北京市东城区高三化学上学期期末考试试题(含解析)

北京市东城区
2016
届高三化学上学期期末考试试题（含解析）
1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于
．．．
无机非金属材料的是
A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼
纹彩陶盆
C．明永乐青花竹石
芭蕉纹梅瓶
D．三国青瓷羊形
烛台
【答案】A
【解析】
试题分析：传统的无机物非金属材料是：水泥、玻璃、陶瓷，后母戊鼎属于金属材料，不属于无机非金属材料，故选项A符合题意。

考点：考查无机非金属材料等知识。

2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是
A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大
B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化
C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
【答案】B
【解析】
试题分析：A、蔬菜在加工过程中，造成VC的损失，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时VC损失小，故错误；B、N、P过多，造成水体富集营养化，引起水华或赤潮，故正确；C、开放新的能源，从根本上解决能源危机，化石燃料不可再生，故错误；D、不能减少二氧化碳的排放，提高能源的利用，故错误。

考点：考查化学STS等知识。

3．下列措施不合理
．．．的是
A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等 B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒 D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+
【答案】C 【解析】
试题分析：A 、SO 2具有漂白性，常用其漂白纸浆、毛、丝等，故说法正确；B 、2C ＋SiO 2=======高温
2CO
＋Si ，故说法正确；C 、明矾净水，利用Al 3＋
水解产生Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，明矾不具有杀菌消毒，故说法错误；D 、Hg 2＋
＋S 2－
=HgS ↓，故说法正确。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确．．．
的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B ．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质 C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、棉花、针叶木成分主要是纤维素，故说法正确；B 、Fe 3O 4俗名此行氧化铁，黑
色晶体具有磁性，故说法正确；C 、树脂属于有机高分子材料，故说法正确；D 、淀粉与碘变蓝，故说法错误。

考点：考查化学知识的应用等知识。

5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿
素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：
青蒿素 双氢青蒿素 蒿甲醚 下列说法不正确．．．
的是 A ．青蒿素的分子式是C 15H 21O 4 B ．青蒿素可以发生水解反应
C ．反应②有H 2O 生成
D ．双氢青蒿素中含有与H 2O 2分子中相同的化学键 【答案】A 【解析】
试题分析：A、根据有机物中碳原子的特点，青蒿素的分子式是C15H22O5，故说法错误；B、结构简式中含有酯基，能发生水解反应，故说法正确；C、反应实质是：羟基去H，甲醇去－OH，剩下结合，H和－OH结合生成H2O，故说法正确；D、H2O2的结构式为H－O－O－H，故说法正确。

考点：考查有机物分子式、官能团等知识。

6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是
A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
C．检验溶液中是否含有SO-2
时，先用盐酸酸化
4
D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，故错误；C、检验SO42－：先加盐酸，再加BaCl2，如果有沉淀生成，说明溶液中含有SO42－，故正确；D、水解后应用硝酸酸化，不能用硫酸酸化，Ag2SO4微溶于水，产生干扰，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D． 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
【答案】B
【解析】
试题分析：A、它们互为同位素，质子数相同，核外电子排布相同，故错误；B、碳酸的酸性强于硅酸，因此有CO2＋SiO32－＋H2O=H2SiO3＋CO32－，故正确；C、O、F中学阶段没有正价，故错误；D、F的非金属性强于Cl，则HF比HCl稳定，因此1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者小于后者，故错误。

考点：考查元素性质和元素周期律等知识。

8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，
下列说法不正确．．．
的是 A ．①中可采用蒸馏法 B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁 C ．③中提溴涉及到氧化还原反应 D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等 【答案】B 【解析】
试题分析：A 、海水淡化，可以采用蒸馏法，故说法正确；B 、工业上电解熔融状态的氯化镁
得到金属镁，故说法错误；C 、Cl 2＋2Br －
=2Cl －
＋Br 2，SO 2＋Br 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HBr ，都是氧化还原反应，故说法正确；D 、氯碱工业得到NaOH 、H 2、Cl 2，让氯气和氢气、石灰乳反应得到盐酸和漂白液，故说法正确。

考点：考查海水的综合利用等知识。

9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是
选项 ①中的物质 ②中的物质 预测装置中现象 A NO 2 蒸馏水 试管充满无色溶液 B SO 2 紫色石蕊溶液 溶液逐渐变为红色 C NH 3 AlCl 3溶液 产生白色沉淀 D
Cl 2
AgNO 3溶液
产生白色沉淀
【答案】A 【解析】
试题分析：A 、3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，水不会充满整个试管，故说法错误；B 、SO 2溶于水形成
H 2SO 3，使紫色石蕊变红，故说法正确；C 、Al 3＋
＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4＋
，有白色沉淀，故说法正确；D 、Cl 2＋H 2O
HCl ＋HClO ，HCl ＋AgNO 3=AgCl ↓＋HNO 3，故说法正确。

①海水淡化工厂
海水
②镁工业
制盐工业 ③溴工业
④氯碱工业
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

10．下列解释实验事实的方程式正确的是
A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH -
= 2AlO -
2+ H 2O
B ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H +
+2NO -3=Cu 2+
+2NO 2↑+2H 2O
C ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3
D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO -23
+ 2H 2O
H 2CO 3 + 2OH -
【答案】A 【解析】
试题分析：A 、Al 2O 3表现两性，和NaOH 反应：Al 2O 3＋2OH －
=2AlO 2－
＋H 2O ，故正确；B 、NO 2红棕
色气体，和稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋
＋2NO 3－
=3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O ，故错误；C 、方程式没有配平，应是4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3，故错误；D 、CO 32－
水解应分步水解，CO 32－
＋H 2O
HCO 3－
＋OH －
，故错误。

考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。

11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 m ol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是
A ． 溶液中c(OH -
)减小 B ． pH 的变化值等于2 C ． 溶液中
COOH)
(CH )(H 3c c 的值增大
D ． K w 的值减小 【答案】C 【解析】
试题分析：A 、加水稀释氢离子浓度降低，根据水的离子积，K w =c(H ＋
)×c(OH －
)，c(OH －
)增大，
故错误；B 、醋酸属于弱酸，部分电离，加水稀释促进电离，pH 的变化值小于2，故错误；C 、醋酸是弱酸，部分电离，加水促进电离，则c(H ＋
)/c(CH 3COOH)增大，故正确；D 、K w 只受温度的影响，温度不变K w 不变，故错误。

考点：考查弱电解质的电离、水的离子积等知识。

12．向Cu 、Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

下列说法正确的是
A ．反应后溶液可能呈中性
B ．反应停止后一定有固体剩余
C．反应过程中一定有氧化还原反应发生
D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溶液不可能显中性，因为FeSO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故错误；B、可能反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋过量或恰好跟Cu完全反应，不会有固体剩余，故错误；C、根据选项B的分析，反应过程中一定有氧化还原反应发生，故正确；D、有铜剩余，溶液中有Fe2＋，滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，故错误。

考点：考查铁及其化合物的性质等知识。

13．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法
不正确的是
A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e-
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/mol
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
【答案】A
【解析】
试题分析：A、反应方程式为：N2O＋NO=N2＋NO2，生成1molN2时转移电子2mol，故说法错误；
B、根据能量变化图，反应物的能量大于生成物的能量，此反应属于放热反应，故说法正
确；C、根据能量变化图，N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=(209－348)kJ·mol－1= -139 kJ/mol，故说法正确；D、断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量小于成键释放能量，故说法正确。

考点：考查反应热、化学反应中能量的变化等知识。

14．用O 2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。

一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。

下列说法正确的是
t/min 0 2 4 6
n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4
A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C．增大压强可以提高HCl转化率
D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、0～2min的反应速率v(Cl2)=1.8×10－3/2vmol/(L·min)=9×10－4/v mol/(L·min)，4～6min的反应速率v(Cl2)=(5.4－3.7) ×10－3/2v m ol/(L·min) =8.5×10－4/v mol/(L·min)，前者大于后者，故错误；B、没有说明容器的体积，无法计算化学反应速率，故错误；C、反应前后气体之和不相等，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向正反应方向移动，HCl的转化率增大，故正确；D、此反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此K(200℃)>K(400℃)，故错误。

考点：考查化学反应速率、勒夏特列原理、化学平衡常数等知识。

15．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析不正确
．．．的是
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B、取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C、AgI是黄色沉淀，现象是黄色沉淀，说明有AgI产生，故说法正确；D、可能是c(I－)×c(Ag＋)>K sp，出现沉淀，故说法错误。

考点：考查溶解平衡、溶度积等知识。

16．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量
通常以1 kg 样品中含SO 2的质量计；所加试剂均足量）。

下列说法不正确．．．
的是 A ．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜 B ．反应①中通入N 2的作用是将生成的气体全部赶出 C ．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D ．若仅将②中的氧化剂“H 2O 2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、根据信息，亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，作用是防腐保鲜，故说法正确；
B 、Na 2SO 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，实验目的测亚硫酸盐含量，SO 2应全部吸收，因此从N 2的作用是将生成的气体全部赶出，故说法正确；
C 、亚硫酸盐的含量，根据Na 2SO 3～SO 2～H 2SO 4～2NaOH ，求出Na 2SO 3质量，与样品质量的比值，就是含量，故说法正确；
D 、I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI ，氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸，无法求出硫酸的物质的量，即无法计算出含量，故说法错误。

考点：考查化学计算、实验操作等知识。

第二部分 （非选择题 共52分） 本部分共5小题，共52分。

17．（11分）X 、Y 、Z 是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。

Y 为地壳中含量最高金属
元素，且X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应。

（1）Y 元素在周期表中的位置是 。

（2）X 、Y 最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式是 。

（3）Z 与碳和氟可组成氟利昂CZ 3F ，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程如下： ①CZ 3F
CZ 2F ·+Z ·，②Z ·+O 3 → O 2+ZO ·，③ZO ·+O · → Z ·+O 2，反应①中破
坏的化学键属于 （填“极性”或“非极性”）共价键；臭氧转化（O 3+ O ·2O 2）
的催化剂是 。

（4）下列说法正确的是 （选填字母）。

H 2O 2溶液
②
气体A
含H 2SO 4的溶液
中和液
样品
稀H 2SO 4
边通N 2边煮沸
①
NaOH 溶液
③
a．X与氧可形成碱性氧化物
b．常温下与水反应的难易可证明金属性X＞Y
c．Z元素单质的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的简单离子的半径由大到小的顺序为X+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨与含YCl4－的离子液体可构成充电电池，其工作原理如图所示：
充电时石墨电极与外加电源的（填“正”或“负”）极相连；放电时的负极反应式是。

【答案】（1）第3周期ⅢA族；（2）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O；；（3）极性，Cl·；（4）a b；（5）正，Al + 7AlCl-
- 3e- = 4Al2Cl7－。

4
【解析】
试题分析：（1）Y是地壳中含量最高金属元素，则Y是Al，因为三种元素原子序数依次增大，且三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以相互反应，推出X：Na，Z可能是S，也可能是Cl，因此Al位于第三周期IIIA族；（2）Al(OH)3表现两性，和NaOH反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O；（3）CZ3F化学式为CCl3F，属于共价化合物，类似于甲烷的结构，反应过程中破坏化学键是极性共价键，②＋③得到：Cl·作催化剂；
(4)a、Na和O2可以形成Na2O和Na2O2，前者是碱性氧化物，故正确；b、和水反应的难易
程度，判断金属性，越活泼金属性越强，因此Na>Al，故正确；c、Cl2＋H2O HCl＋HClO，溶液中含Cl微粒是Cl－、Cl2、ClO－，故错误；d、电子层数越大，半径越大，核外电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，因此Cl－>Na＋>Al3＋，故错误；(5)根据原电池工作原理，电子从负极流向正极，即石墨作正极，充电时，电池正极接外电源的正极，放电时，是原电池，根据电池的示意图：Al＋7AlCl4－－3e－=4Al2Cl7－。

考点：考查元素周期表、原电池工作原理等知识。

18．（10分）CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义。

（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用。

（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。

以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：
第一步：CO 2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.3 kJ/mol
第二步：2CO(g) + 4H 2(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH = －210.5 kJ/mol
①第一步反应的平衡常数表达式K = 。

②CO2加氢合成乙烯的热化学方程式是。

③一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措
施是（选填字母）。

a．低压 b．增大H2浓度 c．加入适当催化剂 d．分离出水
④下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进
反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。

在温度高于约650℃时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是。

【答案】（1）光合作用（合理答案均可）；（2）①c(CO)×c(H2O)/；②2CO2 + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH＝－127.9 kJ/mol；③b d；④大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大。

【解析】
试题分析：（1）CO2在自然界中碳循环过程中的作用：光合作用；(2)①化学平衡常数：达到平衡时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度幂之积的比值，K= c(CO)×c(H2O)/；②第一步方程式×2＋第二步：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H=＋41.3×2－210.5kJ·mol －1=－127.9kJ·mol－1；③a、因为第一步反应前后气体系数之和相等，改变压强，平衡不移动，故错误；b、增大H2浓度，平衡向正反应方向移动，CO2转化率增大，故正确；c、催化剂对化学平衡无影响，故错误；d、分离出水蒸气，降低生成物浓度，平衡向正反应
方向移动，CO2转化率增大，故正确；④大于650℃时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大。

考点：考查化学平衡常数、热化学反应方程式、勒夏特列原理等知识。

19．（12分）过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。

（1）H2O2在水中的电离方程式是。

（2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是。

（3）向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。

实验证明所得液体属于胶体，其方法是；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的
离子方程式是。

（4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则
所得溶液中c(NH4+) c(NO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是。

③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是
g。

【答案】（1）H 2O2H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-；（2）其还原产物是H2O，对环境无污染；
（3）丁达尔效应，2Fe2++H2O2+4H2O = 2Fe(OH)3(胶体)+4H+；（4）① <；②O2+2H++2e-=H2O2；
③17。

考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、化学计算、胶体等知识。

20．（9分）OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：
已知：Cannizzaro反应是无α-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：）。

（1）A是摩尔质量为106 g/mol的烃，则A的分子式是。

（2）A→B和A→C的反应类型都属于反应；其中“条件①”是。

（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是。

（4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为。

D→E的化学方程式是（不必注反应条件）。

（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能是（写1种即可）。

【答案】（1）C8H10；（2）取代，光照；（3）；；；（4）
；（5）（或、
、）。

【解析】
试题分析：（1）根据A 属于烃，且C 的结构简式，推出A ，则分
子式为C 8H 10；(2)A →B 条件是铁作催化剂，Br 取代苯环上的氢原子，属于取代反应，A →C ：Br 取代甲基上的氢原子，也属于取代反应，条件①是光照；(3)C 是卤代烃，发生水
解，生成，同一个碳原子上的两个羟基不稳定，自行脱去一个水分子，形成醛基，即OPA 的结构简式为：；(4)根据D 的分子式和题目中信息，D 的结构简式为：，生成E 的反应属于缩聚反应，其反应方程式为：；（5）苯环上一氯代物只有1种，说明苯环只有1种氢，且属于对称结构，或者只含一个氢原子，因此结构简式是：、、、。

考点：考查有机物推断、同分异构体的书写等知识。

21．（10分）有机物X 、Y 均为重要的工业原料，可由A 和环己烯（
）为原料合成，路线如
下（部分反应条件略）： CH —OH
HO CH(OH)2
CH 3
—CH 3
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1）X中含氧官能团的名称是。

（2）A的化学式是。

（3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构：。

（4）下列关于G和H的说法正确的是（选填字母）。

a．用金属钠可以区别G和H
b．G、H经一步反应都可得到环己烯
c．H与苯酚具有相似的化学性质
d．试剂a是浓硫酸
（5）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是。

（6）Y的结构简式是。

（7）A→E的化学方程式是。

【答案】（1）酯基；（2）C2H4O；（3）；（4）a b；（5）③④；（6）
；（7）。

考点：。