浙江省杭州市第二中学分校2020年高二化学模拟试题含解析

浙江省杭州市第二中学分校2020年高二化学模拟试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是()
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热
C．任何放热反应在常温条件下一定能发生
D．镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高
参考答案：
B
略
2. 在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学反应限度的标志是() A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等
B．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol N2
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2
参考答案：
C
3. 下列变化发生的既不是取代反应，又不是加成反应的是
A 乙烯→乙醇
B 甲苯→TNT
C 丁烷→乙烯
D 苯→硝基苯
参考答案：
C
略
4. 如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。

下列有关说法正确的是()
A.C1为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色
B.C2为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气
C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2O NaClO+H2↑
D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极
参考答案：
C
解析：C1电极与电源负极相连,为电解池阴极,C2为阳极,Cl-在该电极上被氧化,A、B两选项均错误。

D项,电流从电源正极流出。

C项,将反应
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O整理得
NaCl+H2O NaClO+H2↑。

5. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：
A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。

已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，则达平衡时B的转化率为( )
A．40% B．60% C．24%
D．4%
参考答案：
A
略
6. 下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是()
A.2Ag2O4Ag+O2↑
B.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
C.2MgO2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2
参考答案：
C
7. 反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡
时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中
一定正确的是
A. n＞p
B. x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C. x点比y点时的反应速率慢
D.若升高温度，该反应的平衡常数增大
参考答案：
C
A.反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误；
B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；
C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；
D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。

8. 现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快
②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。

③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生
④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗
下列分析正确的是（）
A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂
B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能
C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒
D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行
参考答案：
A
略
9. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A. HCHO、CO2、C2H5OH
B. 金刚石、O2、F2
C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2
D. I2、Ar、N2、Si
参考答案：
A
A．HCHO、CO2、CH4都是分子晶体，都只含共价键，故A正确；B．金刚石是原子晶体，O2、F2是分子晶体，故B错误；C．Ba(OH)2、CaCl2是离子晶体，H2O是分子晶体，故C错误；D．I2、Ar、N2是分子晶体，硅是原子晶体，故D错误；故选A。

10. 下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是（）
A． 1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生反应
B． 2-氯丁烷与NaOH水溶液共热
C．甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯
D．氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯
参考答案：
B
11. 在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b
参考答案：
D
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【分析】如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题．
【解答】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促进NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为c＞a＞b，
故选D．
12. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应物分子中活化分子数增加，所以反应速率加快
参考答案：
C
略
13. 下列物质的属于电解质的是 ( )
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶
液D．干冰（固体CO2）
参考答案：
A
略
14. 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是( )
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
C．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
参考答案：
C
略
15. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A. 甲醇
B. 乙炔
C. 丙烯
D. 丁烷
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。

控制温度的目的是，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放（填字母）。

a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，
水浴加热，反应后生成ClO2的质量为。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离
子（）。

饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如
下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器
是。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：
，则步骤
4中加入的指示剂为，滴定达到终点时溶液的颜色变化为。

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子
方程式
为。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。

B单质与水反应产生A单质，0.25molC 单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。

问：
（1）A、B、C各是什么元素？
（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

参考答案：
略
18. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C 为短周期非金属元素。

A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。

(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。

(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A)。

参考答案：
(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）
(3)小于（1分）sp2杂化（1分）
(4)氧化剂（1分）＜（1分）
(5)CuCl（1分）
19. 用电子式表示下列化合物的形成过程
HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2
参考答案：
略。