是
A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子
B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大
C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子7、下列实验操作正确的是（）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
8、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
9、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅
10、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）
A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
D．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
11、下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．氨气遇浓盐酸产生白烟: NH3+HCl=NH4Cl
B．打磨过的铝片与NaOH 溶液反应产生气体: 2Al + 2OH- = 2AlO2- +H2↑
C．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O
D．Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3
12、用下列装置完成相关实验，合理的是()
A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B．图②：收集CO2或NH3
C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
13、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。

下列关于AsH3的叙述中正确的是A．AsH3分子中有未成键的电子对B．AsH3是非极性分子
C．AsH3是强氧化剂D．AsH3分子中的As－H键是非极性键
14、25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12
B．M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mL
C．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()
D．M点时，溶液中的水不发生电离
15、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1=571.6 kJ·mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 2=131.3 kJ·mol -1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 3=206.1 kJ·mol -1 A ．反应①中电能转化为化学能
B ．反应CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol -1
C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小
D ．H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -1
16、下列各组元素都属于p 区的是（ ） A ．原子序数为1，6，10的元素 B ．N ，S ，P C ．Na ，Li ，Mg D ．Fe ，Cr ， Cl
17、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A ．7.8g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.1N A B ．0.1 mol 16 OD - 中含有的中子数为N A
C ．常温常压下，42g 乙烯中所含有的共用电子对数目为6N A
D ．2 mol NO 与1 mol O 2在密闭容器中充分反应后，产物的分子数为2N A
18、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐可能是（ ） A ．()243Fe SO
B ．23Na CO
C ．3KNO
D ．4FeSO
19、下列关于电子式的表述正确的是： A ．NaClO 的电子式为 B ．SCl 2的电子式为
C ．用电子式表示HCl 的形成过程为：H +
→
D ．已知SCN －
中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
20、已知88
38Sr 位于IIA 族，下列有关Sr 的说法不正确的是 A ．88
38Sr 的中子数为38 B ．最高化合价为+2 C ．原子半径：Sr > Ca
D ．氢氧化物为强碱
21、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价-1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A
C．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质
D．G元素的单质不存在同素异形体
22、根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（）
A．氧化性Cu2+>Fe3+B．①中所得固体只含铜
C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+D．②中不会观察到溶液变红
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某药物H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C的名称是_____。

(2)F→H的反应类型为___，B→C的试剂和条件是_____。

(3)H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型_____(填字母)。

A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪
(4)写出D→E的化学方程式____。

(5)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是_____。

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②属于芳香族化合物；
③苯环上只有2个取代基。

(6)参照上述流程，以D和乙醛为原料合成 (其它无机试剂自选)，设计合成路线___。

24、（12分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

Y是一种功能高分子材料。

已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92
(2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
(3)(苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X的分子式为______________。

(2)中官能团的名称为____________________；
(3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；
(4)反应④的化学方程式为_______________________；
(5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。

(6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_______。

合成路线流程图示例如下：
25、（12分）C1O2是常用的自来水消毒剂。

I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：
(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。

(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：
ClO2Cl2
水极易溶于水溶
CCl4难溶溶
B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。

a.NaOH溶液
b.浓硫酸
c.饱和食盐水
l4
e.饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。

已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。

(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。

(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。

26、（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。

X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；
Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；
操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

27、（12分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L—1)，应选用的仪器是____。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶
上述装置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。

上述装置中，B物质是____。

用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（2）SiO2与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。

（3）饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为_____。

0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____=0.1mol/L。

浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。

28、（14分）合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。

镍是重要的合金元素，例如镧镍合金、白铜（铜镍合金）、铝镍合金等。

（1）基态镍原子的外围电子排布式为_____________。

（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。

①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为______________________。

②与SO42—互为等电子体的分子（写出一种即可）______________。

③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是___________；但它们的实际空间构型却不同，其主要原因是
________________________________________________________________。

（3）工业上，采用反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提纯粗镍。

推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有__________。

a、范德华力
b、配位键
c、非极性键
d、极性键
e、离子键
（4）镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。

该合金中镍原子和镧原子的个数比为________。

（5）铝镍合金的晶胞如图2所示。

已知：铝镍合金的密度为ρg/cm3，N A代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距(d)为________________pm。

29、（10分）化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。

Ⅰ．早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。

电池总反应为：Zn+HgO = ZnO+Hg 。

（1）该电池的正极反应式是___________。

（2）但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为___________。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因___________。

II．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。

其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：
请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是__________。

气体X除了水蒸气之外，还含有___________（填写化学式）。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式__________，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D
【解析】先通入氮气排除装置中的空气，防止空气中氧气氧化一氧化氮，A 中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，B 装置除去硝酸，D 装置除去水蒸气，E 装置中和过氧化钙反应生成Ca(NO 3)2，最后通入酸性重铬酸钾吸收尾气避免污染空气。

【详解】A 、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以要先通入氮气排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，故 A 正确；
B 、CaO 2 与酸、水均能反应生成氧气，硝酸有一定挥发性，所以装置 A 中生成的气体中会混有水蒸气和硝酸气体，所以依次用水除去硝酸，用浓硫酸除去水蒸气，故 B 正确；
C 、实验中难免会有多余的污染空气的氮氧化物，而酸性 K 2Cr 2O 7 溶液有强氧化性，可以将氮氧化物氧化为硝酸根而消除其污染，故 C 正确；
D 、铜与硝酸在常温下即可反应，而木炭与稀硝酸不反应，故 D 错误。

答案选 C 。

2、D
【详解】A ．△H 1代表的是HX 气体从溶液中逸出过程的焓变，因为HF 气体溶于水放热，则HF 气体溶于水的逆过程吸热，即HF 的△H 1＞0，A 错误；
B ．由于HCl 比HBr 稳定，所以相同条件下HCl 的△H 2比HBr 的大，B 错误；
C ．(△H 3+△H 4)代表H(g)H (aq)+
→的焓变，与是HCl 的还是HI 的H 原子无关，C 错误；
D ．一定条件下，气态原子生成1molH X -键放出akJ 能量，则断开1molH X -键形成气态原子吸收akJ 的能量，即△H 2=+akJ/mol ，D 正确； 故选D 。

3、B
【详解】A ．CrO 2-
4呈黄色，A 项错误；
B ．S 2O 2-3、Na +、K +、CO 2-3、SO 2-4之间不反应，可以大量共存，B 项正确；
C ．水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1的溶液为酸或碱溶液，酸溶液中，HSO -3不能大量存在，碱溶液中，
Mg 2+、HSO -3
不能大量存在，C项错误；
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液，呈酸性，F-不能大量共存，D项错误；
故选B。

4、C
【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；
B、HCl中只含共价键；
C、NH3中含个N-H键；
D、Cl-最外层有8个电子。

N，选项A错误；
【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为15
7
B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；
C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；
D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

5、B
【解析】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意；
B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意；
C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。

6、C
【解析】A.
每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故A错误；B.
核外电子都是尽先排布在能量较低的电子层中，在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要小，故B错误；C. 第一电离能与电负性呈周期性变化的本质是因为元素原子核外电子排布的周期性变化，故C正确；D.
原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数），其中最外层电子数不超过8个，次外层
不超过18个，同时根据能量最低原理，3d的能量比4s高，因此钾原子的M层只能有8个电子，故D错误；故选C。

7、A
【详解】A、Zn可与加入的CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，Cu与锌粒形成Cu-Zn原电池，可以加快Zn与稀硫酸的反应速率，操作得当，故A 正确；
B、HCl滴定NaHCO3达到终点时，溶液中的溶质为NaCl和一定量的H2CO3，溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂，该操作不当，故B错误；
C、做过硫升华实验的试管用二硫化碳或者热的氢氧化钠溶液洗涤，故C错误；
D、检验氨气用湿润的红色湿润试纸，若变蓝，则是氨气，故D错误；
故选A；
8、A
【详解】A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。

【点睛】
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。

9、B
【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；
B．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；
C．硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；
D．二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误；
答案选B。

10、D
【解析】A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料中涉及裂化、裂解等，裂化、裂解属于化学变化，A错误；B．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，B错误；C．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，C错误；D．铁是活泼金属，富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，D正确；答案选D。

点睛：本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。

11、B
【解析】A、氨气遇浓盐酸生成白色固体NH4Cl，即产生白烟: NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B. 打磨过的铝片与NaOH 溶液反应产生气体: 2Al + 2OH-＋2H2O= 2AlO2- +3H2↑，故B错误；C、NaOH溶液与二氧化硅发生反应，NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O，故C正确；D. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色，
Fe(OH)2在空气中被氧化: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。

点睛：本题考查离子方程式、化学方程式的书写，解题关键：明确发生反应的实质，B选项是易错点，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则：得失电子要守恒；C选项要求学生要理解aOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶的反应原理，才能正确写出反应方程式。

12、B
【详解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A 错误；
B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B 正确；
C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；
D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

13、A
【详解】A．As原子最外层有5个电子，其中3根分别与氢原子形成共价键，剩余一对电子未参与成键，故A正确；B．砷化氢分子构型是三角锥形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；
C．处于最低价态的元素具有强还原性，As为-3价，处于最低价态，具有强还原性，故C错误；
D．不同种元素之间形成的共价键极性键，故D错误；
综上所述答案为A。

14、C
【分析】由图象可知0.0100mol•L-1苯酚溶液的pH为6，则可知
-6-6
-10
1010
a==10
0.01
K
，可知苯酚为弱酸，M点溶液
呈中性，加入NaOH20mL时酸碱恰好完全反应。

【详解】A. 0.0100mol ⋅L −1苯酚溶液的pH 为6，则可知-6-6-101010a==100.01
K ⨯，故A 错误； B. M 点pH=7，溶液呈中性，如加入NaOH 体积为10mL ，反应后剩余的苯酚和生成的苯酚钠浓度相等，由
-6-6-101010a==100.01K ⨯，可知苯酚根离子的水解常数为4
h 1410101010
=K ---= ，可知水解程度大于电离常数，溶液呈碱性，如呈中性，则加入NaOH 的体积小于10mL ，故B 错误；
C.加入20mL NaOH 溶液时，溶液中存在电荷守恒()()()-++
()c OH +c =c H +c Na 苯酚根 ，由物料守恒可知()()+(c +c =c Na )苯酚根苯酚 ,则二者联式可得()()()-+c OH -c H =c 苯酚，即c(OH -)-c(H +)=c(
)，故C 正确；
D. 任何水溶液都存在水的电离，故D 错误；
答案选C 。

15、B
【详解】A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A 错误； B.根据盖斯定律：由②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH 2=131.3 kJ·mol -1，③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 3=206.1 kJ·mol -1反应，③-②得：CH 4(g)=C(s)+2H 2(g) ΔH=74.8 kJ·mol -1，该反应的△H ＞0为吸热反应，故B 正确；
C.催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C 错误；
D.H 2的燃烧热指1mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1=571.6 kJ·mol -1反应可知，H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol -1，故D 错误；
故答案：C 。

16、B
【解析】A 项，原子序数为1、6、10的元素分别是H 、C 、Ne ，其中H 属于s 区，不属于p 区，故A 错误；
B 项，根据元素周期表的分区，p 区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N ，S ，P 都属于p 区，故B 正确；
C 项，Na ，Li ，Mg 都属于s 区，不属于p 区，故C 错误；
D 项，Fe 属于d 区，Cr 属于d 区，不属于p 区，故D 错误；
综上所述，本题选B 。

【点睛】
元素周期表分为s 、p 、d 、ds 与f 五个区，各区分别如下：
s 区包括第一、二主族的全部元素；p 区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；
d 区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）外加第八族的元素；
ds 区包括第一、二副族的元素；f 区包括镧系元素和锕系元素；
记住以上规律就能快速解决问题。

17、A
【解析】A 、7.8 g Na 2O 2的固体物质的量是0.1mol ，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子为0.1mol ，阴离子数为0.1N A ，故A 正确；B 、 0.1 mol 16 OD － 中含有的中子数为0.9N A ，故B 错误；C 、常温常压下，42g 乙烯为1.5mol ，所含有的共用电子对数目为9N A ，故C 错误；D 、NO 和O 2反应方程式为2NO+O 2=2NO 2，根据方程式知，2molNO 与1molO 2恰好完全反应生成2molNO 2，但NO 2和N 2O 4之间存在转化，方程式2NO 2⇌N 2O 4，所以产物分子数小于2N A ，故D 错误；故选A 。

18、C
【详解】A ．铜与稀硫酸不反应，加入()243Fe SO ，发生反应：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu ，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A 不符合题意；
B ．铜与稀硫酸不反应，加入23Na CO ，稀硫酸与23Na CO 反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B 不符合题意；
C ．铜与稀硫酸不反应，但加入3KNO 后，由于溶液中有+H 存在，会发生反应：
+-2+323Cu+8H +2NO =2NO +4H O+3Cu ↑，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故C 符合题意；
D ．铜与稀硫酸不反应，加入4FeSO 后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D 不符合题意； 答案选C 。

19、D
【解析】A ．次氯酸钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出最外层电子及所带电荷，次氯酸钠的电子式为：，故A 错误；B. SCl 2中S 原子形成2个共用电子对，电子式为，
故B 错误；C ．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为
，故C 错误；D. 已知SCN －中每个原子都达到8电子结构，根据个原子最外层的电子，S 需要形成2个共用电子对，C 需要4个，N 需要3个，其电子式为
，故D 正确；故选D 。

20、A
【详解】A ．8838Sr 的质子数为38，故A 错误；
B ．第IIA 族元素，最高化合价为+2，故B 正确；。