南江县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

南江县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
2．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）
A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－
D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2
3．下列说法不正确的是（）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
4．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）
A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀
C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀
5．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是
A．B．C．D．
蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿
6．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的Na 2CO 3
7． 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（
）
A ．分子中含有2种官能团
B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应
D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
8． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH 时发现：0.01mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c （H +）·c （OH －）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L －1NaOH 溶液的pH 应为A ．13
B ．12
C ．11
D ．10
9． 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是
A ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B ．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C ．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D ．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为710．通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H 1=+571.6kJ·mol -1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ） △H 2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ） △H=+206.1kJ·mol -1
A ．反应①中电能转化为化学能
B ．反应②为放热反应
C ．反应③使用催化剂，△H 3减小
D ．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
11．已知在酸性溶液中易被还原成2Co
，且、、、的氧化性依次减弱。

下列叙述23Co O 23Co O 2Cl 3FeCl 2I 中，正确的是
A ．通入溶液中，可存在反应3+6====2+42Cl 2FeI 2Cl 2FeI 3FeCl 3
FeI
B ．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol e
-
23Co O 2Co +
C ．溶液能将KI 溶液中的I -氧化
3FeCl D ．I 2具有较强的氧化性，可以将氧化成2Co +
23
Co O
12．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO 2 + 6C Li 1-x CoO 2+Li x C 6。

示意图如右。

下列说法正确的是
A ．充电时，阳极的电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi ++xe -=LiCoO 2
B ．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C ．充电时锂离子由右向左移动
D ．放电时,正极质量增加
13．下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A ．Fe 3＋、K ＋、S 2－、Cl － B ．Al 3＋、HCO 3－、SO 42－、Cl － C ．K ＋、NH 4＋、SiO 32－、NO 3－
D ．K ＋、Cl －、SO 42－、NO 3－
14．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL 某气态的烃，在60 mLO 2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL 的混合气体，则该烃可能为（ ）
A ．甲烷
B ．乙烷
C ．丙烷
D ．丁烯
15．下列装置能达到实验目的的是
A ．
B ．
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO 2
C ．
D ．
用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水
16．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）
A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃
17．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
18．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
19．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
20．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）
A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C．过氧化钠要密封保存
D．铝片放在不密封的容器里
二、填空题
21．（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。

则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

22．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化
忽略不计）。

回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l（写出计算结果）。

（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）___________ 2c（M+）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H+）=___________mol·L-l（用含字母a的计算表达式表示）。

23．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ.配制银氨溶液，需要的试剂是。

并取等量银氨溶液于多支试管中。

ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。

产生银镜，洗净，备用。

【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液。

编号a b
试剂0.1 mol/L Fe（NO3）30.05 mol/L Fe2（SO4）3
现象
银镜消失较快；
溶液黄色略变浅；
产生少许白色沉淀
银镜消失较慢；
溶液黄色明显变浅；
产生较多白色沉淀
（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05 mol/L，目的是保证相等。

（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。

a中Fe3＋氧化Ag的离子方程式
是。

（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是。

（5）推测在a中的酸性条件下氧化了银，证据是。

通过如下实验验证了推测是合理的：
NO3－
ⅰ.测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ.配制溶液：。

取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是。

请将步骤ⅱ补充完整。

（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设。

假设1：Fe（OH）2；假设2：AgNO2；假设3：……
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。

假设1不成立。

②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）。

实验方案预期现象和结论
【实验结论与讨论】铁盐
能蚀刻银；能提高铁盐的蚀刻能力。

推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。

NO3－
24．（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3，③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c（Cl-）=_________。

（4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

南江县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910答案C D D C C D B C C D 题号11121314151617181920答案
C
D
D
B
C
C
C
C
D
B
二、填空题
21．1:1:2:1 1∶2 5∶3 62 g/mol 16 3:3:122． （1）. MOH=M ++OH - （2）. 2.5×10-6
（3）. = （4）. c （A -）>c （M +）>c （H +）>c （OH -
） （5）. 0.05+10a-14
23．
（1）AgNO 3溶液、稀氨水 （2）c （Fe 3+）（3）Fe 3+ + Ag == Fe 2+ + Ag +
（4） 取少量Ag 2SO 4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba （NO 3）2溶液，出现白色沉淀。

（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅 ⅱ.配制pH=2，c （NO 3-）=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。

银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）
（其他答案合理给分）
24．①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400）
实验方案
预期现象和结论
方案
取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI 溶液，静置，再
向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl 4后振荡、静置）
加入酸化的KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl 4层显紫色），假设2成立。