福建师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中练习卷化学试题

敏行级高一上学期化学期中练习
一、单项选择题
1．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（）
A．Cl2B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
2．“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。

对CO2在物质分类体系中归属的表述最准确的是（）
A．氧化物B．酸C．酸性氧化物D．混合物
3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为N A
B．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N A
C．18gNH4＋所含电子数为11N A
18gD O含中子的数目为9N A
D．16
2
4．下列说法正确的是（）
A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质
D NaHCO3=Na++HCO3-
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
6．将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为（）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L 7．下列溶液中氯离子浓度与50mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．300mL3mol/L的CuCl2溶液
8．相同条件下，下列溶液导电能力最强的是（）
A．蔗糖水B．醋酸C．硫酸钠D．氨水
9．“要想做好实验，就要敏于观察。

”——波义耳。

体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药。

自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。

下列有关实验的选项正确的是（）
图1 图2 图3 图4
A．图1配制0.10 mol/L NaOH 溶液B．图2除去CO 中的CO2 C．图3用来分离乙醇和水D．图4 稀释浓硫酸
10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓
度为
v
22.4v1
（）
+
mol/L
B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L
11．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定
的相对原子质量值。

则下列关于115
49
In的说法中，错误的是（）
A．115
49In原子核外有49个电子B．115
49
In原子核内有49个中子
C．115In原子的质量数为115 D．115In是In元素的一种核素
12．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是（）
A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c（Na+）为2mol∙L-1
13．标准状况下，现有①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③10.2gH2S④0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①
C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②14．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）
a.四氯化碳中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，
已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

A．④③B．②④C．②①D．④③
15．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是（）
A．溶解B．过滤C．蒸馏D．蒸发
16．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A．图甲连接好线路发现灯泡不亮，证明NaCl固体是非电解质
B．NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离出自由移动的离子
C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电
D．图乙连接好线路灯泡亮，证明NaCl溶液是电解质
17．下列物质的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe2O3 →Fe(OH)3B．K2SO4 →KOH
C．Zn →ZnCl2D．MgCl2 →Mg(OH)2
18．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。

NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2）A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C．NaH属于盐类D．H2O中的氢元素被还原
19．下列有关胶体性质和应用描述错误的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间B．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9 m)在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应
20．1919年，卢瑟福在卡文迪许实验室用α粒子()
4
2He 轰击氮原子核时，发现了质子，该核反应可表示为1441N+He X+H 
→。

下列说法错误的是（ ） A ．X 的质子数为8
B ．14N 和4He 的中子数之比为7:2
C ．1H 与氘、氚互为同位素
D ．自然界中存在的核素都含有中子
21．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-
B ．加入氢氧化钠溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝色，一定不含NH 4+
C ．加入足量稀HNO 3后再滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -
D ．先通入BaCl 2，再加HCl 溶液，有白色沉淀生成，一定有SO 42-
22．()243VmLAl SO 溶液中含有3Al g m +，取
V mL 4该溶液用水稀释至VmL ，则稀释后SO 42-的物质的量浓度为（ ）
A ．1125m mol L 36V −⋅
B ．1125m mol L 9V −⋅
C ．1125m mol L 54V −⋅
D ．1125m mol L 18V
−⋅ 23．用NaCl 固体配制0.1 mol·L -1的NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
A ．将5.85gNaCl 固体溶于1 L 水中可配成0.1 mol·L -1的NaCl 溶液
B ．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C ．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D
二、非选择题
24．按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO 4
(NH 4)2CO 3
NaHCO 3
（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl ④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3
其中能够导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

25．（1）3.01×1023个H2O的物质的量为______mol，其中，所含原子的物质的量为____ mol，所含电子的物质的量为_______mol。

（2）_______g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 LCO2中的氧原子数目相同。

（3）2g NaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

（4）某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为_______
（5）电解1.8 g H2O所得的H2在标准状况下的体积为_______
（6）标准状况下，2molNH3与___________g CO2的体积相等。

（7）33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________ （8）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

（9）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在a g H m X分子中含质子的物质的量是___________。

RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中（10）在n-
3
子数目是___________
26．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O2→
酶6CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。

医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。

（1）葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。

（2）一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______。

（3）90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。

（4）人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。

某人体检报告血糖值为0.92 g/L的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。

（5）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L ，另一份300 mL 的污水样本需要添加0.54 mol/L 葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。

27．在小烧杯中加入20ml 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ；制得的Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl 3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是_______。

将Fe(OH)3胶体装入U 型管中，用石墨电极接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极(与电源负极相连的电极)附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带______电荷；这种现象称为______。

28．在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。

钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：
（1）钇原子核内有_______个质子，左图中89.91表示的是_______；
（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Y 的核外电子占据___个电子层；
（3）钇元素形成氧化物的化学式是_______。

29．新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。

某“84”消毒液部分标签如图所
示，1M(NaClO)
74.5g mol −=⋅，请回答下列问题： 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】1.18g ∙cm -3
【净含量】1000mL
【注意事项】……
（1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________1
mol L−
⋅(保留小数点后一位)；（2）现需用-1
480mL 2.0mol L⋅的NaClO的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；
①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
参考答案
1-23：BCDDB ABCBD BCDBC CADBD CBD
24．（1） NaHSO4= Na++H++SO2
4−(NH4)2CO3=2NH
4
++CO2
3
−
NaHCO3= Na++HCO
3
−（2）①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩
25．（1）0.5mol 1.5mol 5mol （2）36 （3）25
（4）4.5mol/L （5）2.24L （6）88 （7）111g/mol （8）11：7
（9）
a
A+m(A-N+m) （10）A-x+n+24
26．（1）非电解质（2）500 mL容量瓶胶头滴管
（3）67.2 （4）正常（5）24
27．红褐 FeCl3+3H23(胶体)+3HCl 渗析正电泳28．（1）39 钇元素的相对原子质量（2）5 （3）Y2O3 29．（1）3.8 （2）500mL容量瓶、胶头滴管（3）②④⑤。