四川省德阳市2014届高三一诊化学试题(Word版zj)

德阳市高中2011级“一诊”考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1.化学与生活、环境保护、工业生产等密切相关，下列说法正确的是
A.“光化学烟雾”、“雾霾天气”的形成均与氮的氧化物无关
B.晶体硅具有半导体性质，属于光导纤维的主要成分
C.导致臭氧空洞的主要原因与排放SO
2
有关
D.用氢氟酸溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
2.下列有关物质归类正确的是
A.原子晶体：金刚石、SiO
2
、锗（Ge） B.化合物：NaOH、HCl、HD
C.混合物：漂白粉、水玻璃、液氨
D.同素异形体：16O
2、17O
2
、18O
2
3.设N
A
为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol[Zn(NH
3)
4
]Cl
2
中含有键的数目为16N
A
B.1mol金刚石中含有碳碳单键的数目是4N
A
C.标准状况下，22.4L CCl
4含有N
A
个CCl
4
分子
D.1mol Cl
2参加反应转移电子数一定为2N
A
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的结构式：H-Cl-O
B.S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p4
C.N
2的电子式： D.原子核内有18个中子的氯原子：35
17
Cl
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol/L KNO
3
溶液中：H+、Fe2+、SCN-
B.c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Al3+、HCO
3
-、Cl-
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、SO
4
2-
D.0.1mol/L FeSO
4溶液中：K+、NH
4
+、ClO-
6.有Mn2+、H+、MnO
4-、IO
4
-、IO
3
-和H
2
O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生
成物，已知：Mn2+→MnO
4
-。

下列叙述不正确的是
A.Mn2+作还原剂
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C.若有5mol电子转移则有1mol Mn2+参加反应
D.MnO
4-的氧化性强于IO
4
-
7.下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是
A.HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键
B.向氨水中逐滴加入蓝色的CuSO4溶液时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液
C.已知C
60
晶胞如右图所示，则一个分子周围有12个分子紧邻
D.NaCl的熔点低于CsCl的熔点
8.下列反应的离子方程式中，正确的是
A.C a(C l O)
2溶液中通入少量SO
2
：Ca2++2ClO-+SO
2
+H
2
O CaSO
3
↓+2HClO
B.CuSO 4溶液与B a (O H )2溶液混合后呈中性：Cu 2++SO 42-+Ba 2++2OH -BaSO 4↓+C u (O H )2↓
C.CaCO 3中加过量醋酸溶液：CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2O
D.磁性氧化铁(Fe 3O 4)溶于氢碘酸：Fe 3O 4+8H +Fe 2++2Fe 3++4H 2O
32，下列说法正确的是
A.三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B.X 、Z 两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
C.三种元素对应的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物最稳定
D.Y 元素的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 11.下列反应中，相关示意图不正确的是
A.PH=10的NaClO 溶液中：c(Na +)=c(HClO)+c(ClO -)
B.0.1 mol ·L -1 的NaHCO 3溶液中：c(OH -)+2c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)
C.同温下，PH 相同的三种溶液中：c(CH 3COONa)＞c(Na 2CO 3)＞c(C 6H 5ONa)
D.25℃时，向0.1mol ·L -1 的N H 4H S O 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na +)＞c(NH 4+)＞c(SO 42-)＞c(OH -)=c(H +
)
13.下列有关电解质及其溶液的说法中，正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.用惰性电极电解1L 1mol/L 的CuSO 4溶液，当阴极析出3.2g 铜时，加入0.05mol C u (O H )2固体可将溶液恢复至原来浓度
C.已知25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2CrO 4)，所以AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度
D.用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，若配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有Na 2CO 3杂质，则造成测定结果偏高
14.将17.9g 由Al 、Fe 、Cu 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7g 。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO （标准状况），向反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液，则生成沉淀的质量是
A.23.7g
B.25.4g
C.33.2g
D.无法计算
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15.（12分）已知：X 、Y 、Z 、W 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。

X 元素的基态原子2p 能级有2个未成对电子，元素Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，元素R 是周期表中ds 区的第一种元素，W 与R 原子序数相差18。

请回答下列问题：
（1）R 原子的价电子层排布式是 。

（2）X 、Y 、Z 的第一电离能由小到大的顺序是 （填元素序号）。

（3）Y 和Z 形成原子个数比1∶3的常见微粒，这种微粒的空间构型名称是 。

（4）X 的一种氧化物与Y 的一种氧化物互为等电子体，Y 的这种氧化物的分子式是 。

（5）化合物WXY 中σ键和π键的数目之比是 。

（6）Z 和W 形成的一种离子化合物W 2Z 的晶胞结构如图所示，该晶体中阳离子的配位数是 。

16.（12分）研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）将CO 2与H 2以一定的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。

已知： CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3kJ/mol H 2(g)+
2
1
O 2(g)H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol
则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是： 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(l) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= ；某温度下该反应的平衡常数K=1，若在此温度下，向1L 的恒容密闭容器中，充入1molCO 2(g)、2molH 2(g)、2molCH 3OH(g)和2molH 2O(g)，则反应开始时v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

②将CO 2和H 2的物质的量之比为1∶3的混合气体均分为五份，分别加入温度不同、容积相同
的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间，测得甲醇的体积分数(CH 3OH)与反应温度T 的关系图如图所示，则上述CO 2转化为甲醇反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

③其他条件相同时，在两种不同温度下发生反应，测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系是K Ⅰ K Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）。

④一定温度下，在容积相等且固定的甲、乙两个密闭容器中，按如下方式投料：
甲中加1molCO
2和3molH
2
，乙中加a mol CO
2
、b mol H
2
、c mol CH
3
OH(g)和c molH
2
O(g)，一
段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲相同组分的体积分数相等，且维持起始时反应逆向进行，则c的取值范围是。

17.（10分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮
湿的Cl
2与Na
2
CO
3
反应得到的固体物质。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是。

（2）装置B的主要作用是。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其成分为含氯氧化物。

可以确定的是C中含有NaHCO
3
，且含氯元素的盐只有一种，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一：存在两种成分：NaHCO
3
和NaCl
假设二：存在三种成分：NaHCO
3和NaCl、Na
2
CO
3
②设计方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

2。

18.(12分)某化学兴趣小组通过图1学习了原电池的相关知识后，将盐桥（含饱和KCl溶液的琼脂）换成铜导线做如图2所示实验，发现电流计的指针同样发生偏转，且产生的电流较大。

请回答下列问题：
（1）在图1装置中，当电流计的指针发生偏转时，盐桥中的Cl-移向烧杯（填“A”或“B”）。

该小组甲同学认为图2装置溶液中的阴、阳离子能通过铜导线从而形成电流，你对该观点的评价是（填“正确”或“不正确”）。

（2）小组乙同学认为改为铜导线后，烧杯A中实际为原电池。

那么烧杯B中铜导线上发生反应的电极反应方程式是。

（3）对于图2中烧杯A实际是原电池的问题，该小组的同学们产生了很大分歧：
①部分同学认为是由于Zn2+在水溶液中水解显酸性，此时是由Zn、Cu作电极，H
2SO
4
溶液溶液
作电解质溶液而构成原电池，如果这个观点正确，那么该原电池正极的电极反应式是
②另一部分同学则认为是由于溶解在溶液中的氧气作用，使得Zn-Cu之间形成电化学腐蚀，如果这个观点正确，那么该原电池正极的电极反应式是。

（4）经讨论，小组同学共同认为换取烧杯A中的溶液可验证（3）中①或②正确，烧杯A中可换成的试剂是。

（填字母编号）
A.NaCl溶液
B.AlCl
3溶液 C.NaHCO
3
溶液 D.无水乙醇
19.（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO
2
，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，其流程如下：
已知：①MnO
2+H
2
SO
4
MnSO
4
+H
2
O（铁浸出后，过量的SO
2
会将Fe3+还原为Fe2+）
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS
2O
6
的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减
少MnS
2O
6
的生成，“浸锰”的适宜温度是。

（2）流程中将PH调至6.7～8.3的目的是。

（3）滤液2中加入NH
4HCO
3
溶液后的实验现象是。

（4）流程中MnO
2粉末的主要作用是将过量的SO
2
除去，同时将Fe2+氧化，自身被还原成Mn2+，
MnO
2
氧化Fe2+的离子方程式是。

若取出10L浸出液，其
中溶解的SO
2
为11.2L（标准状况）、Fe2+的物质的量浓度为0.02mol/L，则达到上述目的理
论上至少需要MnO
2的质量是 g。