高二化学下册期中调研考试题(含答案)

试卷说明：本场考试100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1；N－14；O－16；F－19；P－31；As－75
第I卷（选择题共72分）
注意：请将选择题答案涂在答题卡上
一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。

则下列微粒中与O3的结构最相似的是
A．SO2 B．C3H6 C．CO2 D．CN O－
2．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．N 2 B．CS2 C．Cl2 D．H2 3．下列图式表示正确的是
A．二氧化碳 B．次氯酸的结构式 H-Cl-O C．铝离子的结构示意图
D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型
4．下列物质：①BeCl2 ②SiC ③白磷④BF3 ⑤NH3 ⑥过氧化氢
其中含极性键的非极性分子是
A．①③④ B．②③⑥ C．①④ D．①③④⑤
5．下列说法正确的是
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该
物质可能是金属晶体
C．白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力
D．如右图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体
6．下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是
A．晶体硅中的硅原
子 B．NH4+ C．BF3 D．ClO4-
7．下列哪种物质的中心原子的最外层满足8电子结构的
是
A．OF2 B．BeCl2 C．XeF2 D．PCl5 8．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是
A．硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性
B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C．1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目
D．N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力
9．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．切割石英晶体和食盐晶体 B．液溴和汞的汽化C．氯化钠和乙醇溶于水 D．生石灰和熟石灰的熔化
10．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的
是
A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl- C．[Zn(NH3)4]2+为内界 D．Zn2+和NH3以离子键结合
11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C间是sp2杂化轨道形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。

比较常见的石墨间隙化合物是
青铜色的化合物，其化学式可写作CnK,其平面图形见右图，则n值为
A．8 B．12
C．24 D．60
二、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

)
13．下列晶体直接由原子构成的有
A．硫磺 B．石英晶体 C．晶体硅 D．金属铝
14．下列物质的熔点高低顺序正确的是
A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．氧化铝＞氯化钾＞氯化钠
C．H2O＞NH3＞PH3＞AsH3 D．SiC＞生铁＞纯铁＞Mg
15．下列说法中正确的是
A．乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π
键
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
D．凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
16．下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是A．SO3与SiO2 B．NO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
17．下列各项所述的数字不是6的是
A．冰晶石（Na3AlF6）中铝的配位数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．金属钋晶体里，一个晶胞（如右图）里含有的钋原子个数D．在石墨晶体的片层结构中最小的环上的碳原子个数18．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是
A．H3O+ B．SiH4 C．PH3 D．SO42-
19．用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形20．下列事实不可以用氢键来解释的是
A．水是一种非常稳定的化合物
B．测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20 C．水结成冰后，体积膨胀、密度变小
D．氨气极易溶于水
21．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯
化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是
A．NaCl(s) Na+(g)+Cl－(g) △H1 B．Na(s)+
Cl2(g) NaCl(s) △H2
C．Na(g)+
Cl2(g) NaCl(s) △H3 D．NaCl(g) Na+(g)+Cl－(g) △H4
22．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是
分子晶体的是
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
23.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
硼晶体的结构单元 SF6分子 S8分子 NaCl
结构模型示意图
备注熔点1873K / 易溶于CS2 /
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是
同种作用力
24．磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种
可重写的光盘
驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。

磁光存储的研究是Williams
等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。

下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为
A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3
第Ⅱ卷（共78分）
25．现有下列几种物质：①CaS ②Ar ③CaO2 ④金刚石⑤SiC ⑥H2O2 ⑦(NH4)2SO4（以下空格均填写序号）
（1）不含极性键的分子晶体是；（2）含有极性键的分子晶体是；
（3）只含离子键的离子晶体是；（4）含有极性共价键的原子晶体是；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是。

26．（1）根据VSEPR模型：
ClO3—的价层电子对的几何分布呈型，离子的空间结构呈型；
CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈型，分子的空间结构呈型；
（3）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：
（各写一种）正四面体形分子，三角锥形分子，V 形分子；
（4）与SO42-互为等电子体的微粒（举两
例）、；
（5）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度
为d（g•cm-3）。

已知钠的相对原子质量为M，
阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子
为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球
相切。

则钠原子的半径r(cm)为；
27．
（1）（2）
（1）A＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图（1）所示。

A的元素符号是，与同一个N3-相连的A+有个；
（2）如图（2）所示，RCl用作有机机合成催化剂，并用于颜料, 防腐等工业。

Cl－的配位数是。

28．A、B、C、D、E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增。

已知：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D 处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。

请回答：
（1）E元素原子的外围电子排布式，
C原子的轨道表示式；
（2）B、D形成的化合物之一与C的单质分子为等电子体，写出该化合物分子的结构式：
；
（3）A、B、C形成的三原子分子，其中B的杂化方式为，该分子中含有的σ键和 键的数目之比为；
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b ＝。

29．请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键 C—Cl Si—Cl C—C Si—Si P—P P—O P=O O=O
键能(kJ•mol-1) 327 381 345 222 200 360 585 493 （1）熔点：白磷红磷硬度：CCl4 硅晶体（填
“>”或“<”）
（2）能不能根据键能的数据判断CCl4和SiCl4的熔点高
低？（填“能”或“不能”），原因
是。

（3）白磷与氧气可发生反应：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)，请
根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热
H = kJ/mol
30．Ⅰ
铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特
征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为，一个晶胞中含有个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子
有个。

Ⅱ
铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种
为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的
溶解度较大，请回答下列问题：
（2）PtCl2(NH3)2是 (填写选项字母)；
A．平面四边形结构 B．四面体结构
（3）请在右侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：
（4）黄绿色固体物质是由组成(填“极性分子”或“非极
性分子”)；
（5）两种固体在水中的溶解性差异，可以用原理来
解释；
（6）NH3中的N—H键是 (填写选项字母)；
A．sp3—s σ键 B．sp2—s σ键 C．sp3—p σ
键 D．sp3—s 键
Ⅲ
碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物。

碳铂的结构为：
（7）化学键种类很多，如：A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键
D．离子键 E．金属键 F．σ键 G．π键。

碳铂中含有的作用力有（填数字）。

①ABCFG ②ABDF ③ACEG ④DE
（8）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有种。

一、二选择题（共24小题，1-12题每题2分；13-24题每题4分，共72分。

）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D D C B C A B D C A A
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 BC A A B C AC D A A C BD B
（填空题每空2分，共78分）
25．（1）②（2）⑥（3）①（4）⑤（5）⑦26．（1）正四面体三角锥正四面体四面体
（2）SiH4 PH3 H2S (合理答案均可)
（3）ClO4- SiO44- (合理答案均可) （4）
27．（1）Cu 6（2）4
28．（1）3d54s1
（2）（3）sp 1︰1 （4）5
29．（1）＜＜
（2）不能 CCl4和SiCl4均为分子晶体，熔点高低取决于分子间作用力，与键能无直接关系
（3）－2995
30．（1）面心立方 4 12 （2）A （3）
（4）极性分子（5）相似相溶（6）A （7）①（8）2。