元素的性质与原子结构 课时练习(教师版)

第1节第2课时《元素的性质与原子结构》课时练习（教师版）
1. [ 2020·福建宁德六校联考]钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）
A. 最外层电子数相同
B. 都是金属元素
C. 原子半径相差不大
D. 最高化合价相同
【答案】A
【解析】A．钠和钾都位于周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，性质相似，故A正确；B．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故B 错误；C．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误；故选A
2．Li和Na都是ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是 ( )
A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数相同D．核外电子数相同
[答案] B
3．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
[答案] D
4．第119号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A．单质有较高熔点
B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性
D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3
A [第119号元素在周期表中位于第八周期ⅠA族，所以性质与钫相似：具有“软、轻、低(熔、沸点)”的特点，A项错误；B项正确；84号Po后都是放射性元素，C项正确；碱金属虽然都是轻金属，但同主族从上到下密度的变化趋势是增大的，Li、Na、K比水轻；Rb、Cs、Fr比水重，D项正确。

]
5.关于锂的结构和性质判断错误的是( )
①与水反应比钠剧烈；②原子半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同；⑤它是还原剂。

A．①④ B．②③
C．③⑤ D．只有①
6．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是( )
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
A [解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3煅烧分解成MgO 和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。

]
7.以下各项叙述中错误的是( )
A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是( )
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2
C [A项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2→Cl2→Br2→I2，错误。

]
9．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( ) A．橙红色B．紫红色
C．无色D．深褐色
B [Cl2与KI反应，生成I2，CCl4萃取碘水中的I2，在下层呈紫红色。

]
10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①②③④
A 黄绿色橙色蓝色白色
B 无色橙色紫色白色
C 黄绿色橙色蓝色无色
D 黄绿色无色紫色白色
A [各323H2O，产生黄绿色的气体。

②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水显橙(黄)色。

③2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色。

④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。

]
11．已知第117号元素Ts，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

下列叙述中正确的是 ( )
A．此元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂
D．AgTs是一种有色的易溶于水的化合物
C [Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A错误；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。

]
12.碱金属与氧气反应生成的氧化物比较复杂：有普通氧化物(如Na2O)、过氧化物(如Na2O2)、超氧化物(如KO2)、臭氧化物(如RbO3)等。

其中后三种均可与水或二氧化碳反应生成氧气。

要制备普通氧化物，一般要用碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。

请写出下列反应的化学方程式：
(1)钠与过氧化钠反应：_____________________________________。

(2)钾与硝酸钾反应：______________________________________。

(3)臭氧化铷与二氧化碳反应：_______________________________________。

【答案】(1)2Na＋Na2O2===2Na2O
(2)10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑
(3)4RbO3＋2CO2===2Rb2CO3＋5O2
【解析】碱金属单质还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐可制备其普通氧化物，即钠与过氧化钠反应生成氧化钠，钾与硝酸钾反应生成氧化钾和氮气；由过氧化钠与二氧化碳反应可知，RbO3与二氧化碳反应生成碳酸铷和氧气。

13.如下图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。

仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。

现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，。