广东省湛江市霞山区湛江二十二中2020-2021学年九年级下学期4月月考化学试题

广东省湛江市霞山区湛江二十二中【最新】九年级下学期4
月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（）
A．烧杯B．集气瓶C．锥形瓶D．试管
2．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是
A．CO2（CO）→CuO
B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙
C．NaCl（泥沙）→水
D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸
3．膳食中营养搭配有利于人体。

下列食品含维生素相对较多的是（）
A．奶油蛋糕B．碱面馒头
C．凉拌黄瓜D．清蒸鲈鱼
4．人类所需要的营养物质其基本成分有六种，其中能为人体提供能量的有（）A．两种B．三种C．四种D．五种
5．下列有关实验现象的描述说法中正确的是（）
A．红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧
B．硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
D．燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
6．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供有：①pH试纸溶液；②紫色石蕊溶液；③无色酚酞溶液。

只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是（）A．①B．③
C．①或②D．①或②或③
7．进行下列实验后，溶液的pH值变大的是（）
A．稀盐酸中加入铁屑B．食盐溶液中滴入硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液D．澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
8．近几年“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
C．纸张被水浸湿，导致着火点降低
D．空气不充足，纸张不会燃烧
9．我国科学家率先用石墨烯制成新型电池，该材料有望生产出“纸一样的薄的手机”“一分钟充满电的电池”等产品。

下列关于石墨烯的说法中，不正确的是（）
A．具有还原性B．常温下化学性质活泼
C．具有导电性D．在空气中完全燃烧生成二氧化碳10．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是( )
A．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀B．网罩的作用是集中火焰，提高温度C．可观察到澄清石灰水变浑浊D．产生的气体一定没有CO
11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是( )
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C ．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al ＞Cu ＞Ag
D ．实验甲中的CuSO 4改为CuCl 2不能完成本实验探究
12．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是( )
A ．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B ．反应不需要加热
C ．实验时先检查装置的气密性
D ．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中 13．下列反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是( )
A ．碳＋氧气−−−−
→点燃二氧化碳 B ．乙醇＋氧气−−−−→点燃二氧化碳＋水 C ．氢气＋氧气−−−−
→点燃水 D ．一氧化碳＋氧气−−−−
→点燃二氧化碳
二、填空题 14．依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上： ①Mg 2+②CO 2 ③2CO ④+2
Ca O ⑤2NO 3﹣
（1）表示一个离子所带电荷的是_____；
（2）表示分子个数的是_____；
（3）表示一个分子中所含原子数目的是_____．
（4）表示物质中某元素的化合价的是_____
（5）表示离子个数的是_____．
15．到了冬天哈尔滨人很喜欢围在一起“涮火锅”。

涮火锅所用的羊肉往往都肥瘦相间，这样的羊肉富含的营养素主要有______________（答两种）；为了营养均衡，除羊肉外还要配一些蔬菜，蔬菜中富含的主要营养素在人体中的作用是调节新陈代谢、
_______________、维护身体健康；由于哈尔滨冬天的气温较低，所以种植秋菜时往往要施用__________肥作为底肥，该种化肥的作用是________________________。

16．超市里，有成百上千种商品，为了便于顾客选购，往往分门别类，有序地摆放。

在化学学习中，我们也要将物质进行分类。

请将下列物质按要求分类。

①空气 ②二氧化硫 ③氧气 ④硫粉 ⑤高锰酸钾 ⑥氮气 ⑦海水 ⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩二氧化锰
其中属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于纯净物的是__________________；属于化合物的是_______________；属于单质的是____________ 。

三、流程题
17．杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K 2SO 4、MgSO 4、CaSO 4、不溶性成分等，可作为一种钾资源。

实验室模拟工厂用杂卤石溶浸液制备硫酸钾，流程如下：(假设不溶性成
分不参加反应)
（1）在实验流程中，“加过量的石灰乳”的目的是除去溶浸液中的___________，用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__________________________________________。

（2）X溶液中的溶质是______________(写名称)。

（3）固体B含有杂卤石中的不溶性成分和加试剂时所产生的_______________（写化学式)。

（4）向溶液A中加稀硫酸时，所发生中和反应的化学方程式为_________________。

（5）操作b的名称是___________，需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和
________。

四、科学探究题
18．某兴趣小组同学用木炭粉还原氧化铁，一段时间后发现剩余固体中还有红色粉末。

甲同学取少量剩余固体加入5% 的H2O2溶液中，发现有大量气泡迅速放出，小组决定对剩余固体的组成及催化性成分进行探究。

乙同学取少量剩余固体在空气中灼烧，并在上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯(如下图)，发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊。

（1）乙同学能得出的探究结论是________________。

丙同学接着又进行了如下探究：
（提出问题）剩余固体中的什么物质是H2O2分解的催化剂？
（提出猜想）猜想Ⅰ：铁是H2O2分解的催化剂。

猜想Ⅱ：氧化铁是H2O2分解的催化剂。

（实验探究）实验过程如下：
（实验分析）
（2）由实验①可得出的结论是：猜想Ⅰ____________(填“成立”或“不成立”)。

实验②中，“木条复燃”的现象能说明有_______________生成，猜想Ⅱ可能成立。

（3）在后续实验探究中，可能观察到的现象X是固体全部溶解，溶液_____________；加入适量NaOH溶液生成沉淀的化学方程式为____________________________。

（实验反思）
（4）进行实验①时，放置一段时间后会“冒出气泡”的原因可能是_____________。

（5）要证明猜想Ⅱ一定成立，需要确定实验②在进行“木条复燃”检验后，试管中固体
的_____和________都没有改变。

丙同学从“加入足量盐酸”到风干得到“氢氧化铁固体”
的后续探究方法设计________________(选填“能”或“不能”)得出猜想Ⅱ一定成立的结论。

五、计算题
19．大米中富含淀粉，淀粉在人体中经酶的作用，最终变成葡萄糖（C6H12O6），为人体组织提供营养。

请回答：
（1）一个葡萄糖分子中含有_______个原子。

（2）葡萄糖中碳、氢元素质量比为_______。

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为_______。

（4）90 g葡萄糖中含氧元素的质量为_____g。

六、综合应用题
20．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。

（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。

（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。

___________
（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

参考答案
1．D
【详解】
A、烧杯可以作反应容器，但不能直接加热，故A错误；
B、集气瓶不能加热，故B错误；
C、锥形瓶不能直接加热，能作反应容器，故C错误；
D、试管可以直接加热，又可以做少量药品的反应容器，故D正确；
故选D。

2．D
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。

故选D。

3．C
【解析】
A、奶油蛋糕中富含油脂、蛋白质、糖类，不符合题意；
B、碱面馒头中富含糖类，不符合题意；
C、凉拌黄瓜中富含维生素，符合题意；
D、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，不符合题意；故选C。

点睛：水果、蔬菜中富含维生素。

4．B
【解析】人类所需要的营养物质有水、蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐六种，其中能为人体提供能量的有糖类、蛋白质、油脂，故选B。

5．D
【详解】
A. 红磷在氧气和空气中都能燃烧，在氧气中燃烧的更剧烈，故错误；
B.硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰，故错误；
C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体；生成了四氧化三铁是该实验的结论，故错误；
D. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，正确。

故选D。

6．C
【详解】
①澄清石灰水显碱性，pH＞7，蒸馏水显中性，pH=7，盐酸显酸性，pH＜7，故可用pH试纸测定pH值，将它们鉴别出来，符合题意；
②澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，蒸馏水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，用紫色石蕊试液可以将它们鉴别出来，符合题意；③澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，蒸馏水显中性，不能使无色酚酞试液变色，故无色酚酞试液不能将盐酸和蒸馏水鉴别出来，不符合题意。

可直接将它们鉴别出来的是：①或②。

故选C。

7．A
【分析】
溶液中氢离子浓度减小或者氢氧根浓度增加，溶液的pH值变大，结合四个选项中的物质之间的反应情况分析反应前后溶液中氢离子浓度或氢氧根浓度变化得出答案。

【详解】
A、稀盐酸中加入铁屑，铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH值变大，A选项正确，符合题意；
B、食盐溶液中滴入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后溶液都是中性，溶液的pH值不变，B选项不正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH值减小，C选项不正确，不符合题意；
D、澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH值减小，D选项不正确，不符合题意。

故选A。

8．B
【详解】
纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点。

故选B．
9．B
【详解】
A、由于“石墨烯”是碳的单质，碳具有还原性，故正确；
B、由于“石墨烯”是碳的单质，碳在常温下性质稳定，故错误；
C、石墨烯可以用于电池，具有导电性，故正确；
D、石墨烯充分燃烧生成二氧化碳，故正确。

故选B。

10．D
【详解】
烘干的木炭粉末与CuO 粉末须混合均匀，二者成分接触利于反应的进行；网罩的作用是集中火焰，提高温度；可观察到澄清石灰水变浑浊，因为过程中产生二氧化碳；产生的气体可能有CO，因为二氧化碳和碳会反应生成一氧化碳。

故选Ｄ．
考点：基本反应和原理碳和碳的氧化物的性质
11．D
【解析】
金属活动性顺序中，排前置后。

A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。

故选D。

12．C
【详解】
A、反应物的状态是固体，发生装置选用大试管，故A错误；
B、实验室制氧气时用分解高锰酸钾的方法，必须加热，故B错误；
C、在实验室制取气体的操作中，无论制取什么气体，首先都是连接仪器检查装置的气密性，故C正确；
D、验满时要把带火星的木条放在瓶口而不是伸入瓶中，故D错误。

故选C。

13．B
【详解】
A、该反应中有氧气参加，故是氧化反应，该反应是两种物质反应生成一种物质，故又是化合反应，故错误；
B、该反应有氧气参加反应，但是不是多变一的反应，故是氧化反应，不是化合反应，故正确。

C、该反应即是氧化反应，又是化合反应，故错误；
D、该反应即是氧化反应，又是化合反应，故错误；故选B。

【点睛】
物质与氧发生的反应是氧化反应，故物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。

14．①③②④⑤
【详解】
（1）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。

①Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选①；
（2）标在分子符号前面的数字表示分子的个数。

③2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子，故选③；
（3）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数。

②CO2中数字“2”表示一个分子中所含原子数目，故选②；
中的“2”表示氧化钙中钙（4）标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。

2
CaO
元素的化合价为+2价，故选④；
（5）根据标在离子符号前面的数字表示离子个数，⑤2NO3-，中数字“2”表示离子个数，故选⑤。

15．蛋白质、脂肪预防疾病磷促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力【详解】
涮火锅所用的羊肉肥瘦相间，瘦肉富含蛋白质，肥肉富含油脂，故填：蛋白质、油脂；
蔬菜中富含维生素，维生素具有调节新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的重要作用；
磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等重要化合物的组成元素，可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故气温较低时，应施用磷肥作为底肥；
磷肥的作用是：促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力。

16．①⑦⑨②③④⑤⑥⑧⑩②⑤⑧⑩③④⑥
【详解】
①空气是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，属于混合物；
②二氧化硫是由硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物；
③氧气是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质；
④硫粉是由同种元素（硫元素）组成的纯净物，属于单质；
⑤高锰酸钾是由钾、锰、氧元素组成的纯净物，属于化合物；
⑥氮气是由同种元素（氮元素）组成的纯净物，属于单质；
⑦海水是由水、氯化钠、氯化镁等两种以上物质混合而成，属于混合物；
⑧冰水混合物，只有水一种物质，是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑨过氧化氢溶液是由过氧化氢和水两种物质混合而成，属于混合物；
⑩二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。

故属于混合物的是：①⑦⑨；
属于纯净物的是：②③④⑤⑥⑧⑩；
属于化合物的是：②⑤⑧⑩；
属于单质的是：③④⑥。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

17．MgSO4澄清石灰水的浓度太小(或氢氧化钙是微溶物) 碳酸钾Mg(OH)2、2KOH+H SO=K SO+2H O蒸发蒸发皿
CaCO324242
【详解】
（1）加过量的石灰乳，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，故加过量的石灰乳是为了除去MgSO4；
氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度比较小，若用澄清石灰水除去硫酸镁，需要的量太大，故填：澄清石灰水的浓度太小(或氢氧化钙是微溶物)；
（2）加入石灰乳除去硫酸镁，溶浸液中还含有杂质硫酸钙和过量的氢氧化钙，故应加入某
种试剂，除去硫酸钙和氢氧化钙，得到硫酸钾，可加入碳酸钾，碳酸钾能与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钾，氢氧化钙能与硫酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾可通过加适量稀硫酸除去，可达到目的，故填：碳酸钾；
（3）操作a 实现了固液分离，故操作a 是过滤，加入过量石灰乳，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，加入过量碳酸钾，碳酸钾与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤，故固体B 含有杂卤石中的不溶性成分和加试剂时所产生的Mg(OH)2、CaCO 3；
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，加入稀硫酸，稀硫酸能与之前反应生成的
氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为：242422KOH+H SO =K SO +2H O ；
（5）溶液A 经过操作b 、操作c 、操作a 可得硫酸钾晶体，操作a 为过滤，故操作b 为蒸发，蒸发需要用到的仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故填：蒸发、蒸发皿。

18．剩余固体中不含木炭粉 不成立 氧气 呈黄色
()33= 3NaOH+FeCl Fe OH 3+NaCl ↓ 有少量铁被过氧化氢氧化生成了氧化铁(或铁被过氧化氢氧化的产物具有催化作用) 化学性质 质量 不能
【详解】
（1）取少量剩余固体在空气中灼烧，并在上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，说明剩余固体中不含木炭粉；
实验分析：
（2）实验①：向双氧水中加入铁粉，无明显现象，说明铁不能改变双氧水的反应速率，铁无催化作用，故猜想Ⅰ不成立；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验②中“木条复燃”的现象能说明有氧气生成，猜想Ⅱ可能成立；
（3）加入盐酸，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁呈黄色，故可能观察到的现象X 是固体全部溶解，溶液呈黄色；
加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式
为：()33=
3NaOH+FeCl Fe OH 3+NaCl ↓； 实验反思：
（4）过氧化氢具有氧化性，可能是铁与过氧化氢反应生成了氧化铁，过氧化氢在氧化铁在催化下分解为水和氧气，因此放置一段时间后会“冒出气泡”，故填：有少量铁被过氧化氢氧
化生成了氧化铁(或铁被过氧化氢氧化的产物具有催化作用)；
（5）催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，故为验证猜想Ⅱ一定成立，需要检验试管中固体的质量和化学性质都没有改变；
要想得出猜想Ⅱ一定成立的结论，需要验证氧化铁在反应前后，质量和化学性质不变，加足量稀盐酸，2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O ，加入氢氧化钠：
()33= 3NaOH+FeCl Fe OH 3+NaCl ↓，过滤，洗涤、风干，得到氢氧化铁固体，可通过氢氧化铁固体的质量推算出氧化铁的质量，但是无法验证氧化铁的化学性质是否改变，故不能得出猜想Ⅱ一定成立的结论。

19．（1）24；（2）6:1；（3）40%；（4）48
【详解】
（1）由葡萄糖的化学式C 6H 12O 6可知，每个葡萄糖分子含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共24个原子；
（2）葡萄糖中碳、氢元素质量比为：（12×6）：（1×
12）=6:1； （3）葡萄糖中碳元素的质量分数为：
126100%=40%12612166
⨯⨯⨯++⨯； （4）90 g 葡萄糖中含氧元素的质量为：16690g 100%=48g 12612166⨯⨯⨯⨯++⨯。

【点睛】
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=××100%相对原子质量原子个数相对分子质量
； 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。

20．HCl 、NaCl 红 14.6% 小于
【分析】
（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a 点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种。

（2）根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量，利用化学方程式求出参加反应的盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数。

（3）欲正确解答本题，需根据NaOH 和KOH 的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性。

【详解】
（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a 点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl 和HCl ；此时溶液呈酸性，向溶液中滴入石蕊，溶液显红色。

（2）设100g 稀盐酸中含HCl 的质量为x 。

2+4036.5
100g 16%NaOH HCl =NaCl x
+H O
⨯ 40100g 16%=36.5x
⨯ 解得x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6g 100%=14.6%100g
⨯ （3）NaOH 的相对分子质量比KOH 小，故等质量的NaOH 和KOH 比，氢氧化钠溶液中OH -的个数更多，故用16%的氢氧化钾溶液100克不能完全中和盐酸，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH 小于7。

【点睛】
做这类题目要会看折点，折点是指图像在变化过程中方向发生了大的转变的那个点，它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的，如果图像涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点。