甘肃省武威市高一上学期第二次月考化学试卷

甘肃省武威市高一上学期第二次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片
2. （2分） (2016高一上·南宁期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NA
B . 1 molNH4+所含的质子数是10NA
C . 51 g NH3所含原子数为3NA
D . 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等
3. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列实验装置图正确的是（）
A . 除去氯气中的氯化氢
B . 实验室制氢气
C . 实验室制氯气
D . 实验室过滤操作
4. （2分） (2016高二上·上海期中) 既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（）
A . 氧化铝
B . 氢氧化铝
C . 铝
D . 碳酸氢钠
5. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 盐酸
B . Fe（OH）3胶体
C . NaCl溶液
D . CuSO4溶液
6. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）
A . X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物
B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C . 产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物
D . FeS2只作还原剂
7. （2分）有V L浓度为0.5 mol•L﹣1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（）
A . 加热浓缩到溶液体积为L
B . 加入0.05 mol•L﹣1盐酸0.125V L
C . 加入10 mol•L﹣1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D . 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体
8. （2分） (2017高一上·天水开学考) 金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（）
A . NaHCO3溶液
B . KCl溶液
C . Na2SO4溶液
D . CuSO4溶液
9. （2分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。

下列说法正确的是（）
A . MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物
B . Fe2＋的还原性强于Mn2＋
C . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
D . 生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
10. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3•H2O
B . 2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
C . SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D . CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
11. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）
A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C . 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D . 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
12. （2分）(2020·启东模拟) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B . 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C . 0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-
D . 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
13. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B . 硫离子的水S2-+2H2O H2S+2OH-
C . 钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
D . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
14. （2分） (2018高二下·长安期末) 通过实验、观察、类比、推理等方法得出符合题意的结论是化学学习的方法之一。

下列实验操作、现象和解释或结论错误的有（）
序号实验操作实验现象解释或结论
①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，
将制得的气体立即通入一定浓度的
Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的
酸性强
②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，
用蓝色石蕊试纸检验产生的气体
放出刺激性气味气体且
试纸变红
原溶液中一定含有NH4+
③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶
于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加
出现蓝色沉淀和血红色铝热剂中可能含有Fe3O4
铁氰化钾和KSCN溶液
④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再
通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为K2SO3与KHSO3至
少有一种
⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪
色
饱和新制氯水呈酸性且Cl2
具有漂白性
A . ①②④⑤
B . ②③④⑤
C . ①②④
D . ①②③⑤
15. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
B . 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA
C . 标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目为1.5NA
D . 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
16. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
17. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（）
A . S→SO3
B . Fe→FeCl2
C . CuO→Cu（OH）2
D . SiO2→H2SiO3
二、非选择题. (共6题；共36分)
18. （9分）根据问题计算并填空：
（1）在________ mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+________个．
（2）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为________NA ．
（3）约3.01×1023个OH﹣的质量为________g，含有电子的物质的量为________，这些OH﹣与________mol NH3的质量相同．
（4）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________．
19. （7分） (2017高一上·南宁期中) 根据问题填空：
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）
a．容量瓶在使用前内壁沾有水珠 b．定容时俯视读刻度
c．未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容 d．向容量瓶转移液体时有少量流出
（2）容量瓶上标有________（填序号）
①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式
（3）将4g NaOH 固体溶解在10mL的水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是
________．
（4）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是________（填序号），
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小
C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定光束通过Fe（OH）3胶体时，可看到光亮的通路，这种现象叫________．
（5）实验室制取氯气的反应方程式是：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，被氧化的元素是
________，还原产物是________．
20. （2分） (2016高一上·吉林期中) A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．
（i）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
（ii）若向（i）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（i）（ii）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：________；写出B、D与盐酸反应的离子方程式：________．
21. （8分）碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH4．25．81．2
完全沉淀pH6．78．33．2
①氯酸钠的作用是________；
②反应A后调节溶液的pH范围应为________。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？________。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是________。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有________。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因________。

此时B装置中发生反应的离子方程式是________。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式。

若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是________。

22. （6分）(2018·泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )。

步骤5....
步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、________。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________ mL。

若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会________ (填“偏高”、“偏低"或“不变”)。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为________。

（4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________。

（5）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。

请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)
23. （4分） (2018高一上·奉新月考) 在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， KNO2也完全反应并放出NxOy气体。

（1）配平FeSO4+KNO2+ H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+H2O。

a.请填好方程式中的系数________。

b.□中物质的化学式为________。

（2）检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为________。

（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为________。

参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、
考点：
解析：
二、非选择题. (共6题；共36分)答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
答案：18-4、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、
答案：19-4、答案：19-5、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：。